พันธะโคออร์ดิเนชัน VS พันธะไอออนิก (การเปรียบเทียบ) – ความแตกต่างทั้งหมด
สารบัญ
วิชาเคมีเป็นเรื่องยากมาก แม้แต่รายละเอียดเล็กน้อยที่ดูเหมือนเป็นเรื่องเล็กน้อยก็มีความสำคัญมาก เป็นวิชาที่ใครจะเข้าใจตราบเท่าที่เขาทุ่มเทกับมันอย่างเต็มที่ คุณไม่สามารถปฏิบัติกับวิชานี้เช่น ภาษาอังกฤษหรือแม้แต่ฟิสิกส์ โดยพื้นฐานแล้ว เคมีเป็นการศึกษาเกี่ยวกับสารต่างๆ เช่น ธาตุและสารประกอบ
เคมีและฟิสิกส์บางครั้งมีหัวข้อเดียวกันซึ่งน่าสนใจเพราะทั้งคู่เป็นการศึกษาในแง่มุมที่แตกต่างกัน อย่างไรก็ตาม ฟิสิกส์เข้าใจได้ง่ายกว่ามาก แม้แต่คำถามที่ง่ายที่สุดในวิชาเคมีก็ยังดูซับซ้อน เช่น การประสานงานและพันธะไอออนิกคืออะไร
ให้ฉันอธิบายคำถามนี้ด้วยคำที่ง่ายที่สุด
ดูสิ่งนี้ด้วย: Chidori VS Raikiri: ความแตกต่างระหว่างพวกเขา – ความแตกต่างทั้งหมด<2ดูวิดีโอนี้เพื่อความเข้าใจอย่างรวดเร็ว:
หากเราพูดถึง ความแตกต่างระหว่างพันธะทั้งสองนี้ เราจะต้องดำดิ่งลึกลงไป ข้อแตกต่างหลักระหว่างพันธะโคออร์ดิเนตกับพันธะไอออนิกคือ พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเมื่อไอออนที่มีประจุตรงข้ามสองตัวดึงดูดกัน หรืออีกนัยหนึ่งคือเมื่อมีแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้ามสองตัว พันธะโคออร์ดิเนชันเกิดขึ้นเมื่ออะตอมแสดงอิเล็กตรอน
โดยพื้นฐานแล้ว ความแตกต่างที่สำคัญคือกระบวนการสร้างพันธะทั้งสองนี้แตกต่างกันอย่างสิ้นเชิง อย่างไรก็ตาม พวกมันมีความแตกต่างอื่นๆ มากมาย นี่คือรายการความแตกต่างระหว่างพันธบัตรทั้งสองนี้
| แง่มุมต่างๆ | พันธะพิกัด | พันธะไอออนิก |
| ประเภทธาตุ | อโลหะ | ทั้งโลหะและอโลหะ |
| จุดหลอมเหลว | ต่ำ (ส่วนใหญ่ต่ำกว่า 300 องศา) | สูง (ส่วนใหญ่สูงกว่า 300 องศา) |
| การนำไฟฟ้า | ส่วนใหญ่ไม่ดี | ตัวนำไฟฟ้าที่ดี |
| สถานะทางกายภาพ | ของแข็ง ของเหลว , หรือแก๊ส | ของแข็ง |
| ความสามารถในการละลายน้ำ | สูงไปต่ำ | สูงเป็นส่วนใหญ่ |
ตารางแสดงความแตกต่างระหว่างพันธะโคออร์ดิเนตและพันธะไอออนิก
อ่านต่อเพื่อทราบข้อมูลเพิ่มเติม
พันธะโคออร์ดิเนตคืออะไร
A พันธะโคเวเลนต์เรียกอีกอย่างว่าพันธะโคเวเลนต์หรือพันธะโคเวเลนต์เชิงอนุพันธ์ เป็นสายใยที่เกิดจากการแบ่งปัน เมื่ออะตอม 2 อะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน จึงเกิดเป็นพันธะประสานขึ้น อะตอมเหล่านี้ยึดติดกันเพราะแรงดึงดูดของอิเล็กตรอนที่นิวเคลียส
ในวิชาเคมี ความแตกต่างแม้เพียงน้อยนิดก็สามารถสร้างสิ่งอื่นทั้งหมดได้ สิ่งเดียวกันอาจมีชื่อเรียกต่างกันมากมายในวิชาเคมี ซึ่งทำให้สับสนได้ เช่น พันธะโคออร์ดิเนต พันธะนี้เรียกอีกอย่างว่าพันธะโคเวเลนต์ บางครั้งผู้คนอาจสับสนและคิดว่านี่คือพันธะสองชนิดที่แตกต่างกัน
นี่คือตัวอย่างของพันธะโคออร์ดิเนตโคเวเลนต์
- ไฮโดรเนียมไอออน (H 3 O+)
