Bondio Cydlynu VS Bondio Ionig (Cymharu) – Yr Holl Wahaniaethau
Tabl cynnwys
Mae cemeg yn hynod o anodd, hyd yn oed y manylion lleiaf sy'n ymddangos yn bwysig iawn. Mae'n bwnc y bydd rhywun ond yn ei ddeall cyn belled â'i fod wedi buddsoddi'n llwyr ynddo, ni allwch drin y pwnc hwn fel Saesneg na hyd yn oed Ffiseg. Mae'n eithaf arbennig mewn ystyr, cemeg yn y bôn yw astudio sylweddau fel elfennau a chyfansoddion.
Mae gan gemeg a ffiseg yr un pynciau weithiau sy'n ddiddorol oherwydd mae'r ddau yn astudiaethau o wahanol agweddau. Fodd bynnag, mae ffiseg yn llawer haws ei ddeall, byddai hyd yn oed y cwestiynau symlaf mewn cemeg yn ymddangos yn gymhleth, fel, beth yw cydlynu a bondio ïonig?
Wel, gadewch i mi egluro'r cwestiwn hwn yn y geiriau symlaf.
<2Edrychwch ar y fideo hwn am ddealltwriaeth gyflym:
Os byddwn yn siarad am y gwahaniaethaurhwng y ddau rwym hyn, byddai raid i ni fyned yn ddwfn. Y prif wahaniaeth rhwng y bond cyfesurynnol a bond ïonig yw bod bond ïonig yn cael ei ffurfio pan fydd dau ïon â gwefr gyferbyniol yn cael eu hatynnu, mewn geiriau eraill pan fo atyniad electrostatig rhwng dau ïon â gwefr gyferbyniol. Mae bond cyfesurynnol yn cael ei ffurfio pan fydd atom yn dynodi electronau.
Yn y bôn, y prif wahaniaeth yw bod proses ffurfio'r ddau fond hyn yn hollol wahanol. Fodd bynnag, mae ganddynt lawer o wahaniaethau eraill, dyma restr o wahaniaethau rhwng y ddau fond hyn.
| Agweddau Gwahanol | Bond Cydlynol | Bond Ïonig |
| Mathau o elfennau | Anfetelaidd | Y ddau, Metelaidd ac anfetelaidd |
| Pwynt Toddi | Isel (yn bennaf o dan 300 gradd) | Uchel (dros 300 gradd yn bennaf) |
| Dargludedd Trydanol | Tlawd ar y cyfan | Dargludydd Da |
| Cyflwr Corfforol | Soled, Hylif , neu Nwy | Solid |
| Hoddedd Dŵr | Uchel i isel | Uchel ar y cyfan |
Tabl ar gyfer y gwahaniaethau rhwng bond cyfesurynnol a bond ïonig
Darllenwch i wybod mwy.
Beth yw bondiau cyfesurynnol?
A Mae bond cyfesuryn hefyd yn cael ei alw’n fond cofalent neu’n fond cofalent dative. Mae'n fond sy'n cael ei greu trwy rannu. Pan fydd dau atom yn rhannu pâr o electronau , felly mae bond cydlynol yn cael ei ffurfio. Mae'r atomau hyn ynghlwm wrth ei gilydd oherwydd atyniad electronau i'r niwclysau.
Mewn cemeg, gall hyd yn oed y gwahaniaeth lleiaf wneud peth arall i gyd. Gall yr un peth fod â llawer o wahanol enwau mewn cemeg a dyna pam mae'n mynd yn eithaf dryslyd er enghraifft, bondio cydlynu. Gelwir y bond hwn hefyd yn fond cofalent, weithiau mae pobl yn drysu ac yn meddwl bod y rhain yn ddau fond gwahanol.
Gweld hefyd: Beth Yw'r Gwahaniaeth Rhwng 32C A 32D? (Dadansoddiad Manwl) – Yr Holl GwahaniaethauDyma enghraifft o fondio cofalent cyfesurynnol.
