خىمىيە ئىنتايىن مۈشكۈل ، ھەتتا كىچىككىنە تەپسىلاتلار قارىماققا مىنۇتلۇق ئىشتەك قىلىدۇ. ئۇ پەقەت ئۇنىڭغا تولۇق مەبلەغ سېلىنغاندىلا ئاندىن چۈشىنىدىغان تېما ، سىز بۇ تېمىغا ئىنگلىزچە ، ھەتتا فىزىكا دېگەندەك مۇئامىلە قىلالمايسىز. مەلۇم مەنىدىن ئېيتقاندا ، خىمىيە ئاساسەن ئېلېمېنتلار ۋە بىرىكمىلەرگە ئوخشاش ماددىلارنى تەتقىق قىلىدۇ. قانداقلا بولمىسۇن ، فىزىكىنى چۈشىنىش تېخىمۇ ئاسان ، ھەتتا خىمىيىلىك ئەڭ ئاددىي سوئاللارمۇ قارىماققا مۇرەككەپتەك قىلىدۇ ، ماسلاشتۇرۇش ۋە ئىئون باغلاش دېگەن نېمە؟

ياخشى ، مەن بۇ سوئالنى ئەڭ ئاددىي سۆز بىلەن چۈشەندۈرۈپ ئۆتەي.

• ماسلاشتۇرۇش باغلىنىشى: ئۇ بىر خىل باغلىنىشلىق زايوم دەپمۇ ئاتىلىدۇ. بۇ باغلىنىش ئىككى ئاتومدىن بىر جۈپ ئېلېكتروننى ھەمبەھىرلەش ئارقىلىق بارلىققا كەلگەن. بۇ زايوم مېتالدىن باشقا ئىككى خىل مېتالنىڭ بىر يەرگە جەم بولۇشىدىكى ئىنكاسى. بۇ باغلىنىش ئېلېكتىروستاتتىك جەلپ قىلىش سەۋەبىدىن بارلىققا كېلىدۇ ، ئەينى ۋاقىتتا خىمىيىلىك بىرىكمىلەردە قارشى زەرەتلەنگەن ئىئونلار ئارىسىدا جەلپ قىلىش كۈچى پەيدا بولغاندا ئىئون رىشتىسى شەكىللىنىدۇ. بۇ باغلىنىش يەنە ۋالېنس قېپىدىكى ئېلېكترونلارنىڭ باشقا قاپلارغا مەڭگۈلۈك يۆتكىلىشىدە شەكىللىنىدۇ.

تېز چۈشىنىش ئۈچۈن بۇ فىلىمنى كۆرۈپ بېقىڭ:

ئەگەر بىز بۇ توغرىلىق پاراڭلاشساق ئوخشىماسلىقبۇ ئىككى خىل زايوم ئارىسىدا ، بىز چوڭقۇرلاپ مېڭىشىمىز كېرەك. كوئوردېنات زايومى بىلەن ئىئون زايومىنىڭ ئاساسلىق پەرقى شۇكى ، قارشى تەرەپتىكى زەرەتلەنگەن ئىككى ئىئون جەلپ قىلىنغاندا ، ئىئون باغلىنىشى شەكىللىنىدۇ ، مۇنداقچە ئېيتقاندا قارشى تەرەپتىكى زەرەتلەنگەن ئىككى ئىئون ئوتتۇرىسىدا ئېلېكتروستاتتىك جەلپ قىلىش كۈچى بولغاندا. ئاتوم ئېلېكتروننى ئىپادىلىگەندە كوئوردېنات باغلىنىش شەكىللىنىدۇ.

ئاساسىي جەھەتتىن ، ئاساسلىق پەرقى شۇكى ، بۇ ئىككى زايومنىڭ شەكىللىنىش جەريانى پۈتۈنلەي ئوخشىمايدۇ. قانداقلا بولمىسۇن ، ئۇلارنىڭ باشقا نۇرغۇن ئوخشىماسلىقلىرى بار ، بۇ يەردە بۇ ئىككى زايومنىڭ پەرقى بار.

كوئوردېنات زايومى بىلەن ئىئون زايومىنىڭ پەرقى ئۈچۈن جەدۋەل

تېخىمۇ كۆپ بىلىش ئۈچۈن ئوقۇشنى داۋاملاشتۇرۇڭ.

