Chemie is uiters moeilik, selfs die kleinste besonderhede wat oënskynlik klein is, maak baie saak. Dit is 'n vak wat 'n mens net sal verstaan ​​solank hy heeltemal daarin belê is, jy kan hierdie vak nie soos Engels of selfs Fisika hanteer nie. Dit is in 'n sekere sin baie besonders, chemie is basies die studie van stowwe soos elemente en verbindings.

Chemie en fisika het soms dieselfde onderwerpe wat interessant is omdat hulle albei studies van verskillende aspekte is. Fisika is egter baie makliker om te verstaan, selfs die eenvoudigste vrae in chemie sal ingewikkeld lyk soos, wat is koördinasie en ioniese binding?

Wel, laat ek hierdie vraag in die eenvoudigste woorde verduidelik.

• Koördinasiebinding: Dit is 'n binding wat ook 'n aktiewe kovalente binding genoem word. Hierdie binding word geskep deur 'n paar elektrone van twee atome te deel. Hierdie binding is 'n reaksie van twee nie-metale wat bymekaar kom.
• Ioniese binding: Hierdie binding staan ​​ook bekend as 'n elektrovalente binding. Hierdie binding word geskep as gevolg van elektrostatiese aantrekking, wanneer daar 'n aantrekking is tussen die ione wat teenoorgesteld gelaai is in 'n chemiese verbinding word 'n ioniese binding gevorm. Hierdie binding word ook gevorm wanneer die elektrone van die valensieskil permanent na die ander skulpe oorgedra word.

Kyk na hierdie video vir 'n vinnige begrip:

As ons praat oor die verskilletussen hierdie twee bande sou ons diep moes gaan. Die belangrikste verskil tussen die koördinaatbinding en 'n ioniese binding is dat 'n Ioniese binding gevorm word wanneer twee teenoorgesteld gelaaide ione aangetrek word, met ander woorde wanneer daar 'n elektrostatiese aantrekking tussen twee teenoorgestelde gelaaide ione is. Koördinaatbinding word gevorm wanneer 'n atoom elektrone aandui.

Basies is die belangrikste verskil dat die vormingsproses van hierdie twee bindings heeltemal verskil. Hulle het egter baie ander verskille, hier is 'n lys van verskille tussen hierdie twee bindings.

'n Tabel vir die verskille tussen 'n koördinaatbinding en 'n ioniese binding

Hou aan lees om meer te wete te kom.

Wat is koördinaatbindings?

A koördinaatbinding word ook 'n kovalente binding of datief kovalente binding genoem. Dit is 'n band wat geskep word deur te deel. Wanneer twee atome 'n paar elektrone deel , daardeur word 'n gekoördineerde band gevorm. Hierdie atome is aan mekaar geheg as gevolg van die aantrekking van elektrone na die kerne.

In chemie kan selfs die geringste verskil 'n geheel ander ding maak. Dieselfde ding kan baie verskillende name in chemie hê, daarom raak dit baie verwarrend, byvoorbeeld koördinaatbinding. Hierdie binding staan ​​ook bekend as 'n kovalente binding, soms raak mense deurmekaar en dink dit is twee verskillende bindings.

Hier is 'n voorbeeld van koördineerde kovalente binding.

• Hidroniumioon (H ₃ O+)

'n Koördinaat kovalente binding word in 'n hidroniumioon gevorm wanneer waterstofchloriedgas in water oplos om soutsuur te skep. Die proses is baie makliker om te verstaan ​​as wat dit lyk, wanneer die kern van waterstof na die watermolekule oorgedra word, word 'n koördinaatbinding geskep. Water (H2O) het net een eensame paar elektrone om hidronium te skep, dus neem H geen deel deur nie elektrone met die binding te deel nie.

Wat is 'n ioniese binding?

Ioniese binding gaan ook onder 'n ander naam wat elektrovalente binding is. In 'n chemiese verbinding word 'n elektrostatiese aantrekkingskrag tussen twee teenoorgestelde gelaaide ione geskep, dus word 'n koppeling gevorm. Die binding word geskep wanneer 'n elektron van 'n valensdop permanent na 'n ander atoom oorgedra word.