- >Ion hydroniwm (H 3 O+)
Mae bond cofalent cyfesurynnol yn cael ei ffurfio mewn ïon hydroniwm pan mae nwy hydrogen clorid yn hydoddi mewn dŵr i greu asid hydroclorig. Mae'r broses yn llawer haws i'w deall nag y mae'n ymddangos, pan fydd cnewyllyn hydrogen yn trosglwyddo i'r moleciwl dŵr, mae bond cyfesurynnol yn cael ei greu. Dim ond un pâr unigol o electronau sydd gan ddŵr (H2O) i greu hydroniwm, felly nid yw H yn cymryd unrhyw ran trwy beidio â rhannu electronau â'r bond.
Beth yw bond ïonig?
Mae bond ïonig hefyd yn mynd drwy enw arall sef bond electrofalent. Mewn cyfansoddyn cemegol, mae atyniad electrostatig yn cael ei greu rhwng dau ïon â gwefr gyferbyniol, felly mae cysylltiad yn cael ei ffurfio. Mae'r bond yn cael ei greu pan fydd electron o blisgyn falens yn trosglwyddo'n barhaol i atom arall.
Mae bond ïonig yn cael ei ystyried yn achos eithafol o fond cofalent pegynol. Mae ïonigmae bond bob amser yn arwain at gyfansoddion a elwir yn gyfansoddion electrofalent neu ïonig.
Dyma rai enghreifftiau o fondiau ïonig.
- KCl – Potasiwm Clorid
- K 2 O – Potasiwm Ocsid
- K 2 Se – Potasiwm Selenid
- Sc 2 S – Cesiwm sylffid
- BeBr 2 – Beryllium Bromid
- MgF 2 – Fflworid Magnesiwm
- MgSO 4 – Magnesiwm Sylffad
Ydy bondiau cydsymud yn ïonig neu'n cofalent?
Mae bondiau Ïonig a Chofalent yn fathau gwahanol o fondiau sy'n cael eu ffurfio gan brosesau gwahanol. Gelwir bond cyfesurynnol hefyd yn fond cofalent, ond nid yw'r bondiau hyn yn ïonig.
Bond Cyfesurynnol
Mae bond cyfesurynnol yn cael ei ffurfio pan fydd dau atom yn rhannu pâr o electronau. Yn y bond hwn mae atomau'n cael eu ffurfio, ac mae bond cemegol uniongyrchol yn cael ei greu rhwng dau atom. Mewn bond cyfesurynnol, mae'r gwahaniaeth yn is na 1.7 yng ngwerthoedd electronegatifedd yr atomau.
Bond electrofalent
Mae bond electrofalent yn ïonig, ac mae'n cael ei ffurfio pan mae electron yn trosglwyddo i blisgyn arall yn barhaol. Yn y bond hwn mae ïonau'n ffurfio ac mae math o atyniad electrostatig yn cael ei ffurfio rhwng dau atom. Mewn bond electrofalent, mae'r gwahaniaeth yn uwch na 1.7 yng ngwerthoedd electronegatifedd yr atomau.
Beth yw'r gwahaniaeth rhwng bondiau ïonig a chofalent a bondiau hydrogen?
Fel y dywedais, yncemeg, gall y gwahaniaeth lleiaf mewn proses greu peth hollol wahanol. Mewn cemeg, mae'n amlwg perfformio'r arbrofion yn ofalus os ydych chi am osgoi ailadrodd. Mae yna dri math o fondiau sy'n cael eu crybwyll fwyaf yn y llyfrau ac weithiau'n ymddangos yn debyg, ond dydyn nhw ddim, gadewch i ni blymio i mewn a dysgu amdanyn nhw i osgoi unrhyw gamgymeriadau.
