Skiekunde is ekstreem lestich, sels de lytste details dy't skynber minút binne, dogge in protte. It is in ûnderwerp dat men allinich sil begripe salang't hy der folslein yn ynvestearre is, jo kinne dit fak net behannelje lykas Ingelsk of sels Natuerkunde. It is hiel bysûnder yn in sin, skiekunde is yn prinsipe de stúdzje fan stoffen lykas eleminten en ferbiningen.

Skiekunde en natuerkunde hawwe soms deselde ûnderwerpen, wat nijsgjirrich is, om't se beide stúdzjes binne fan ferskate aspekten. De natuerkunde is lykwols folle makliker te begripen, sels de ienfâldichste fragen yn skiekunde soene yngewikkeld lykje, wat binne koördinaasje en ionyske bining?

No, lit my dizze fraach yn 'e ienfâldichste wurden útlizze.

• Koördinaasjebân: It is in bân dy't ek wol in aktive kovalente bân neamd wurdt. Dizze bân wurdt makke troch it dielen fan in pear elektroanen fan twa atomen. Dizze bân is in reaksje fan twa net-metalen dy't byinoar komme.
• Ionyske bân: Dizze bân is ek bekend as in elektrovalente bân. Dizze bân wurdt makke troch elektrostatyske oanlûking, as der in oanlûking is tusken de ioanen dy't tsjinoer opladen binne yn in gemyske ferbining in ionyske bân wurdt foarme. Dizze bân wurdt ek foarme as de elektroanen fan 'e valence shell permanint oergean yn' e oare shells.

Besjoch dizze fideo foar in fluch begryp:

As wy prate oer de ferskillentusken dizze beide bannen soene wy ​​djip moatte gean. It wichtichste ferskil tusken de koördinaatbân en in ionyske bân is dat in ionyske bân ûntstiet as twa tsjinoer opladen ioanen oanlutsen wurde, mei oare wurden as der in elektrostatyske oanlûking is tusken twa tsjinoerstelde ioanen. Koördinatebân wurdt foarme as in atoom elektroanen oantsjut.

Yn prinsipe is it wichtichste ferskil dat it formaasjeproses fan dizze twa ferbiningen folslein oars is. Se hawwe lykwols in protte oare ferskillen, hjir is in list mei ferskillen tusken dizze twa bannen.

In tabel foar de ferskillen tusken in koördinatebân en in ionyske bân

Lêze troch om mear te witten.

Wat binne koördinatebânen?

A koördinaatbân wurdt ek wol in kovalente bân of datyf kovalente bân neamd. It is in bân dy't ûntstien is troch dielen. As twa atomen in pear elektroanen diele , dêrmei wurdt in koördinearre bân foarme. Dizze atomen binne oaninoar hechte fanwege de oanlûking fan elektroanen nei de kearnen.

Yn de skiekunde kin sels it minste ferskil in hiel oar ding meitsje. Itselde ding kin in protte ferskillende nammen hawwe yn 'e skiekunde, dat is de reden dat it heul betiizjend wurdt, bygelyks koördinearjende bonding. Dizze bân stiet ek wol bekend as in kovalente bân, soms wurde minsken yn de war en tinke dat dit twa ferskillende bânnen binne.

Hjir is in foarbyld fan koördinaatkovalente bân.

• Hydroniumion (H ₃ O+)

In koördinearre kovalente bân wurdt foarme yn in hydroniumion as wetterstofchloridegas yn wetter oplost om sâltsoer te meitsjen. It proses is folle makliker te begripen as it liket, as de kearn fan wetterstof oerstapt nei it wettermolekule, wurdt in koördinaatbân makke. Wetter (H2O) hat mar ien iensum pear elektroanen om hydronium te meitsjen, dus H nimt gjin diel troch gjin elektroanen te dielen oan 'e bân.

Wat is in ionyske bân?

Ionyske bân giet ek troch in oare namme dy't elektrovalente bân is. Yn in gemyske ferbining wurdt in elektrostatyske attraksje makke tusken twa tsjinoer laden ioanen, sadat in ferbining wurdt foarme. De bân ûntstiet as in elektroan fan in valensshell permanint oergiet nei in oar atoom.

