Хемијата е исклучително тешка, дури и најмалите детали кои се навидум ситни се многу важни. Тоа е тема што човек ќе ја разбере само додека е целосно вложен во неа, не можете да ја третирате оваа тема како англиски или дури и физика. Тоа е сосема специфично во извесна смисла, хемијата во основа е проучување на супстанции како елементи и соединенија.

Хемијата и физиката понекогаш имаат исти теми што е интересно бидејќи и двете се студии од различни аспекти. Сепак, физиката е многу полесно да се разбере, дури и наједноставните прашања во хемијата би изгледале комплицирани, што се координација и јонско поврзување?

Па, дозволете ми да го објаснам ова прашање со наједноставни зборови.

• Координативно поврзување: Тоа е врска која се нарекува и активна ковалентна врска. Оваа врска се создава со споделување на пар електрони од два атома. Оваа врска е реакција на спојување на два неметали.
• Јонска врска: Оваа врска е позната и како електровалентна врска. Оваа врска се создава поради електростатско привлекување, кога постои привлечност помеѓу јоните кои се спротивно наелектризирани во хемиско соединение, се формира јонска врска. Оваа врска се формира и кога електроните од валентната обвивка трајно се префрлаат во другите обвивки.

Погледнете го ова видео за брзо разбирање:

Ако зборуваме за разликипомеѓу овие две врски, ќе треба да одиме длабоко. Главната разлика помеѓу координатната врска и јонската врска е во тоа што јонската врска се формира кога се привлекуваат два спротивно наелектризирани јони, со други зборови кога постои електростатско привлекување помеѓу два спротивно наелектризирани јони. Координатна врска се формира кога атом означува електрони.

Во основа, главната разлика е во тоа што процесот на формирање на овие две врски е сосема различен. Сепак, тие имаат многу други разлики, еве список на разлики помеѓу овие две врски.

Табела за разликите помеѓу координатна врска и јонска врска

Продолжете да читате за да дознаете повеќе.

Што се координатни врски?

А координативната врска се нарекува и ковалентна врска или дативна ковалентна врска. Тоа е врска која се создава со споделување. Кога два атома делат пар електрони , притоа се формира координирана врска. Овие атоми се поврзани заедно поради привлечноста на електроните кон јадрата.

Во хемијата, дури и најмала разлика може да направи сосема друга работа. Истото може да има многу различни имиња во хемијата, затоа станува прилично збунувачки, на пример, координатно поврзување. Оваа врска е позната и како ковалентна врска, понекогаш луѓето се збунуваат и мислат дека тоа се две различни врски.

Еве пример за координатно ковалентно поврзување.

• Јон на хидрониум (H ₃ O+)

Координирана ковалентна врска се формира во јон на хидрониум кога гасот водород хлорид се раствора во вода за да се создаде хлороводородна киселина. Процесот е многу полесен за разбирање отколку што изгледа, кога јадрото на водородот се пренесува во молекулата на водата, се создава координатна врска. Водата (H2O) има само еден пар електрони за создавање на хидрониум, така што H не учествува со тоа што не споделува електрони во врската.

Што е јонска врска?

Јонската врска има и друго име што е електровалентна врска. Во хемиско соединение се создава електростатско привлекување помеѓу два спротивно наелектризирани јони, со што се формира врска. Врската се создава кога електрон од валентна обвивка трајно се префрла на друг атом.

Јонската врска се смета за екстремен случај на поларна ковалентна врска. Јонскиврската секогаш резултира со соединенија кои се познати како електровалентни или јонски соединенија.

Еве неколку примери на јонски врски.

• KCl – калиум хлорид
• K ₂ O – калиум оксид
• K ₂ Se – калиум селенид
• Sc ₂ S – цезиум сулфид
• BeBr ₂ – Берилиум бромид
• MgF ₂ – Магнезиум флуорид
• MgSO ₄ – Магнезиум сулфат

Дали координационите врски се јонски или ковалентни?

Јонските и ковалентни врски се и двете различни типови на врски формирани од различни процеси. Координатната врска се нарекува и ковалентна врска, но овие врски не се јонски.

Координатна врска

Координатна ковалентна врска се формира кога два атома делат пар електрони. Во ова формирање на врската се вклучени атомите и се создава директна хемиска врска помеѓу два атома. Во координатна врска, разликата е помала од 1,7 во вредностите на електронегативност на атомите.

Електровалентна врска

Електровалентната врска е јонска и се формира кога електронот се префрла во друга обвивка трајно. Во оваа врска се вклучени јони и се формира еден вид електростатско привлекување помеѓу два атома. Кај електровалентната врска разликата е поголема од 1,7 во вредностите на електронегативноста на атомите.

Која е разликата помеѓу јонските и ковалентни врски и водородните врски?

Како што реков, вохемија, најмала разлика во еден процес може да создаде сосема поинаква работа. Во хемијата, важно е внимателно да ги изведувате експериментите ако сакате да избегнете повторување. Постојат три типа на врски кои најмногу се споменуваат во книгите и понекогаш изгледаат слични, но не се, ајде да се нурнеме и да научиме за нив за да избегнеме грешки.

Табела за сите разлики помеѓу ковалентни врски и водородни врски

Еве табела на разлики помеѓу јонските врски и водородните врски.

Кои се примери на координати и јонски врски?

Секогаш кога дефиницијата за термин е тешка, примерите секогаш го олеснуваат разбирањето. Има луѓе кои само ги учат и ги разбираат примерите бидејќи тоа е полесно и помалку одзема време.

Еве неколку примери на координатни и јонски врски.

Примери за координатни врски:

• Амониум (NH ₄ +) јон.
• Амонијак бор трифлуорид (NH ₃ .BF ₃ ).
• Алуминиум хлорид (Al2Cl6).
• Јаглерод моноксид (CO).

Примери за јонски врски:

• Li2O: литиум оксид.
• KF: калиум флуорид.
• CaCl: калциум хлорид.
• NaCl: натриум хлорид.

Да заклучиме

Координативно поврзување се нарекува и дативна ковалентна врска. Таквата врска се формира со споделување на пар избор од два атома.

Јонското поврзување е познато и како електровалентна врска. Таквата врска се создава поради електростатско привлекување кога постои привлечност помеѓу јоните кои се спротивно наелектризирани во хемиско соединение.

Во оваАтомите за формирање на координатна врска се дел од него, згора на тоа, се создава директна хемиска врска помеѓу два атома. Разликата е помала од 1,7 во вредностите на електронегативност на атомите во координатните врски.

Електровалентната врска е јонска и се формира кога електронот трајно се префрла во друга обвивка. Оваа врска се формира кога се вклучени јони и се создава еден вид електростатско привлекување помеѓу два атома. Разликата е поголема од 1,7 во вредностите на електронегативноста на атомите.

Кликнете овде за да дознаете повеќе за овие разлики преку оваа веб-приказна.