La química és extremadament difícil, fins i tot el més petit dels detalls que aparentment són minúsculs importen molt. És una assignatura que només s'entendrà mentre s'hi inverteix completament, no es pot tractar aquesta assignatura com, anglès o fins i tot Física. És força particular en cert sentit, la química és bàsicament l'estudi de substàncies com els elements i els compostos.

La química i la física de vegades tenen els mateixos temes, cosa que és interessant perquè tots dos són estudis de diferents aspectes. No obstant això, la física és molt més fàcil d'entendre, fins i tot les preguntes més senzilles en química semblarien complicades com, què són la coordinació i l'enllaç iònic?

Bé, deixeu-me explicar aquesta pregunta amb les paraules més senzilles.

• Enllaç de coordinació: És un enllaç que també s'anomena enllaç covalent actiu. Aquest enllaç es crea compartint un parell d'electrons de dos àtoms. Aquest enllaç és una reacció de dos no metalls que s'uneixen.
• Enllaç iònic: Aquest enllaç també es coneix com a enllaç electrovalent. Aquest enllaç es crea a causa de l'atracció electrostàtica, quan hi ha una atracció entre els ions que tenen càrrega oposada en un compost químic es forma un enllaç iònic. Aquest enllaç també es forma quan els electrons de la capa de valència es transfereixen permanentment a les altres capes.

Mireu aquest vídeo per entendre-ho ràpidament:

Si parlem de la diferènciesentre aquests dos vincles, hauríem d'aprofundir. La principal diferència entre l'enllaç coordenat i un enllaç iònic és que un enllaç iònic es forma quan dos ions de càrrega oposada són atrets, és a dir, quan hi ha una atracció electrostàtica entre dos ions de càrrega oposada. L'enllaç coordenat es forma quan un àtom denota electrons.

Bàsicament, la diferència principal és que el procés de formació d'aquests dos enllaços és totalment diferent. Tanmateix, tenen moltes altres diferències, aquí teniu una llista de diferències entre aquests dos enllaços.

Una taula de les diferències entre un enllaç coordenat i un enllaç iònic

Seguiu llegint per saber-ne més.

Què són els enllaços coordenats?

A l'enllaç de coordenades també s'anomena enllaç covalent o enllaç covalent datiu. És un vincle que es crea compartint. Quan dos àtoms comparteixen un parell d'electrons , així es forma un enllaç coordinat. Aquests àtoms estan units entre ells a causa de l'atracció dels electrons als nuclis.

En química, fins i tot la més mínima diferència pot fer una altra cosa. El mateix pot tenir molts noms diferents en química, per això es fa bastant confús, per exemple, l'enllaç coordinat. Aquest enllaç també es coneix com a enllaç covalent, de vegades, la gent es confon i pensa que es tracta de dos enllaços diferents.

Aquí teniu un exemple d'enllaç covalent coordinat.

• Ió hidroni (H ₃ O+)

En un ió hidroni es forma un enllaç covalent coordinat quan el gas de clorur d'hidrogen es dissol a l'aigua per crear àcid clorhídric. El procés és molt més fàcil d'entendre del que sembla, quan el nucli d'hidrogen es transfereix a la molècula d'aigua, es crea un enllaç coordenat. L'aigua (H2O) només té un sol parell d'electrons per crear hidroni, per tant, H no participa en no compartir electrons amb l'enllaç.

Què és un enllaç iònic?

L'enllaç iònic també rep un altre nom que és enllaç electrovalent. En un compost químic, es crea una atracció electrostàtica entre dos ions de càrrega oposada, per tant es forma un enllaç. L'enllaç es crea quan un electró d'una capa de valència es transfereix permanentment a un altre àtom.

L'enllaç iònic es considera un cas extrem d'enllaç covalent polar. Un iònicL'enllaç sempre dóna lloc a compostos que es coneixen com a compostos electrovalents o iònics.

A continuació es mostren alguns exemples d'enllaços iònics.

• KCl – Clorur de potassi
• K ₂ O – Òxid de potassi
• K ₂ Se – Selenur de potassi
• Sc ₂ S – Sulfur de cesi
• BeBr ₂ – Bromur de beril·li
• MgF ₂ – Fluorur de magnesi
• MgSO ₄ – Sulfat de magnesi

Els enllaços de coordinació són iònics o covalents?

Els enllaços iònics i covalents són tots dos tipus diferents d'enllaços formats per processos diferents. Un enllaç de coordenades també s'anomena enllaç covalent, però aquests enllaços no són iònics.

Enllaç de coordenades

Un enllaç covalent de coordenades es forma quan dos àtoms comparteixen un parell d'electrons. En aquesta formació d'enllaç intervenen els àtoms i es crea un enllaç químic directe entre dos àtoms. En un enllaç de coordenades, la diferència és inferior a 1,7 en els valors d'electronegativitat dels àtoms.

Enllaç electrovalent

Un enllaç electrovalent és iònic, i es forma quan un electró es transfereix a una altra capa. permanentment. En aquesta formació d'enllaç intervenen ions i es forma un tipus d'atracció electrostàtica entre dos àtoms. En un enllaç electrovalent, la diferència és superior a 1,7 en els valors d'electronegativitat dels àtoms.

Quina diferència hi ha entre enllaços iònics i covalents i enllaços d'hidrogen?

Com he dit, aquímica, la menor diferència en un procés pot crear una cosa completament diferent. En química, és important realitzar amb cura els experiments si es vol evitar la repetició. Hi ha tres tipus d'enllaços que s'esmenten més als llibres i que de vegades semblen semblants, però no ho són, bussegem-hi i aprenem-ne per evitar errors.

Una taula de totes les diferències entre covalents. enllaços i enllaços d'hidrogen

A continuació es mostra una taula de diferències entre els enllaços iònics i els enllaços d'hidrogen.

Quins són exemples de coordenades? i enllaços iònics?

Sempre que la definició d'un terme és difícil, els exemples sempre fan que sigui fàcil d'entendre. Hi ha persones que simplement aprenen i entenen els exemples perquè això és més fàcil i requereix menys temps.

A continuació es mostren alguns exemples d'enllaços coordenats i iònics.

Exemples d'enllaços coordenats:

• Ió amoni (NH ₄ +).
• Trifluorur de bor amoníac (NH ₃ .BF ₃ ).
• Clorur d'alumini (Al2Cl6).
• Monòxid de carboni (CO).

Exemples d'enllaços iònics:

• Li2O: òxid de liti.
• KF: fluorur de potassi.
• CaCl: clorur de calci.
• NaCl: clorur de sodi.

Per concloure

L'enllaç de coordinació també s'anomena enllaç covalent datiu. Aquest enllaç es forma compartint un parell d'eleccions de dos àtoms.

L'enllaç iònic també es coneix com a enllaç electrovalent. Aquest enllaç es crea a causa de l'atracció electrostàtica quan hi ha una atracció entre els ions que tenen càrrega oposada en un compost químic.

En aquestEls àtoms de formació d'enllaços coordinats en formen part, a més, es crea un enllaç químic directe entre dos àtoms. La diferència és inferior a 1,7 en els valors d'electronegativitat dels àtoms en enllaços coordenats.

Un enllaç electrovalent és iònic i es forma quan un electró es transfereix a una altra capa permanentment. Aquest enllaç es forma quan hi intervenen ions i es produeix un tipus d'atracció electrostàtica entre dos àtoms. La diferència és superior a 1,7 en els valors d'electronegativitat dels àtoms.

Feu clic aquí per obtenir més informació sobre aquestes diferències a través d'aquesta història web.