Kimia adalah amat sukar, walaupun butiran terkecil yang nampaknya sangat penting. Ia adalah subjek yang seseorang hanya akan faham selagi dia benar-benar melabur di dalamnya, anda tidak boleh menganggap subjek ini seperti, Bahasa Inggeris atau pun Fizik. Ia agak khusus dalam erti kata tertentu, kimia pada asasnya ialah kajian bahan seperti unsur dan sebatian.

Kimia dan fizik kadangkala mempunyai topik yang sama yang menarik kerana kedua-duanya adalah kajian aspek yang berbeza. Walau bagaimanapun, fizik adalah lebih mudah untuk difahami, walaupun soalan paling mudah dalam kimia akan kelihatan rumit seperti, apakah koordinasi dan ikatan ionik?

Nah, izinkan saya menerangkan soalan ini dalam perkataan yang paling mudah.

• Ikatan Koordinasi: Ia adalah ikatan yang juga dipanggil ikatan kovalen aktif. Ikatan ini dicipta dengan berkongsi sepasang elektron daripada dua atom. Ikatan ini ialah tindak balas dua bukan logam yang bergabung.
• Ikatan Ionik: Ikatan ini juga dikenali sebagai ikatan elektrovalen. Ikatan ini tercipta kerana tarikan elektrostatik, apabila terdapat tarikan antara ion-ion yang bercaj bertentangan dalam sebatian kimia ikatan ionik terbentuk. Ikatan ini juga terbentuk apabila elektron daripada petala valensi berpindah secara kekal ke dalam petala yang lain.

Sila lihat video ini untuk pemahaman yang cepat:

Jika kita bercakap tentang perbezaanantara kedua-dua ikatan ini, kita perlu pergi jauh. Perbezaan utama antara ikatan koordinat dan ikatan ionik ialah ikatan ionik terbentuk apabila dua ion bercas bertentangan tertarik, dengan kata lain apabila terdapat tarikan elektrostatik antara dua ion bercas bertentangan. Ikatan koordinat terbentuk apabila atom menandakan elektron.

Pada asasnya, perbezaan utama ialah proses pembentukan kedua-dua ikatan ini adalah berbeza sama sekali. Walau bagaimanapun, ia mempunyai banyak perbezaan lain, berikut ialah senarai perbezaan antara kedua-dua ikatan ini.

Jadual untuk perbezaan antara ikatan koordinat dan ikatan ionik

Teruskan membaca untuk mengetahui lebih lanjut.

Apakah itu ikatan koordinat?

A ikatan koordinat juga dipanggil ikatan kovalen atau ikatan kovalen datif. Ia adalah ikatan yang dicipta dengan berkongsi. Apabila dua atom berkongsi sepasang elektron , dengan itu ikatan yang diselaraskan terbentuk. Atom-atom ini dicantum bersama kerana tarikan elektron kepada nukleus.

Dalam kimia, walaupun perbezaan yang sedikit pun boleh menjadikan satu perkara yang lain. Perkara yang sama boleh mempunyai banyak nama yang berbeza dalam kimia itulah sebabnya ia menjadi agak mengelirukan contohnya, ikatan koordinat. Ikatan ini juga dikenali sebagai ikatan kovalen, kadangkala, orang menjadi keliru dan menganggap bahawa ini adalah dua ikatan yang berbeza.

Berikut ialah contoh ikatan kovalen koordinat.

• Ion hidronium (H ₃ O+)

Ikatan kovalen koordinat terbentuk dalam ion hidronium apabila gas hidrogen klorida larut dalam air untuk menghasilkan asid hidroklorik. Proses ini lebih mudah difahami daripada yang kelihatan, apabila nukleus hidrogen berpindah ke molekul air, ikatan koordinat tercipta. Air (H2O) hanya mempunyai satu pasangan elektron tunggal untuk mencipta hidronium, oleh itu H tidak mengambil sebarang bahagian dengan tidak berkongsi elektron kepada ikatan.

Apakah ikatan ionik?

Ikatan ionik juga menggunakan nama lain iaitu ikatan elektrovalen. Dalam sebatian kimia, daya tarikan elektrostatik tercipta antara dua ion bercas bertentangan, dengan itu hubungan terbentuk. Ikatan tercipta apabila elektron daripada petala valensi berpindah secara kekal ke atom lain.

