A química é extremadamente difícil, ata os máis pequenos detalles que aparentemente son minuciosos importan moito. É unha materia que un só entenderá mentres estea completamente investido nela, non se pode tratar esta materia como, inglés ou mesmo Física. É bastante particular en certo sentido, a química é basicamente o estudo de substancias como elementos e compostos.

A química e a física ás veces teñen os mesmos temas, o que é interesante porque ambos son estudos de diferentes aspectos. Non obstante, a física é moito máis fácil de entender, incluso as preguntas máis simples en química parecerían complicadas como, que son a coordinación e o enlace iónico?

Ben, déixeme explicar esta pregunta coas palabras máis sinxelas.

• Enlace de coordinación: É un enlace que tamén se denomina enlace covalente activo. Este enlace créase ao compartir un par de electróns de dous átomos. Este enlace é unha reacción de dous non metais que se unen.
• Enlace iónico: Este enlace tamén se coñece como enlace electrovalente. Este enlace créase debido á atracción electrostática, cando hai unha atracción entre os ións que teñen carga oposta nun composto químico fórmase un enlace iónico. Este enlace tamén se forma cando os electróns da capa de valencia se transfiren permanentemente ás outras capas.

Bótalle un ollo a este vídeo para entender rapidamente:

Se falamos sobre o diferenzasentre estes dous lazos, habería que afondar. A principal diferenza entre o enlace coordenado e un enlace iónico é que un enlace iónico fórmase cando se atraen dous ións de carga oposta, é dicir, cando hai unha atracción electrostática entre dous ións de carga oposta. O enlace coordenado fórmase cando un átomo denota electróns.

Basicamente, a principal diferenza é que o proceso de formación destes dous enlaces é totalmente diferente. Non obstante, teñen moitas outras diferenzas, aquí tes unha lista de diferenzas entre estes dous enlaces.

Unha táboa das diferenzas entre un enlace coordenado e un enlace iónico

Segue lendo para saber máis.

Que son os enlaces coordenados?

A o enlace coordenado tamén se denomina enlace covalente ou enlace covalente dativo. É un vínculo que se crea compartindo. Cando dous átomos comparten un par de electróns , así fórmase un enlace coordinado. Estes átomos están unidos entre si pola atracción dos electróns aos núcleos.

En química, ata a máis mínima diferenza pode facer outra cousa. O mesmo pode ter moitos nomes diferentes en química, por iso resulta bastante confuso, por exemplo, a conexión de coordenadas. Este enlace tamén se coñece como enlace covalente, ás veces, a xente confúndese e pensa que se trata de dous enlaces diferentes.

Aquí tes un exemplo de enlace covalente coordinado.

• Ion hidronio (H ₃ O+)

Nun ión hidronio fórmase un enlace covalente coordinado cando o gas cloruro de hidróxeno se disolve en auga para crear ácido clorhídrico. O proceso é moito máis fácil de entender do que parece, cando o núcleo de hidróxeno se transfire á molécula de auga, créase un enlace coordenado. A auga (H2O) só ten un único par de electróns para crear hidronio, polo que o H non toma parte ao non compartir electróns no enlace.

Que é un enlace iónico?

O enlace iónico tamén recibe outro nome que é enlace electrovalente. Nun composto químico, créase unha atracción electrostática entre dous ións de carga oposta, polo que se forma un enlace. O enlace créase cando un electrón dunha capa de valencia transfírese permanentemente a outro átomo.

O enlace iónico considérase un caso extremo de enlace covalente polar. Un iónicoo enlace sempre dá lugar a compostos que se coñecen como compostos electrovalentes ou iónicos.

Aquí tes algúns exemplos de enlaces iónicos.

• KCl – Cloruro de potasio
• K ₂ O – Óxido de potasio
• K ₂ Se – Selenuro de potasio
• Sc ₂ S – Sulfuro de cesio
• BeBr ₂ – Bromuro de berilio
• MgF ₂ – Fluoruro de magnesio
• MgSO ₄ – Sulfato de magnesio

Os enlaces de coordinación son iónicos ou covalentes?

Os enlaces iónicos e covalentes son ambos tipos diferentes de enlaces formados por procesos diferentes. Un enlace coordenado tamén se denomina enlace covalente, pero estes enlaces non son iónicos.

Enlace coordenado

Un enlace covalente coordenado fórmase cando dous átomos comparten un par de electróns. Nesta formación de enlace interveñen os átomos, e créase un enlace químico directo entre dous átomos. Nun enlace coordenado, a diferenza é inferior a 1,7 nos valores de electronegatividade dos átomos.

Enlace electrovalente

Un enlace electrovalente é iónico, e fórmase cando un electrón se transfire a outra capa. permanentemente. Nesta formación de enlace interveñen ións e fórmase un tipo de atracción electrostática entre dous átomos. Nun enlace electrovalente, a diferenza é superior a 1,7 nos valores de electronegatividade dos átomos.

Cal é a diferenza entre enlaces iónicos e covalentes e enlaces de hidróxeno?

Como dixen, enquímica, a máis mínima diferenza nun proceso pode crear unha cousa completamente diferente. En química, é importante realizar coidadosamente os experimentos se queres evitar a repetición. Hai tres tipos de vínculos que máis se mencionan nos libros e que ás veces parecen similares, pero non o son, mergullémonos e aprendemos sobre eles para evitar erros.

Unha táboa de todas as diferenzas entre covalentes. enlaces e enlaces de hidróxeno

Aquí está unha táboa de diferenzas entre enlaces iónicos e enlaces de hidróxeno.

Cales son exemplos de coordenadas e enlaces iónicos?

Sempre que unha definición dun termo é difícil, os exemplos sempre facilitan a súa comprensión. Hai persoas que simplemente aprenden e comprenden os exemplos porque iso é máis sinxelo e leva menos tempo.

Aquí tes algúns exemplos de enlaces coordenados e iónicos.

Exemplos de enlaces coordenados:

• Ion amonio (NH ₄ +).
• Trifluoruro de boro amoníaco (NH ₃ .BF ₃ ).
• Cloruro de aluminio (Al2Cl6).
• Monóxido de carbono (CO).

Exemplos de enlaces iónicos:

• Li2O: óxido de litio.
• KF: fluoruro de potasio.
• CaCl: cloruro de calcio.
• NaCl: cloruro de sodio.

Para concluír

Coordinación O enlace tamén se denomina enlace covalente dativo. Tal enlace fórmase ao compartir un par de eleccións de dous átomos.

O enlace iónico tamén se coñece como enlace electrovalente. Tal enlace créase debido á atracción electrostática cando hai unha atracción entre os ións que teñen carga oposta nun composto químico.

Nesteformación de enlaces coordinados os átomos forman parte dela, ademais, créase un enlace químico directo entre dous átomos. A diferenza é inferior a 1,7 nos valores de electronegatividade dos átomos en enlaces coordenados.

Un enlace electrovalente é iónico, e fórmase cando un electrón se transfire a outra capa permanentemente. Este enlace fórmase cando interveñen ións e se produce un tipo de atracción electrostática entre dous átomos. A diferenza é superior a 1,7 nos valores de electronegatividade dos átomos.

Fai clic aquí para obter máis información sobre estas diferenzas a través desta historia web.