Ioniese binding word as 'n uiterste geval van 'n polêre kovalente binding beskou. 'n Ioniesebinding lei altyd tot verbindings wat bekend staan ​​as elektrovalente of ioniese verbindings.

Hier is 'n paar voorbeelde van ioniese bindings.

• KCl – Kaliumchloried
• K ₂ O – Kaliumoksied
• K ₂ Se – Kaliumselenied
• Sc ₂ S – Sesiumsulfied
• BeBr ₂ – Berilliumbromied
• MgF ₂ – Magnesiumfluoried
• MgSO ₄ – Magnesiumsulfaat

Is koördinasiebindings ionies of kovalent?

Ioniese en kovalente bindings is albei verskillende tipes bindings wat deur verskillende prosesse gevorm word. 'n Koördinaatbinding word ook 'n kovalente binding genoem, maar hierdie bindings is nie ionies nie.

Koördinaatbinding

'n Koördinaat-kovalente binding word gevorm wanneer twee atome 'n paar elektrone deel. By hierdie bindingsvorming is atome betrokke, en 'n direkte chemiese binding word tussen twee atome geskep. In 'n koördinaatbinding is die verskil laer as 1,7 in die elektronegatiwiteitswaardes van die atome.

Elektrovalente Binding

'n Elektrovalente binding is ionies, en dit word gevorm wanneer 'n elektron na 'n ander dop oorgedra word. permanent. By hierdie bindingsvorming is ione betrokke en 'n tipe elektrostatiese aantrekking word tussen twee atome gevorm. In 'n elektrovalente binding is die verskil hoër as 1,7 in die elektronegatiwiteitswaardes van die atome.

Wat is die verskil tussen ioniese en kovalente bindings en waterstofbindings?

Soos ek gesê het, inchemie, die geringste verskil in 'n proses kan 'n heel ander ding skep. In chemie is dit prominent om die eksperimente noukeurig uit te voer as jy herhaling wil vermy. Daar is drie tipes bindings wat die meeste in die boeke genoem word en soms soortgelyk lyk, maar dit is nie, kom ons duik in en leer daaroor om enige foute te vermy.

'n Tabel vir al die verskille tussen kovalente bindings en waterstofbindings

Hier is 'n tabel van verskille tussen ioniese bindings en waterstofbindings.

Wat is voorbeelde van koördinaat en ioniese bindings?

Wanneer 'n definisie van 'n term moeilik is, maak voorbeelde dit altyd maklik om te verstaan. Daar is mense wat bloot die voorbeelde leer en verstaan, want dit is makliker en minder tydrowend.

Hier is 'n paar voorbeelde van koördinaat- en ioniese bindings.

Voorbeelde van koördinaatbindings:

• Ammonium (NH ₄ +) ioon.
• Ammoniak Boortrifluoried (NH ₃ .BF ₃ ).
• Aluminiumchloried (Al2Cl6).
• Koolstofmonoksied (CO).

Voorbeelde van ioniese bindings:

• Li2O: litiumoksied.
• KF: kaliumfluoried.
• CaCl: kalsiumchloried.
• NaCl: natriumchloried.

Om af te sluit

Koördinasiebinding word ook 'n datief kovalente binding genoem. So 'n binding word gevorm deur 'n uitverkiesingspaar van twee atome te deel.

Ioniese binding staan ​​ook bekend as 'n elektrovalente binding. So 'n binding word geskep as gevolg van elektrostatiese aantrekking wanneer daar 'n aantrekking is tussen die ione wat teenoorgesteld gelaai is in 'n chemiese verbinding.

In hierdiekoördinaatbindingsvorming atome is deel daarvan, bowendien word 'n direkte chemiese binding tussen twee atome geskep. Die verskil is laer as 1,7 in die elektronegatiwiteitswaardes van die atome in koördinaatbindings.

'n Elektrovalente binding is ionies, en dit word gevorm wanneer 'n elektron permanent na 'n ander dop oorgedra word. Hierdie binding vorm wanneer ione betrokke is en 'n tipe elektrostatiese aantrekking tussen twee atome ontstaan. Die verskil is hoër as 1,7 in die elektronegatiwiteitswaardes van die atome.

Klik hier om meer oor hierdie verskille deur hierdie webstorie te leer.