كوئوردېنات زايومى دېگەن نېمە؟

A كوئوردېنات زايومى يانتۇ باغلىنىش ياكى باغلىنىشلىق باغلىنىش دەپمۇ ئاتىلىدۇ. ئۇ ئورتاقلىشىش ئارقىلىق بارلىققا كەلگەن رىشتە. ئىككى ئاتوم بىر جۈپ ئېلېكتروننى ئورتاقلاشقاندا ، بۇ ئارقىلىق ماسلاشتۇرۇلغان زايوم شەكىللىنىدۇ. ئېلېكترونلارنىڭ يادروغا جەلپ قىلىنىشى سەۋەبىدىن بۇ ئاتوملار بىر-بىرىگە ئۇلىنىدۇ. ئوخشاش بىر نەرسىنىڭ خىمىيىلىك ساھەدە نۇرغۇن ئوخشىمىغان ئىسىملىرى بولۇشى مۇمكىن ، شۇڭلاشقا ئۇ باغلىنىشنى ماسلاشتۇرۇشنى خېلى گاڭگىرىتىپ قويىدۇ. بۇ زايوم يانتۇ باغلىنىش دەپمۇ ئاتىلىدۇ ، بەزىدە كىشىلەر گاڭگىراپ قېلىپ ، بۇ ئىككى خىل ئوخشىمىغان زايوم دەپ ئويلايدۇ> گىدرونىي ئىئونى (H ₃ O +)

ھىدروگېن ئىئونىدا ھىدروگېن خلورىد گازى سۇدا ئېرىپ ، گىدروخلور كىسلاتاسى ھاسىل قىلغاندا ، كوئوردېنات كوئېنتلىق باغلىنىش شەكىللىنىدۇ. ھىدروگېننىڭ يادروسى سۇ مولېكۇلاسىغا يۆتكەلگەندە ، بۇ جەرياننى چۈشىنىش تېخىمۇ ئاسان ، كوئوردېنات رىشتىسى بارلىققا كېلىدۇ. سۇ (H2O) نىڭ پەقەت بىرلا جۈپ ئېلېكترون بار بولۇپ ، گىدرونىي ھاسىل قىلىدۇ ، شۇڭا H ئېلېكتروننى زايومغا بۆلمەسلىك ئارقىلىق ھېچقانداق ئىش قىلمايدۇ.

ئىئون رىشتىسى دېگەن نېمە؟

ئىئونىك زايوم يەنە ئېلېكتر ئېنېرگىيىسى رىشتىسى بولغان باشقا ئىسىم بىلەن ئۆتىدۇ. خىمىيىلىك بىرىكمىدە قارشى قارشى زەرەتلەنگەن ئىككى ئىئون ئوتتۇرىسىدا ئېلېكتروستاتتىك جەلپ قىلىش كۈچى ھاسىل بولىدۇ ، شۇڭا ئۇلىنىش شەكىللىنىدۇ. بۇ زايوم ۋالېنس قېپىدىن ئېلېكترون مەڭگۈلۈك باشقا ئاتومغا يۆتكەلگەندە بارلىققا كېلىدۇ. ئىئونزايوم ھەمىشە ئېلېكتر ئېنېرگىيىسى ياكى ئىئون بىرىكمىسى دەپ ئاتىلىدىغان بىرىكمىلەرنى كەلتۈرۈپ چىقىرىدۇ.

بۇ يەردە ئىئونىك زايومنىڭ بەزى مىساللىرى بار.

> 2 O - كالىي ئوكسىد
• K ₂ Se - كالىي سېلېند
> BeBr ₂ - بېرىللىي برومىد
• MgF ₂ - ماگنىي فتور
• MgSO ₄ - ماگنىي سۇلفات

ماسلاشتۇرۇش زايومى ئىئونمۇ ياكى يانتۇمۇ؟

ئىئونىك ۋە كوۋالېنتلىق زايوم ھەر ئىككىسى ئوخشىمىغان جەريانلار ئارقىلىق شەكىللەنگەن زايومنىڭ ھەر ئىككىسى. كوئوردېنات زايومى يانتۇ زايوم دەپمۇ ئاتىلىدۇ ، ئەمما بۇ زايوملار ئىئون ئەمەس. بۇ باغلىنىشنىڭ شەكىللىنىشىدە ئاتوملار بار بولۇپ ، ئىككى ئاتوم ئوتتۇرىسىدا بىۋاسىتە خىمىيىلىك رىشتە ھاسىل بولىدۇ. كوئوردېنات زايومىدا ، ئاتومنىڭ ئېلېكتر ئېنېرگىيىسى قىممىتىدىكى پەرق 1.7 دىن تۆۋەن بولىدۇ. مەڭگۈلۈك. بۇ زايوم شەكىللەندۈرۈش ئىئونلىرى قاتنىشىپ ، ئىككى ئاتوم ئارىسىدا بىر خىل ئېلىكتىرونلۇق جەلپ قىلىش شەكىللىنىدۇ. ئېلېكتر قۇتۇبىدا ، ئاتومنىڭ ئېلېكتر ئېنېرگىيىسى قىممىتىدىكى پەرق 1.7 دىن يۇقىرى.

