Kemija je izredno težka, tudi najmanjše podrobnosti, ki se zdijo nepomembne, so zelo pomembne. To je predmet, ki ga človek razume le, če se vanj popolnoma vživi; tega predmeta ne morete obravnavati kot angleščino ali celo fiziko. V nekem smislu je precej poseben, kemija je v bistvu študij snovi, kot so elementi in spojine.

Kemija in fizika imata včasih enake teme, kar je zanimivo, saj sta obe študiji različnih vidikov. Vendar je fiziko veliko lažje razumeti, tudi najpreprostejša vprašanja v kemiji bi se zdela zapletena, na primer: kaj sta koordinacijska in ionska vez?

Naj to vprašanje pojasnim z najbolj preprostimi besedami.

• Koordinacijska vezava: To je vez, ki jo imenujemo tudi aktivna kovalentna vez. Ta vez nastane z izmenjavo para elektronov dveh atomov. Ta vez je reakcija združevanja dveh nekovin.
• Ionske vezi: Ta vez je znana tudi kot elektrovalentna vez. Ta vez nastane zaradi elektrostatičnega privlaka, ko pride do privlaka med nasprotno nabitimi ioni v kemijski spojini, nastane ionska vez. Ta vez nastane tudi, ko elektroni iz valenčne lupine trajno preidejo v druge lupine.

Oglejte si ta videoposnetek in si na hitro oglejte, kaj je to:

Če bi govorili o razlikah med tema dvema vezema, bi se morali poglobiti. Glavna razlika med koordinatno in ionsko vezjo je, da ionska vez nastane, ko se privlačita dva nasprotno nabita iona, torej ko pride do elektrostatičnega privlaka med dvema nasprotno nabitima ionoma. Koordinatna vez nastane, ko atom označi elektrone.

Glavna razlika je v tem, da je postopek nastanka teh dveh vezi popolnoma drugačen. Vendar pa se razlikujeta še v marsičem, zato je tukaj seznam razlik med tema dvema vezema.

Tabela za razlike med koordinatno in ionsko vezjo

Nadaljujte z branjem, da bi izvedeli več.

Kaj so koordinatne vezi?

A koordinatna vez se imenuje tudi kovalentna vez ali dativna kovalentna vez. gre za vez, ki nastane z delitvijo. ko si dva atoma delita par elektronov , S tem nastane koordinirana vez. Ti atomi so med seboj povezani zaradi privlačnosti elektronov na jedra.

V kemiji lahko že najmanjša razlika pomeni povsem drugo stvar. Ista stvar ima lahko v kemiji več različnih imen, zato postane precej zmedena, na primer koordinatna vez. Ta vez je znana tudi kot kovalentna vez, včasih pa se ljudje zmedejo in mislijo, da gre za dve različni vezi.

Tukaj je primer koordinatne kovalentne vezi.

• Hidronijev ion (H ₃ O+)

Koordinatna kovalentna vez nastane v hidronijevem ionu, ko se plinasti vodikov klorid raztopi v vodi in nastane klorovodikova kislina. Postopek je veliko lažje razumeti, kot se zdi, ko se jedro vodika prenese na molekulo vode, nastane koordinatna vez. Voda (H2O) ima samo en samotni par elektronov za nastanek hidronija, zato H ne sodeluje, saj ne delielektronov v vez.

Kaj je ionska vez?

Ionska vez ima tudi drugo ime, in sicer elektrovalentna vez. V kemijski spojini se med dvema nasprotno nabitima ionoma ustvari elektrostatična privlačnost, zato nastane vez. Vez nastane, ko se elektron iz valenčne lupine trajno prenese na drug atom.

Ionska vez velja za skrajni primer polarne kovalentne vezi. Pri ionski vezi vedno nastanejo spojine, ki jih imenujemo elektrovalentne ali ionske spojine.

Tukaj je nekaj primerov ionskih vezi.

• KCl - kalijev klorid
• K ₂ O - kalijev oksid
• K ₂ Se - kalijev selenid
• Sc ₂ S - Cezijev sulfid
• BeBr ₂ - berilijev bromid
• MgF ₂ - Magnezijev fluorid
• MgSO ₄ - Magnezijev sulfat

Ali so koordinacijske vezi ionske ali kovalentne?

Ionske in kovalentne vezi so različne vrste vezi, ki nastanejo z različnimi postopki. Koordinatna vez se imenuje tudi kovalentna vez, vendar te vezi niso ionske.

Koordinatna vezava

Koordinatna kovalentna vez nastane, ko si dva atoma delita par elektronov. Pri nastajanju te vezi sodelujejo atomi, med dvema atomoma pa nastane neposredna kemijska vez. Pri koordinatni vezi je razlika v vrednostih elektronegativnosti atomov manjša od 1,7.

Elektrovalentna vez

Elektrovalentna vez je ionska in nastane, ko elektron trajno preide v drugo lupino. Pri nastajanju te vezi sodelujejo ioni, med dvema atomoma pa nastane vrsta elektrostatičnega privlaka. V elektrovalentni vezi je razlika v vrednostih elektronegativnosti atomov večja od 1,7.

Kakšna je razlika med ionskimi in kovalentnimi vezmi ter vodikovimi vezmi?

Kot sem že povedal, lahko v kemiji že najmanjša razlika v postopku ustvari povsem drugačno stvar. V kemiji je vidno, da poskuse skrbno izvajamo, če se želimo izogniti ponavljanju. Obstajajo tri vrste vezi, ki so največkrat omenjene v knjigah in se včasih zdijo podobne, vendar niso, zato se potopimo vanje in jih spoznajmo, da se izognemo morebitnim napakam.

Tabela za vse razlike med kovalentnimi in vodikovimi vezmi

Tukaj je tabela razlik med ionskimi in vodikovimi vezmi.

Kateri so primeri koordinatnih in ionskih vezi?

Kadar je opredelitev pojma težka, jo je vedno lažje razumeti s primeri. Obstajajo ljudje, ki se zgolj učijo in razumejo primere, ker je to lažje in manj zamudno.

Tukaj je nekaj primerov koordinatnih in ionskih vezi.

Primeri koordinatnih vezi:

• Amonij (NH ₄ +) ion.
• Amoniak Borov trifluorid (NH ₃ .BF ₃ ).
• aluminijev klorid (Al2Cl6).
• Ogljikov monoksid (CO).

Primeri ionskih vezi:

• Li2O: litijev oksid.
• KF: kalijev fluorid.
• CaCl: kalcijev klorid.
• NaCl: natrijev klorid.

Za zaključek

Koordinacijska vez se imenuje tudi dativna kovalentna vez. Takšna vez nastane s souporabo volilnega para dveh atomov.

Ionska vez je znana tudi kot elektrovalentna vez. Takšna vez nastane zaradi elektrostatičnega privlaka, ko pride do privlaka med nasprotno nabitimi ioni v kemijski spojini.

V tej koordinatni vezi tvorijo atomi del. Poleg tega med dvema atomoma nastane neposredna kemijska vez. Razlika v vrednostih elektronegativnosti atomov v koordinatnih vezeh je manjša od 1,7.

Elektrovalentna vez je ionska in nastane, ko elektron trajno preide v drugo lupino. Ta vez nastane, ko so vključeni ioni in med dvema atomoma nastane vrsta elektrostatičnega privlaka. Razlika v vrednostih elektronegativnosti atomov je večja od 1,7.

Kliknite tukaj in si preberite več o teh razlikah v tej spletni zgodbi.