Chemie je nesmírně obtížná, i na zdánlivě nepatrných detailech hodně záleží. Je to předmět, který člověk pochopí jen tehdy, pokud se do něj zcela ponoří, nelze k němu přistupovat jako k angličtině nebo dokonce k fyzice. Je v jistém smyslu dost specifická, chemie je v podstatě studium látek, jako jsou prvky a sloučeniny.

Chemie a fyzika mají někdy stejná témata, což je zajímavé, protože obě studují různé aspekty. Fyzika je však mnohem jednodušší na pochopení, i ty nejjednodušší otázky v chemii by se zdály složité, například co je koordinační a iontová vazba?

Dovolte mi, abych tuto otázku vysvětlil co nejjednodušeji.

• Koordinační vazba: Jedná se o vazbu, která se také nazývá aktivní kovalentní vazba. Tato vazba vzniká sdílením páru elektronů ze dvou atomů. Tato vazba je reakcí dvou nekovů, které se spojí.
• Iontová vazba: Tato vazba je také známá jako vazba elektroventilová. Tato vazba vzniká v důsledku elektrostatické přitažlivosti, kdy dochází k přitažlivosti mezi opačně nabitými ionty v chemické sloučenině, vzniká iontová vazba. Tato vazba také vzniká, když elektrony z valenční slupky trvale přecházejí do jiných slupek.

Podívejte se na toto video, které vám pomůže rychle se zorientovat:

Pokud bychom hovořili o rozdílech mezi těmito dvěma vazbami, museli bychom jít do hloubky. Hlavní rozdíl mezi souřadnicovou a iontovou vazbou spočívá v tom, že iontová vazba vzniká při přitahování dvou opačně nabitých iontů, jinými slovy při elektrostatické přitažlivosti mezi dvěma opačně nabitými ionty. Souřadnicová vazba vzniká, když atom označuje elektrony.

Hlavní rozdíl spočívá v tom, že proces vzniku těchto dvou vazeb je zcela odlišný. Mají však mnoho dalších rozdílů, zde je seznam rozdílů mezi těmito dvěma vazbami.

Tabulka rozdílů mezi souřadnou a iontovou vazbou

Čtěte dál a dozvíte se více.

Co jsou to souřadnicové vazby?

A souřadná vazba se také nazývá kovalentní vazba nebo dativní kovalentní vazba. je to vazba, která vzniká sdílením. když dva atomy sdílejí pár elektronů , Tím vzniká koordinovaná vazba. Tyto atomy jsou k sobě připojeny díky přitažlivosti elektronů k jádrům.

V chemii může i sebemenší rozdíl znamenat úplně něco jiného. Stejná věc může mít v chemii mnoho různých názvů, proto je to docela matoucí, například souřadnicová vazba. Tato vazba je také známá jako kovalentní vazba, někdy se lidé pletou a myslí si, že jde o dvě různé vazby.

Zde je příklad souřadné kovalentní vazby.

• Hydroniový iont (H ₃ O+)

Souřadnicová kovalentní vazba vzniká v hydroniovém iontu, když se plynný chlorovodík rozpouští ve vodě za vzniku kyseliny chlorovodíkové. Tento proces je mnohem jednodušší na pochopení, než se zdá, když jádro vodíku přechází na molekulu vody, vzniká souřadnicová vazba. Voda (H2O) má pouze jeden osamělý pár elektronů pro vytvoření hydronia, H se tedy nepodílí tím, že nesdílíelektronů do vazby.

Co je to iontová vazba?

Iontová vazba má také jiný název, a to vazba elektroventilační. V chemické sloučenině vzniká elektrostatická přitažlivost mezi dvěma opačně nabitými ionty, čímž vzniká vazba. Vazba vzniká, když elektron z valenčního obalu trvale přechází na jiný atom.

Iontová vazba je považována za extrémní případ polární kovalentní vazby. Výsledkem iontové vazby jsou vždy sloučeniny, které se označují jako elektrolytické nebo iontové.

Zde je několik příkladů iontových vazeb.

