रसायनशास्त्र अत्यंत कठीण आहे, अगदी लहान तपशील देखील खूप महत्त्वाचे आहेत. हा एक असा विषय आहे जो एखाद्याला तोपर्यंतच समजेल जोपर्यंत तो पूर्णपणे त्यात गुंतलेला असेल, आपण या विषयाला इंग्रजी किंवा भौतिकशास्त्रासारखे हाताळू शकत नाही. हे एका अर्थाने अगदी विशिष्ट आहे, रसायनशास्त्र हे मूलत: घटक आणि संयुगे यांसारख्या पदार्थांचा अभ्यास आहे.

रसायनशास्त्र आणि भौतिकशास्त्रात कधीकधी समान विषय असतात जे मनोरंजक असतात कारण ते दोन्ही वेगवेगळ्या पैलूंचा अभ्यास आहेत. तथापि, भौतिकशास्त्र समजून घेणे खूप सोपे आहे, रसायनशास्त्रातील अगदी साधे प्रश्न देखील क्लिष्ट वाटतील जसे की समन्वय आणि आयनिक बाँडिंग म्हणजे काय?

ठीक आहे, मी हा प्रश्न सोप्या शब्दात समजावून सांगतो.

त्वरीत समजून घेण्यासाठी हा व्हिडिओ पहा:

जर आपण याबद्दल बोललो तर फरकया दोन बंधांमध्ये, आपल्याला खोलवर जावे लागेल. कोऑर्डिनेट बाँड आणि आयनिक बाँडमधील मुख्य फरक असा आहे की जेव्हा दोन विरुद्ध चार्ज केलेले आयन आकर्षित होतात तेव्हा आयनिक बॉण्ड तयार होतो, दुसऱ्या शब्दांत जेव्हा दोन विरुद्ध चार्ज केलेल्या आयनांमध्ये इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षण असते. जेव्हा अणू इलेक्ट्रॉन दर्शवतो तेव्हा समन्वय बंध तयार होतो.

मुळात, मुख्य फरक हा आहे की या दोन बंधांची निर्मिती प्रक्रिया पूर्णपणे भिन्न आहे. तथापि, त्यांच्यात इतर अनेक फरक आहेत, या दोन बाँडमधील फरकांची यादी येथे आहे.

कोऑर्डिनेट बाँड आणि आयनिक बाँडमधील फरकांसाठी एक सारणी

अधिक जाणून घेण्यासाठी वाचत रहा.

समन्वय बंध काय आहेत?

A कोऑर्डिनेट बाँडला सहसंयोजक बॉण्ड किंवा डेटिव्ह कोव्हॅलेंट बाँड असेही म्हणतात. हे एक बंधन आहे जे सामायिकरणाने तयार केले जाते. जेव्हा दोन अणू इलेक्ट्रॉनची जोडी सामायिक करतात , त्यामुळे एक समन्वित बंध तयार होतो. हे अणू न्यूक्लीला इलेक्ट्रॉन्सच्या आकर्षणामुळे एकमेकांशी जोडलेले असतात.

रसायनशास्त्रात, अगदी थोडासा फरक देखील संपूर्णपणे दुसरी गोष्ट बनवू शकतो. रसायनशास्त्रात एकाच गोष्टीची अनेक भिन्न नावे असू शकतात, म्हणूनच ती खूप गोंधळात टाकते उदाहरणार्थ, समन्वय बाँडिंग. या बाँडला सहसंयोजक बंध म्हणून देखील ओळखले जाते, काहीवेळा, लोक गोंधळून जातात आणि त्यांना वाटते की हे दोन भिन्न बंध आहेत.

हे समन्वय सहसंयोजक बाँडिंगचे उदाहरण आहे.

• हायड्रोनियम आयन (H ₃ O+)

जेव्हा हायड्रोजन क्लोराईड वायू पाण्यात विरघळून हायड्रोक्लोरिक आम्ल तयार करतो तेव्हा हायड्रोनियम आयनमध्ये समन्वय सहसंयोजक बंध तयार होतो. ही प्रक्रिया समजण्यापेक्षा खूप सोपी आहे, जेव्हा हायड्रोजनचे केंद्रक पाण्याच्या रेणूमध्ये स्थानांतरित होते, तेव्हा एक समन्वय बंध तयार होतो. हायड्रोनियम तयार करण्यासाठी पाण्यामध्ये (H2O) इलेक्ट्रॉनची फक्त एकच जोडी असते, अशा प्रकारे H बाँडमध्ये इलेक्ट्रॉन सामायिक न करून कोणताही भाग घेत नाही.

आयनिक बाँड म्हणजे काय?

आयोनिक बाँड हे इलेक्ट्रोव्हॅलेंट बॉण्ड असे दुसरे नाव देखील आहे. रासायनिक कंपाऊंडमध्ये, दोन विरुद्ध चार्ज केलेल्या आयनांमध्ये इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षण निर्माण होते, त्यामुळे एक जोडणी तयार होते. जेव्हा व्हॅलेन्स शेलमधील इलेक्ट्रॉन कायमस्वरूपी दुसर्‍या अणूमध्ये हस्तांतरित होतो तेव्हा बाँड तयार होतो.

आयोनिक बॉण्ड ध्रुवीय सहसंयोजक बंधाचे अत्यंत प्रकरण मानले जाते. एक आयनिकबाँडचा परिणाम नेहमी इलेक्ट्रोव्हॅलेंट किंवा आयनिक संयुगे म्हणून ओळखल्या जाणार्‍या संयुगांमध्ये होतो.

आयोनिक बंधांची ही काही उदाहरणे आहेत.