พันธะโควาเลนต์เชิงพิกัดเกิดขึ้นในไฮโดรเนียมไอออนเมื่อแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายในน้ำเพื่อสร้างกรดไฮโดรคลอริก กระบวนการนี้เข้าใจง่ายกว่าที่คิด เมื่อนิวเคลียสของไฮโดรเจนถ่ายโอนไปยังโมเลกุลของน้ำ พันธะพิกัดจะถูกสร้างขึ้น น้ำ (H2O) มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวเพียงตัวเดียวในการสร้างไฮโดรเนียม ดังนั้น H จึงไม่มีส่วนใดส่วนหนึ่งโดยการไม่ใช้อิเล็กตรอนร่วมกับพันธะ
พันธะไอออนิกคืออะไร
พันธะไอออนิกยังมีอีกชื่อหนึ่งว่าพันธะอิเล็กโทรวาเลนต์ ในสารประกอบทางเคมี จะเกิดแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตขึ้นระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้ามกัน 2 ไอออน จึงเกิดการเชื่อมโยงขึ้น พันธะนี้ถูกสร้างขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนจากเวเลนต์เชลล์ถ่ายโอนไปยังอะตอมอื่นอย่างถาวร
พันธะไอออนิกถือเป็นกรณีสุดโต่งของพันธะโควาเลนต์ที่มีขั้ว อิออนพันธะทำให้เกิดสารประกอบที่เรียกว่าอิเล็กโทรวาเลนต์หรือสารประกอบไอออนิกเสมอ
ต่อไปนี้คือตัวอย่างบางส่วนของพันธะไอออนิก
- KCl – โพแทสเซียมคลอไรด์
- K 2 O – โพแทสเซียมออกไซด์
- K 2 Se – โพแทสเซียมซีลีไนด์
- Sc 2 S – ซีเซียมซัลไฟด์
- BeBr 2 – เบริลเลียมโบรไมด์
- MgF 2 – แมกนีเซียมฟลูออไรด์
- MgSO 4 – แมกนีเซียมซัลเฟต
พันธะโคออร์ดิเนชันเป็นไอออนิกหรือโควาเลนต์หรือไม่
พันธะไอออนิกและโควาเลนต์เป็นพันธะประเภทต่างๆ ที่เกิดจากกระบวนการที่แตกต่างกัน พันธะโคออร์ดิเนตเรียกอีกอย่างว่าพันธะโคเวเลนต์ แต่พันธะเหล่านี้ไม่ใช่ไอออนิก
พันธะโคออร์ดิเนต
พันธะโคเวเลนต์พิกัดเกิดขึ้นเมื่ออะตอมสองอะตอมใช้อิเล็กตรอนคู่ร่วมกัน ในการก่อตัวของพันธะนี้มีอะตอมเข้ามาเกี่ยวข้อง และพันธะเคมีโดยตรงจะถูกสร้างขึ้นระหว่างสองอะตอม ในพันธะโคออร์ดิเนต ความแตกต่างของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอมมีค่าต่ำกว่า 1.7
พันธะอิเล็กโทรวาเลนต์
พันธะอิเล็กโทรวาเลนต์เป็นไอออนิก และเกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนถ่ายโอนไปยังเปลือกอีกชั้นหนึ่ง อย่างถาวร ในการก่อตัวของพันธะนี้มีไอออนเข้ามาเกี่ยวข้องและเกิดแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตชนิดหนึ่งขึ้นระหว่างอะตอมสองอะตอม ในพันธะอิเล็กโทรวาเลนต์ ค่าความแตกต่างของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอมมีค่ามากกว่า 1.7
อะไรคือความแตกต่างระหว่างพันธะไอออนิกและพันธะโควาเลนต์และพันธะไฮโดรเจน
อย่างที่ฉันพูดไปเคมี ความแตกต่างเพียงเล็กน้อยในกระบวนการสามารถสร้างสิ่งที่แตกต่างกันโดยสิ้นเชิง ในวิชาเคมี สิ่งสำคัญคือต้องทำการทดลองอย่างระมัดระวังหากคุณต้องการหลีกเลี่ยงการทำซ้ำ มีพันธบัตรอยู่ 3 ประเภทที่ได้รับการกล่าวถึงมากที่สุดในหนังสือ และบางครั้งก็ดูคล้ายกัน แต่ไม่เป็นเช่นนั้น มาเจาะลึกและเรียนรู้เกี่ยวกับสิ่งเหล่านี้เพื่อหลีกเลี่ยงข้อผิดพลาด
ตารางแสดงความแตกต่างทั้งหมดระหว่างโควาเลนต์ พันธะและพันธะไฮโดรเจน
| พันธะโควาเลนต์ | พันธะไฮโดรเจน |
| พันธะเคมีคือพันธะระหว่างโมเลกุล | พันธะเคมีคือพันธะระหว่างโมเลกุล |
| การก่อตัวเกิดขึ้นระหว่างสองอะตอม | การก่อตัวขึ้นระหว่างสองโมเลกุลที่ต่างกันและสอง อะตอมที่แตกต่างกัน |