مەن ئېيتقىنىمدەكخىمىيە ، جەرياندىكى ئازراق پەرق پۈتۈنلەي ئوخشىمايدىغان نەرسىنى بارلىققا كەلتۈرەلەيدۇ. خىمىيەدە ، ئەگەر تەكرارلىنىشتىن ساقلىنىشنى ئويلىسىڭىز ، ئەستايىدىللىق بىلەن تەجرىبە ئىشلەش كۆرۈنەرلىك. كىتابلاردا ئەڭ كۆپ تىلغا ئېلىنغان ۋە بەزىدە ئوخشايدىغان ئۈچ خىل زايوم بار ، ئەمما ئۇلار ئۇنداق ئەمەس ، بىز شۇڭغۇپ كىرىپ ، ئۇلار ھەققىدە ئۆگىنىپ ، خاتالىقلاردىن ساقلىنايلى. زايوم ۋە ھىدروگېن زايومى

بۇ يەردە ئىئون زايومى بىلەن ھىدروگېن زايومىنىڭ پەرقى جەدۋىلى بار.

ئىئونىك باغلىنىش	ھىدروگېن زايومى
قۇۋۋەت ھىدروگېن زايومىدىن يۇقىرى	قۇۋۋەت ئىئون زايومىدىن تۆۋەن
بارئىئون زايومىدىكى ئېلېكتروستاتتىك جەلپ قىلىش كۈچى	ھىدروگېن زايومىدا ئۆز-ئارا تەسىر بار>
بۇ زايوم ئىئون بىرىكمىلىرى ئىچىدە پەيدا بولىدۇ	ھىدروگېن رىشتىسى مولېكۇلا ئارىلىقىدا ۋە ئىچىدە بولىدۇ ۋە ئىئون زايومى؟ ئاتالغۇغا ئېنىقلىما بېرىش قىيىن بولغاندا ، مىساللار ھەمىشە چۈشىنىشنى ئاسانلاشتۇرىدۇ. بۇ مىساللارنى پەقەت ئۆگىنىدىغان ۋە چۈشىنىدىغان كىشىلەر بار ، چۈنكى بۇ ئاسان ۋە ۋاقىت ئىسراپ قىلمايدۇ. قاراڭ: فتالو كۆك بىلەن پرۇسسىيە كۆكنىڭ قانداق پەرقى بار؟ (چۈشەندۈرۈلگەن) - بارلىق پەرقلەر بۇ يەردە كوئوردېنات ۋە ئىئون زايومىنىڭ بەزى مىساللىرى بار. 2> ئاممونىي (NH 4 +) ئىئونى. > ئاليۇمىن خىلور (Al2Cl6). كاربون ئوكسىد (CO). 6> KF: كالىي فتور. CaCl: كالتسىي خىلور. NaCl: ناترىي خىلور. 4> ماسلاشتۇرۇش باغلىنىشى باغلىنىشلىق باغلىنىش دەپمۇ ئاتىلىدۇ. بۇ خىل باغلىنىش ئىككى ئاتومدىن بىر جۈپ سايلامدىن تەڭ بەھىرلىنىش ئارقىلىق شەكىللىنىدۇ.

ئىئونىك باغلىنىش يەنە ئېلېكتر ئېنېرگىيىسى رىشتىسى دەپمۇ ئاتىلىدۇ. بۇ خىل باغلىنىش خىمىيىلىك بىرىكمىلەردە قارشى ئېلىنىدىغان ئىئونلار ئارىسىدا جەلپ قىلىش كۈچى بولغاندا ئېلېكتر سىتاتىك تارتىش سەۋەبىدىن بارلىققا كېلىدۇ.

بۇنىڭداكوئوردېنات زايوم شەكىللەندۈرۈش ئاتوملىرى ئۇنىڭ بىر قىسمى ، ئۇنىڭدىن باشقا ، ئىككى ئاتوم ئوتتۇرىسىدا بىۋاسىتە خىمىيىلىك رىشتە ھاسىل بولىدۇ. كوئوردېنات زايومىدىكى ئاتومنىڭ ئېلېكتر ئېنېرگىيىسى قىممىتىدىكى پەرق 1.7 دىن تۆۋەن.

ئېلېكتر ئېنېرگىيىسى رىشتىسى ئىئون بولۇپ ، ئېلېكترون باشقا قېپىغا مەڭگۈلۈك يۆتكىگەندە شەكىللىنىدۇ. بۇ باغلىنىش ئىئونلار قاتناشقاندا ۋە ئىككى ئاتوم ئارىسىدا ئېلېكتر سىتاتىك تارتىش كۈچى ھاسىل بولغاندا شەكىللىنىدۇ. بۇ پەرق ئاتومنىڭ ئېلېكتر ئېنېرگىيىسى قىممىتىدىكى 1.7 دىن يۇقىرى.