• KCl – पोटॅशियम क्लोराईड
• K ₂ O – पोटॅशियम ऑक्साईड
• K ₂ Se – पोटॅशियम सेलेनाइड
• Sc ₂ S – सीझियम सल्फाइड
• BeBr ₂ – बेरीलियम ब्रोमाइड
• MgF ₂ – मॅग्नेशियम फ्लोराइड
• MgSO ₄ – मॅग्नेशियम सल्फेट

समन्वय बंध आयनिक किंवा सहसंयोजक आहेत?

आयोनिक आणि सहसंयोजक बंध हे दोन्ही भिन्न प्रकारचे बंध आहेत जे वेगवेगळ्या प्रक्रियांनी तयार होतात. समन्वय बंधाला सहसंयोजक बंध देखील म्हणतात, परंतु हे बंध आयनिक नसतात.

समन्वय बंध

जेव्हा दोन अणू इलेक्ट्रॉनची जोडी सामायिक करतात तेव्हा एक समन्वय सहसंयोजक बंध तयार होतो. या बाँड निर्मितीमध्ये अणूंचा सहभाग असतो आणि दोन अणूंमध्ये थेट रासायनिक बंध तयार होतो. कोऑर्डिनेट बाँडमध्ये, अणूंच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी मूल्यांमध्ये फरक 1.7 पेक्षा कमी असतो.

इलेक्ट्रोव्हॅलेंट बाँड

इलेक्ट्रोव्हॅलेंट बाँड हा आयनिक असतो आणि जेव्हा इलेक्ट्रॉन दुसऱ्या शेलमध्ये हस्तांतरित होतो तेव्हा ते तयार होते कायमस्वरूपी या बंध निर्मितीमध्ये आयन गुंतलेले असतात आणि दोन अणूंमध्ये एक प्रकारचे इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षण तयार होते. इलेक्ट्रोव्हॅलेंट बाँडमध्ये, अणूंच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी मूल्यांमध्ये फरक 1.7 पेक्षा जास्त असतो.

आयनिक आणि सहसंयोजक बंध आणि हायड्रोजन बाँडमध्ये काय फरक आहे?

मी म्हटल्याप्रमाणे, मध्येरसायनशास्त्र, प्रक्रियेतील थोडासा फरक संपूर्ण वेगळी गोष्ट तयार करू शकतो. रसायनशास्त्रात, जर तुम्हाला पुनरावृत्ती टाळायची असेल तर काळजीपूर्वक प्रयोग करणे महत्त्वाचे आहे. तीन प्रकारचे बंधने आहेत ज्यांचा पुस्तकांमध्ये सर्वाधिक उल्लेख केला जातो आणि काहीवेळा ते सारखेच दिसतात, परंतु ते तसे नसतात, कोणत्याही चुका टाळण्यासाठी त्याबद्दल जाणून घेऊ या.

सहसंयोजकांमधील सर्व फरकांसाठी एक सारणी बाँड आणि हायड्रोजन बॉण्ड

आयोनिक बंध आणि हायड्रोजन बाँडमधील फरकांची सारणी येथे आहे.

समन्वयाची उदाहरणे कोणती आहेत आणि आयनिक बंध?

जेव्हा जेव्हा एखाद्या संज्ञेची व्याख्या कठीण असते, तेव्हा उदाहरणे नेहमी समजणे सोपे करतात. असे लोक आहेत जे फक्त उदाहरणे शिकतात आणि समजून घेतात कारण ते सोपे आणि कमी वेळ घेणारे आहे.

कोऑर्डिनेट आणि आयनिक बॉन्डची काही उदाहरणे येथे आहेत.

कोऑर्डिनेट बाँड्सची उदाहरणे:

• अमोनियम (NH ₄ +) आयन.
• अमोनिया बोरॉन ट्रायफ्लोराइड (NH ₃ .BF ₃ ).<6
• अॅल्युमिनियम क्लोराईड (Al2Cl6).
• कार्बन मोनोऑक्साइड (CO).

आयनिक बंध उदाहरणे:

• Li2O: लिथियम ऑक्साईड.
• KF: पोटॅशियम फ्लोराइड.
• CaCl: कॅल्शियम क्लोराईड.
• NaCl: सोडियम क्लोराईड.

निष्कर्ष काढण्यासाठी

कोऑर्डिनेशन बाँडिंगला डेटिव्ह कोव्हॅलेंट बाँड देखील म्हणतात. असा बंध दोन अणूंमधून एक जोडी निवडून सामायिक करून तयार होतो.

आयोनिक बाँडिंगला इलेक्ट्रोव्हॅलेंट बाँड असेही म्हणतात. जेव्हा रासायनिक संयुगात विरुद्ध चार्ज होणाऱ्या आयनांमध्ये आकर्षण असते तेव्हा इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षणामुळे असा बंध तयार होतो.

यामध्येसमन्वय बाँड निर्मिती अणू त्याचा एक भाग आहेत, शिवाय, दोन अणूंमध्ये थेट रासायनिक बंध तयार केला जातो. समन्वय बाँडमधील अणूंच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी मूल्यांमध्ये फरक 1.7 पेक्षा कमी आहे.

एक इलेक्ट्रोव्हॅलेंट बाँड आयनिक असतो आणि जेव्हा इलेक्ट्रॉन कायमस्वरूपी दुसर्‍या शेलमध्ये हस्तांतरित होतो तेव्हा ते तयार होते. जेव्हा आयन गुंतलेले असतात आणि दोन अणूंमध्ये इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षणाचा एक प्रकार तयार होतो तेव्हा हा बंध तयार होतो. अणूंच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी मूल्यांमध्ये फरक 1.7 पेक्षा जास्त आहे.

या वेब स्टोरीद्वारे या फरकांबद्दल अधिक जाणून घेण्यासाठी येथे क्लिक करा.