Tabl ar gyfer yr holl wahaniaethau rhwng cofalent bondiau a bondiau hydrogen
| Bond Cofalent | Bond Hydrogen |
| Mae bondiau cemegol yn Ryngfoleciwlaidd | Mae bondiau cemegol yn rhyngfoleciwlaidd |
| Mae'r ffurfiant rhwng dau atom | Mae'r ffurfiant rhwng dau foleciwl gwahanol a dau atomau gwahanol |
| Mae cryfder bondiau'n amrywio o 100 i 1100 kJ/mol | Mae cryfder bondiau'n amrywio o 5 i 50 kJ/mol |
| Mae bondiau cofalent yn fondiau cemegol | Mae bondiau hydrogen yn rymoedd atynnu |
| Mae'r rhain yn cael eu ffurfio pan fydd dau atom yn rhannu pâr o electronau | Mae'r rhain yn cael eu ffurfio pan fydd grymoedd atyniad yn digwydd rhwng moleciwlau gwahanol a dau atom |
Dyma dabl o wahaniaethau rhwng bondiau ïonig a bondiau hydrogen.
| Bond ïonig | bond hydrogen |
| Mae'r cryfder yn uwch na bondiau hydrogen | Mae cryfder yn is na bondiau ïonig |
| Mae ynaatyniad electrostatig mewn bondiau ïonig | Mae rhyngweithiadau rhyngfoleciwlaidd mewn bondiau hydrogen |
| Mae'r bondiau hyn yn anoddach eu dadelfennu | Mae'r rhain yn gymharol hawdd i'w dadelfennu<12 |
| Mae'r bondiau hyn i'w cael o fewn cyfansoddion ïonig | Mae bondiau hydrogen yn digwydd rhwng ac o fewn y moleciwlau |
Beth yw enghreifftiau o gyfesurynnau a bondiau ïonig?
Pryd bynnag y mae diffiniad o derm yn anodd, mae enghreifftiau bob amser yn ei gwneud yn hawdd ei ddeall. Mae yna bobl sydd ddim ond yn dysgu ac yn deall yr enghreifftiau oherwydd bod hynny'n haws ac yn cymryd llai o amser.
Dyma rai enghreifftiau o fondiau cyfesurynnol ac ïonig.
Enghreifftiau o fondiau cyfesurynnol:
- ion Amoniwm (NH 4 +).
- Amonia Boron Trifluoride (NH 3 .BF 3 ).<6
- Alwminiwm Clorid (Al2Cl6).
- Carbon monocsid (CO).
Enghreifftiau o fondiau ïonig:
- Li2O: lithiwm ocsid.
- KF: fflworid potasiwm.
- CaCl: calsiwm clorid.
- NaCl: sodiwm clorid.
I gloi
Gelwir Bondio Cydlynu hefyd yn fond cofalent dative. Mae bond o'r fath yn cael ei ffurfio trwy rannu pâr o etholiad o ddau atom.
Gweld hefyd: Y Gwahaniaeth Rhwng "Watashi Wa", "Boku Wa" a "Ore Wa" - Yr Holl GwahaniaethauMae Bondio Ïonig hefyd yn cael ei adnabod fel bond electrofalent. Mae bond o'r fath yn cael ei greu oherwydd atyniad electrostatig pan fo atyniad rhwng yr ïonau sydd â gwefr gyferbyniol mewn cyfansoddyn cemegol.
Yn hwnMae atomau ffurfio bond cydlynu yn rhan ohono, ar ben hynny, mae bond cemegol uniongyrchol yn cael ei greu rhwng dau atom. Mae'r gwahaniaeth yn is nag 1.7 yng ngwerthoedd electronegatifedd yr atomau mewn bondiau cyfesurynnol.
Mae bond electrofalent yn ïonig, ac mae'n cael ei ffurfio pan fydd electron yn trosglwyddo i blisgyn arall yn barhaol. Mae'r bond hwn yn ffurfio pan fydd ïonau'n gysylltiedig ac mae math o atyniad electrostatig yn cael ei gynhyrchu rhwng dau atom. Mae'r gwahaniaeth yn uwch na 1.7 yng ngwerthoedd electronegatifedd yr atomau.
Cliciwch yma i ddysgu mwy am y gwahaniaethau hyn drwy'r stori we hon.