| ความแข็งแรงของพันธะแตกต่างกันไปตั้งแต่ 100 ถึง 1100 กิโลจูล/โมล | ความแข็งแรงของพันธะแตกต่างกันไปตั้งแต่ 5 ถึง 50 กิโลจูล/โมล |
| พันธะโควาเลนต์เป็นพันธะเคมี | พันธะไฮโดรเจนเป็นแรงดึงดูด |
| พันธะเหล่านี้เกิดขึ้นเมื่ออะตอม 2 อะตอมใช้อิเล็กตรอนคู่ร่วมกัน | สิ่งเหล่านี้เกิดขึ้นเมื่อแรงดึงดูดเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลต่างๆ กับอะตอม 2 อะตอม |
นี่คือตารางแสดงความแตกต่างระหว่างพันธะไอออนิกและพันธะไฮโดรเจน
| พันธะไอออนิก | พันธะไฮโดรเจน |
| มีความแข็งแรงสูงกว่าพันธะไฮโดรเจน | ความแข็งแรงต่ำกว่าพันธะไอออนิก |
| มีแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตในพันธะไอออนิก | มีปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลในพันธะไฮโดรเจน |
| พันธะเหล่านี้สลายได้ยากกว่า | ค่อนข้างง่ายที่จะสลาย |
| พันธะเหล่านี้เกิดขึ้นภายในสารประกอบไอออนิก | พันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างและภายในโมเลกุล |
ตัวอย่างของพิกัดคืออะไร และพันธะไอออนิก?
เมื่อใดก็ตามที่คำจำกัดความของคำศัพท์ยาก ตัวอย่างจะทำให้เข้าใจง่ายเสมอ มีผู้ที่เรียนรู้และเข้าใจตัวอย่างเพียงเพราะเป็นวิธีที่ง่ายกว่าและใช้เวลาน้อยกว่า
ต่อไปนี้เป็นตัวอย่างบางส่วนของพันธะโคออร์ดิเนตและพันธะไอออนิก
ตัวอย่างพันธะโคออร์ดิเนชัน:
- แอมโมเนียม (NH 4 +) ไอออน
- แอมโมเนีย โบรอน ไตรฟลูออไรด์ (NH 3 .BF 3 ).
- อะลูมิเนียมคลอไรด์ (Al2Cl6).
- คาร์บอนมอนอกไซด์ (CO).
ตัวอย่างพันธะไอออนิก:
- Li2O: ลิเธียมออกไซด์
- KF: โพแทสเซียมฟลูออไรด์
- CaCl: แคลเซียมคลอไรด์
- NaCl: โซเดียมคลอไรด์
สรุป
พันธะโคออร์ดิเนชันเรียกอีกอย่างว่าพันธะโควาเลนต์เชิงอนุพันธ์ พันธะดังกล่าวเกิดขึ้นจากการแบ่งปันคู่ของการเลือกจากสองอะตอม
พันธะไอออนิกเรียกอีกอย่างว่าพันธะอิเล็กโทรวาเลนต์ พันธะดังกล่าวถูกสร้างขึ้นเนื่องจากแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิต เมื่อมีแรงดึงดูดระหว่างไอออนซึ่งมีประจุตรงข้ามกันในสารประกอบทางเคมี
ในเรื่องนี้อะตอมของการสร้างพันธะโคออร์ดิเนชันเป็นส่วนหนึ่งของมัน นอกจากนี้ พันธะเคมีโดยตรงยังถูกสร้างขึ้นระหว่างอะตอมสองอะตอม ความแตกต่างต่ำกว่า 1.7 ในค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอมในพันธะโคออร์ดิเนต
ดูสิ่งนี้ด้วย: อะไรคือความแตกต่างระหว่าง "10-4", "Roger" และ "Copy" ในภาษาวิทยุ? (แบบละเอียด) – ความแตกต่างทั้งหมดพันธะอิเล็กโทรวาเลนต์เป็นไอออนิก และเกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนถ่ายโอนไปยังอีกเปลือกหนึ่งอย่างถาวร พันธะนี้ก่อตัวขึ้นเมื่อมีไอออนเข้ามาเกี่ยวข้อง และเกิดแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตระหว่างอะตอมสองอะตอม ความแตกต่างมีค่าสูงกว่า 1.7 ในค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอม
คลิกที่นี่เพื่อเรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับความแตกต่างเหล่านี้ผ่านเว็บสตอรี่นี้