Ionyske bân wurdt beskôge as in ekstreem gefal fan in poalkovalente bân. In ionyskbining resultearret altyd yn ferbiningen dy't bekend binne as elektrovalente of ionyske ferbiningen.

Hjir binne wat foarbylden fan ionyske ferbiningen.

• KCl – Potassium Chloride
• K ₂ O – Potassium Oxide
• K ₂ Se – Potassium Selenide
• Sc ₂ S – Cesium Sulfide
• BeBr ₂ – Berylliumbromide
• MgF ₂ – Magnesiumfluoride
• MgSO ₄ – Magnesiumsulfaat

Binne koördinaasjebannen ionysk of kovalent?

Ionyske en kovalente obligaasjes binne beide ferskillende soarten obligaasjes foarme troch ferskate prosessen. In koördinatebân wurdt ek wol in kovalente bân neamd, mar dizze bannen binne net ionysk.

Koördinearjende bân

In koördinate-kovalente bân wurdt foarme as twa atomen in pear elektroanen diele. By dizze bânfoarming binne atomen belutsen, en in direkte gemyske bân wurdt makke tusken twa atomen. Yn in koördinatebân is it ferskil leger as 1,7 yn 'e elektronegativiteitswearden fan 'e atomen.

Elektrovalente bân

In elektrovalente bân is ionysk, en it wurdt foarme as in elektron oergiet nei in oare shell permanint. By dizze bânfoarming binne ioanen belutsen en wurdt in soarte fan elektrostatyske attraksje foarme tusken twa atomen. Yn in elektrovalente bân is it ferskil heger as 1,7 yn de elektronegativiteitswearden fan de atomen.

Wat is it ferskil tusken ionyske en kovalente bannen en wetterstofbânen?

As ik sei, ynskiekunde, it minste ferskil yn in proses kin meitsje in hiel oar ding. Yn de skiekunde is it prominint om de eksperiminten foarsichtich út te fieren as jo werhelling wolle foarkomme. D'r binne trije soarten bannen dy't it meast yn 'e boeken neamd wurde en soms lykje te fergelykjen, mar dat binne se net, lit ús dûke yn en leare oer har om flaters foar te kommen.

In tabel foar alle ferskillen tusken kovalent obligaasjes en wetterstofbonden

Hjir is in tabel mei ferskillen tusken ionyske bannen en wetterstofbiningen.

Wat binne foarbylden fan koördinaat en ionyske obligaasjes?

As in definysje fan in term dreech is, meitsje foarbylden it altyd maklik te begripen. D'r binne minsken dy't gewoan de foarbylden leare en begripe, om't dat makliker en minder tiidslinend is.

Hjir binne wat foarbylden fan koördinate- en ionyske bannen.

Foarbylden fan koördinaasjebânen:

• Ammonium (NH ₄ +) ion.
• Ammoniak Boron Trifluoride (NH ₃ .BF ₃ ).
• Aluminiumchloride (Al2Cl6).
• Koalmonokside (CO).

Foarbylden fan ionyske ferbiningen:

• Li2O: lithiumoxide.
• KF: kaliumfluoride.
• CaCl: kalsiumchloride.
• NaCl: natriumchloride.

Ta beslút

Koördinaasje Bonding wurdt ek wol in dative kovalente bân neamd. Sa'n bân wurdt foarme troch it dielen fan in pear ferkiezings fan twa atomen.

Ionyske bonding is ek bekend as in elektrovalente bân. Sa'n bân ûntstiet fanwege elektrostatyske oantrekking as der in oantrekking is tusken de ioanen dy't tsjinoer opladen binne yn in gemyske ferbining.

Yn ditkoördinearje bânfoarming atomen meitsje dêr diel fan út, boppedat ûntstiet in direkte gemyske bân tusken twa atomen. It ferskil is leger as 1,7 yn 'e elektronegativiteitswearden fan' e atomen yn koördinearjende obligaasjes.

In elektrovalente bân is ionysk, en it wurdt foarme as in elektron permanint oergiet nei in oare shell. Dizze bân wurdt foarme as ionen belutsen binne en in soarte fan elektrostatyske attraksje wurdt produsearre tusken twa atomen. It ferskil is heger as 1,7 yn de elektronegativiteitswearden fan de atomen.

Klik hjir om mear te learen oer dizze ferskillen fia dit webferhaal.