• KCl - chlorid draselný
• K ₂ O - Oxid draselný
• K ₂ Se - Selenid draselný
• Sc ₂ S - sulfid cesný
• BeBr ₂ - Bromid berylia
• MgF ₂ - Fluorid hořečnatý
• MgSO ₄ - Síran hořečnatý

Jsou koordinační vazby iontové nebo kovalentní?

Iontová a kovalentní vazba jsou oba typy vazeb, které vznikají různými procesy. Souřadnicová vazba se také nazývá kovalentní vazba, ale tyto vazby nejsou iontové.

Koordinační vazba

Souřadnicová kovalentní vazba vzniká, když dva atomy sdílejí pár elektronů. Na vzniku této vazby se podílejí atomy a mezi dvěma atomy vzniká přímá chemická vazba. V souřadnicové vazbě je rozdíl hodnot elektronegativit atomů menší než 1,7. V případě souřadnicové vazby je rozdíl hodnot elektronegativit atomů menší než 1,5. V případě souřadnicové vazby je rozdíl hodnot elektronegativit atomů menší než 1,7.

Elektrovazba

Elektrovazba je iontová a vzniká při trvalém přenosu elektronu na jinou slupku. Na vzniku této vazby se podílejí ionty a mezi dvěma atomy vzniká typ elektrostatické přitažlivosti. V elektrovazbě je rozdíl hodnot elektronegativit atomů větší než 1,7. Vazba je iontová, ale vzniká při přenosu elektronu na jinou slupku.

Jaký je rozdíl mezi iontovou a kovalentní vazbou a vodíkovou vazbou?

Jak jsem již řekl, v chemii může sebemenší rozdíl v postupu vytvořit úplně jinou věc. V chemii je prominentní pečlivě provádět pokusy, pokud se chcete vyhnout opakování. Existují tři typy vazeb, které jsou v knihách nejčastěji zmiňovány a někdy se zdají být podobné, ale nejsou, pojďme se do nich ponořit a naučit se o nich, abychom se vyhnuli případným chybám.

Tabulka všech rozdílů mezi kovalentními a vodíkovými vazbami

Zde je tabulka rozdílů mezi iontovými a vodíkovými vazbami.

Jaké jsou příklady souřadných a iontových vazeb?

Kdykoli je definice nějakého pojmu obtížná, příklady ji vždy usnadňují pochopení. Jsou lidé, kteří se pouze učí a chápou příklady, protože je to jednodušší a méně časově náročné.

Zde je několik příkladů souřadných a iontových vazeb.

Příklady souřadnicových vazeb:

• Amonium (NH ₄ +) iont.
• Trifluorid boru amonného (NH ₃ .BF ₃ ).
• Chlorid hlinitý (Al2Cl6).
• Oxid uhelnatý (CO).

Příklady iontových vazeb:

• Li2O: oxid lithný.
• KF: fluorid draselný.
• CaCl: chlorid vápenatý.
• NaCl: chlorid sodný.

Na závěr

Koordinační vazba se také nazývá dativní kovalentní vazba. Taková vazba vzniká sdílením volebního páru ze dvou atomů.

Iontová vazba je také známá jako vazba elektroventilová. Taková vazba vzniká v důsledku elektrostatické přitažlivosti, kdy dochází k přitahování mezi opačně nabitými ionty v chemické sloučenině.

Při vzniku této souřadnicové vazby jsou atomy její součástí, navíc mezi dvěma atomy vzniká přímá chemická vazba. Rozdíl hodnot elektronegativit atomů v souřadnicové vazbě je menší než 1,7. V případě, že se atomy v souřadnicové vazbě nacházejí, je rozdíl v hodnotách elektronegativit menší než 1,7.

Elektrovazba je iontová a vzniká při trvalém přenosu elektronu na jinou slupku. Tato vazba vzniká při zapojení iontů, kdy mezi dvěma atomy vzniká typ elektrostatické přitažlivosti. Rozdíl hodnot elektronegativit atomů je větší než 1,7. Vazba se vytváří na základě elektrostatické přitažlivosti.

Kliknutím sem se o těchto rozdílech dozvíte více prostřednictvím tohoto webového příběhu.