Kunordiga Ligado VS Jona Ligado (Komparo) - Ĉiuj La Diferencoj
Enhavtabelo
Kemio estas ege malfacila, eĉ la plej malgrandaj detaloj kiuj estas ŝajne etaj gravas multe. Ĝi estas temo, kiun oni komprenos nur dum li estas tute investita en ĝi, oni ne povas trakti ĉi tiun temon kiel, angla aŭ eĉ Fiziko. Ĝi estas sufiĉe aparta iusence, kemio estas esence la studo de substancoj kiel elementoj kaj kunmetaĵoj.
Kemio kaj fiziko foje havas la samajn temojn kio estas interesa ĉar ili ambaŭ estas studoj de malsamaj aspektoj. Tamen, fiziko estas multe pli facile komprenebla, eĉ la plej simplaj demandoj en kemio ŝajnus komplikaj kiel, kio estas kunordigo kaj jona ligo?
Nu, mi klarigu ĉi tiun demandon per la plej simplaj vortoj.
- Kunordiga Ligo: Ĝi estas ligo kiu ankaŭ estas nomita aktiva kovalenta ligo. Ĉi tiu ligo estas kreita per dividado de paro de elektronoj de du atomoj. Ĉi tiu ligo estas reago de du nemetaloj kuniĝantaj.
- Jona Ligo: Ĉi tiu ligo ankaŭ estas konata kiel elektrovalenta ligo. Ĉi tiu ligo estas kreita pro elektrostatika altiro, kiam ekzistas altiro inter la jonoj kiuj estas kontraŭe ŝargitaj en kemia kunmetaĵo, jona ligo formiĝas. Ĉi tiu ligo ankaŭ formiĝas kiam la elektronoj de la valenta ŝelo transiĝas konstante en la aliajn ŝelojn.
Rigardu ĉi tiun filmeton por rapida kompreno:
Se ni parolas pri la diferencojinter ĉi tiuj du ligoj, ni devus profundiĝi. La ĉefa diferenco inter la koordinata ligo kaj jona ligo estas ke jona ligo estas formita kiam du kontraŭe ŝargitaj jonoj estas altiritaj, alivorte kiam ekzistas elektrostatika altiro inter du kontraŭe ŝargitaj jonoj. Koordinata ligo formiĝas kiam atomo indikas elektronojn.
Esence, la ĉefa diferenco estas, ke la formprocezo de ĉi tiuj du ligoj estas tute malsama. Tamen ili ja havas multajn aliajn diferencojn, jen listo de diferencoj inter ĉi tiuj du ligoj.
Vidu ankaŭ: Unudirekta vojo kaj dudirekta vojo-Kio estas la diferenco? – Ĉiuj Diferencoj| Malsamaj Aspektoj | Koordinata Ligo | Jona Ligo |
| Elementaj tipoj | Nemetalaj | Ambaŭ, Metala kaj nemetala |
| Fandpunkto | Malalta (plejparte sub 300 gradoj) | Alta (plejparte super 300 gradoj) |
| Elektra Kondukteco | Plejparte malbona | Bona Kondukto |
| Fizika stato | Solida, Likva , aŭ Gaso | Solida |
| Akvosolveco | Alta al malalta | Plejparte alta |
Tabelo pri la diferencoj inter koordinata ligo kaj jona ligo
Daŭre legu por scii pli.
Kio estas koordinataj ligoj?
A koordinata ligo ankaŭ nomiĝas kovalenta ligo aŭ dativa kovalenta ligo. Ĝi estas ligo, kiu estas kreita per kundivido. Kiam du atomoj dividas paron da elektronoj , per tio formiĝas kunordigita ligo. Tiuj atomoj estas kunligitaj pro la altiro de elektronoj al la kernoj.
En kemio, eĉ la plej eta diferenco povas fari tute alian aferon. La sama afero povas havi multajn malsamajn nomojn en kemio, tial ĝi fariĝas sufiĉe konfuza ekzemple, koordinata ligo. Ĉi tiu ligo ankaŭ estas konata kiel kovalenta ligo, foje homoj konfuziĝas kaj pensas, ke ĉi tiuj estas du malsamaj ligoj.
Vidu ankaŭ: Malfacila Taga Laboro VS Taga Laboro: Kio Estas La Diferenco?-(Faktoj kaj Distingoj) - Ĉiuj DiferencojJen ekzemplo de koordinata kovalenta ligo.
- Hidronia jono (H 3 O+)
Koordinata kovalenta ligo formiĝas en hidroniojono kiam hidrogena klorida gaso solvas en akvo por krei kloridacidon. La procezo estas multe pli facile komprenebla ol ĝi ŝajnas, kiam la kerno de hidrogeno translokiĝas al la akvomolekulo, estas kreita koordinata ligo. Akvo (H2O) havas nur unu solan paron de elektronoj por krei hidronio, tiel H ne partoprenas ne kundividante elektronojn al la ligo.
Kio estas jona ligo?
Jona ligo ankaŭ havas alian nomon kiu estas elektrovalenta ligo. En kemia kunmetaĵo, elektrostatika altiro estas kreita inter du kontraŭe ŝargitaj jonoj, tiel ligo estas formita. La ligo kreiĝas kiam elektrono de valenta ŝelo transiĝas konstante al alia atomo.
Jona ligo estas konsiderata ekstrema kazo de polusa kovalenta ligo. Jonaligo ĉiam rezultas en kunmetaĵoj kiuj estas konataj kiel elektrovalentaj aŭ jonaj kunmetaĵoj.
Jen kelkaj ekzemploj de jonaj ligoj.