Ikatan ionik dianggap sebagai kes ekstrem bagi ikatan kovalen polar. Sebuah ionikikatan sentiasa menghasilkan sebatian yang dikenali sebagai sebatian elektrovalen atau ionik.

Berikut ialah beberapa contoh ikatan ionik.

• KCl – Potassium Chloride
• K ₂ O – Potassium Oxide
• K ₂ Se – Potassium Selenide
• Sc ₂ S – Cesium Sulfide
• BeBr ₂ – Berilium Bromida
• MgF ₂ – Magnesium Fluoride
• MgSO ₄ – Magnesium Sulfate

Adakah ikatan koordinasi ionik atau kovalen?

Ikatan ionik dan kovalen adalah kedua-dua jenis ikatan berbeza yang dibentuk oleh proses yang berbeza. Ikatan koordinat juga dipanggil ikatan kovalen, tetapi ikatan ini bukan ion.

Ikatan Koordinat

Ikatan kovalen koordinat terbentuk apabila dua atom berkongsi sepasang elektron. Dalam pembentukan ikatan ini, atom terlibat, dan ikatan kimia langsung tercipta antara dua atom. Dalam ikatan koordinat, perbezaannya adalah lebih rendah daripada 1.7 dalam nilai keelektronegatifan atom.

Ikatan Elektrovalen

Ikatan elektrovalen adalah ionik, dan ia terbentuk apabila elektron berpindah ke petala lain secara kekal. Dalam pembentukan ikatan ini ion terlibat dan sejenis tarikan elektrostatik terbentuk antara dua atom. Dalam ikatan elektrovalen, perbezaan adalah lebih tinggi daripada 1.7 dalam nilai keelektronegatifan atom.

Apakah perbezaan antara ikatan ionik dan kovalen dan ikatan hidrogen?

Seperti yang saya katakan, dalamkimia, perbezaan yang sedikit dalam sesuatu proses boleh mencipta satu perkara yang berbeza. Dalam kimia, adalah penting untuk melakukan eksperimen dengan teliti jika anda ingin mengelakkan pengulangan. Terdapat tiga jenis ikatan yang paling banyak disebut dalam buku dan kadangkala kelihatan serupa, tetapi tidak, mari kita selami dan pelajari tentangnya untuk mengelakkan sebarang kesilapan.

Jadual untuk semua perbezaan antara kovalen ikatan dan ikatan hidrogen

Berikut ialah jadual perbezaan antara ikatan ionik dan ikatan hidrogen.

Apakah contoh koordinat dan ikatan ion?

Setiap kali definisi istilah sukar, contoh sentiasa memudahkan untuk difahami. Terdapat orang yang hanya belajar dan memahami contoh kerana ia lebih mudah dan kurang memakan masa.

Berikut ialah beberapa contoh ikatan koordinat dan ion.

Contoh ikatan koordinat:

• Ion Ammonium (NH ₄ +).
• Ammonia Boron Trifluoride (NH ₃ .BF ₃ ).
• Aluminium Klorida (Al2Cl6).
• Karbon monoksida (CO).

Contoh ikatan ionik:

• Li2O: litium oksida.
• KF: kalium fluorida.
• CaCl: kalsium klorida.
• NaCl: natrium klorida.

Untuk membuat kesimpulan

Ikatan Koordinasi juga dipanggil ikatan kovalen datif. Ikatan sedemikian terbentuk dengan berkongsi sepasang pemilihan daripada dua atom.

Ikatan Ionik juga dikenali sebagai ikatan elektrovalen. Ikatan sedemikian tercipta kerana tarikan elektrostatik apabila terdapat tarikan antara ion-ion yang bercaj bertentangan dalam sebatian kimia.

Dalam iniatom pembentukan ikatan koordinat adalah sebahagian daripadanya, lebih-lebih lagi, ikatan kimia langsung dicipta antara dua atom. Perbezaannya adalah lebih rendah daripada 1.7 dalam nilai keelektronegatifan atom dalam ikatan koordinat.

Ikatan elektrovalen adalah ionik, dan ia terbentuk apabila elektron berpindah ke petala lain secara kekal. Ikatan ini terbentuk apabila ion terlibat dan sejenis tarikan elektrostatik terhasil antara dua atom. Perbezaannya lebih tinggi daripada 1.7 dalam nilai keelektronegatifan atom.

Klik di sini untuk mengetahui lebih lanjut tentang perbezaan ini melalui cerita web ini.