- KCl – kalia klorido
- K 2 O – Kalia Oksido
- K 2 Se – Kalia Selenido
- Sc 2 S – Cezia Sulfido
- BeBr 2 – Berillia bromuro
- MgF 2 – Magnezia fluorido
- MgSO 4 – Magnezia sulfato
Ĉu kunordigaj ligoj estas jonaj aŭ kovalentaj?
Jonaj kaj Kovalentaj ligoj estas ambaŭ malsamaj specoj de ligoj formitaj de malsamaj procezoj. Koordinata ligo ankaŭ nomiĝas kovalenta ligo, sed ĉi tiuj ligoj ne estas jonaj.
Koordinata ligo
Koordinata kovalenta ligo formiĝas kiam du atomoj kunhavas paron da elektronoj. En ĉi tiu ligoformado atomoj estas implikitaj, kaj rekta kemia ligo estas kreita inter du atomoj. En koordinata ligo, la diferenco estas pli malalta ol 1,7 en la elektronegativecaj valoroj de la atomoj.
Elektrovalenta Ligo
Ektrovalenta ligo estas jona, kaj ĝi formiĝas kiam elektrono transiras al alia ŝelo. konstante. En tiu ligoformado jonoj estas implikitaj kaj speco de elektrostatika altiro estas formita inter du atomoj. En elektrovalenta ligo, la diferenco estas pli alta ol 1,7 en la elektronegativecaj valoroj de la atomoj.
Kio estas la diferenco inter jonaj kaj kovalentaj ligoj kaj hidrogenaj ligoj?
Kiel mi diris, enkemio, la plej eta diferenco en procezo povas krei tute alian aferon. En kemio, estas elstare zorge plenumi la eksperimentojn se vi volas eviti ripeton. Estas tri specoj de ligiloj, kiuj estas plej menciitaj en la libroj kaj foje ŝajnas similaj, sed ili ne estas, ni plonĝu kaj lernu pri ili por eviti ajnajn erarojn.
Tabelo por ĉiuj diferencoj inter kovalentaj. ligoj kaj hidrogenaj ligoj
| Kovalenta Ligo | Hidrogena Ligo |
| Kemiaj ligoj estas intermolekulaj | Kemiaj ligoj estas intermolekulaj |
| La formado estas inter du atomoj | La formado estas inter du malsamaj molekuloj kaj du malsamaj atomoj |
| La forto de ligoj varias de 100 ĝis 1100 kJ/mol | La forto de ligoj varias de 5 ĝis 50 kJ/mol |
| Kovalentaj ligoj estas kemiaj ligoj | Hidrogenaj ligoj estas altiraj fortoj |
| Ĉi tiuj formiĝas kiam du atomoj dividas paron da elektronoj | Ĉi tiuj formiĝas kiam altiraj fortoj okazas inter malsamaj molekuloj kaj du atomoj |
Jen tabelo de diferencoj inter jonaj ligoj kaj hidrogenaj ligoj.
| Jona ligo | Hidrogena ligo |
| La forto estas pli alta ol hidrogena ligo | La forto estas pli malalta ol jonaj ligoj |
| Estaselektrostatika altiro en jonaj ligoj | Estas intermolekulaj interagoj en hidrogenaj ligoj |
| Ĉi tiuj ligoj estas pli malfacile disrompeblaj | Ĉi tiuj estas kompare facile disrompeblaj |
| Ĉi tiuj ligoj okazas ene de jonaj komponaĵoj | Hidrogenaj ligoj okazas inter kaj ene de la molekuloj |
Kio estas ekzemploj de koordinato? kaj jonaj ligoj?
Kiam difino de termino estas malfacila, ekzemploj ĉiam faciligas ĝin. Estas homoj kiuj nur lernas kaj komprenas la ekzemplojn ĉar tio estas pli facila kaj malpli temporaba.
Jen kelkaj ekzemploj de koordinataj kaj jonaj ligoj.
Ekzemploj de koordinataj ligoj:
- Amonia (NH 4 +) jono.
- Amoniako Bortrifluorido (NH 3 .BF 3 ).
- Kloruro de aluminio (Al2Cl6).
- Monoksido de karbono (CO).
Ekzemploj de jonaj ligoj:
- Li2O: oksido de litio.
- KF: kalia fluorido.
- CaCl: kalcia klorido.
- NaCl: natria klorido.
Por konkludi
<; 4> Kunordiga Ligo ankaŭ estas nomita dativa kovalenta ligo. Tia ligo estas formita per dividado de paro de elekto de du atomoj.
Jona Ligo ankaŭ estas konata kiel elektrovalenta ligo. Tia ligo kreiĝas pro elektrostatika altiro kiam estas altiro inter la jonoj kiuj estas kontraŭe ŝargitaj en kemia kunmetaĵo.
En ĉi tio.kunordigita ligoformado atomoj estas parto de ĝi, krome, rekta kemia ligo estas kreita inter du atomoj. La diferenco estas pli malalta ol 1.7 en la elektronegativecvaloroj de la atomoj en koordinataj ligoj.
Ektrovalenta ligo estas jona, kaj ĝi formiĝas kiam elektrono transiras al alia ŝelo konstante. Ĉi tiu ligo formiĝas kiam jonoj estas implikitaj kaj speco de elektrostatika altiro estas produktita inter du atomoj. La diferenco estas pli alta ol 1,7 en la elektronegativecaj valoroj de la atomoj.
Alklaku ĉi tie por lerni pli pri ĉi tiuj diferencoj per ĉi tiu retejo.
