Kîmya zehf dijwar e, hetta hûrguliyên herî piçûk ên ku dixuyê hûrgulî ne jî pir girîng in. Ew mijarek e ku meriv ê tenê fêm bike heya ku ew bi tevahî tê de veberhênan e, hûn nekarin vê mijarê wekî, Îngilîzî an jî Fîzîkê jî derman bikin. Ew di wateyekê de pir taybetî ye, kîmya di bingeh de lêkolîna maddeyên mîna hêman û pêkhateyan e.

Kîmya û fîzîk carinan heman mijarên ku balkêş e ji ber ku ew herdu jî lêkolînên aliyên cihê ne. Lêbelê, fîzîk pir hêsantir e ku têgihîştin, pirsên herî hêsan ên kîmyayê jî tevlihev xuya dikin, hevrêzî û girêdana îyonî çi ne?

Belê, bila ez vê pirsê bi peyvên herî hêsan rave bikim.

• Girêdana Koordînasyonê: Têkiliyek e ku jê re girêdana kovalent a çalak jî tê gotin. Ev girêdan bi parvekirina cotek elektronan ji du atoman pêk tê. Ev girêdan berteka du nemetalên ku li hev tên.
• Girêdana Îyonî: Ev girêdan wekî girêdana elektrovalent jî tê zanîn. Ev girêdan ji ber balkişandina elektrostatîk çêdibe, dema ku di navbera îyonên ku berevajî wan barkirî ne di pêkhateyeke kîmyewî de kêşeyek hebe girêdanek îyonî çê dibe. Ev girêdan jî çêdibe dema ku elektronên ji qalika valenceyê bi domdarî derbasî şêlên din dibin.

Ji bo têgihîştina bilez li vê vîdyoyê binêre:

Heke em li ser cudahiyênDi navbera van her du girêdanan de, divê em kûr biçin. Cûdahiya sereke di navbera girêdana koordînat û girêdana îyonî de ev e ku girêdana îyonî dema ku du îyonên berevajî barkirî têne kişandin, bi gotinek din dema ku di navbera du îyonên berevajî barkirî de kêşeyek elektrostatîk heye çê dibe. Girêdana koordînat dema ku atomek elektronan nîşan dide çêdibe.

Di bingeh de, ferqa sereke ew e ku pêvajoya çêbûna van her du girêdanan bi tevahî cûda ye. Lêbelê, ew gelek cûdahiyên din hene, li vir navnîşek cûdahiyên di navbera van her du girêdanan de heye. 4> Girêdana Koordînat Girêdana Îyonî Cûreyên hêmanan Ne metalî Hem, hem metal û hem jî ne metal Xala helandinê nizm (bi piranî di bin 300 pileyî de) bilind (bi piranî ji 300 pileyî re) Rêxistina elektrîkê Pir xizane Rêveberê baş Rewşa fizîkî Sor, şil , an jî gaz Zav Çareseriya avê Bilind ber bi nizm Bi piranî zêde

Tabloyek ji bo ferqên di navbera girêdana koordînat û girêdana îyonî de

Xwendinê bidomînin da ku bêtir bizanibin.

Girêdanên koordînat çi ne? Ji bo

A girêdana koordînat girêdayê kovalentî an jî girêdana kovalentî ya datîf tê gotin. Ew girêdanek e ku bi parvekirinê tê afirandin. Dema ku du atom cotek elektronan parve dikin , Bi vî awayî girêdanek hevrêz çêdibe. Ev atom ji ber balkişandina elektronan ber bi navokan ve bi hev ve hatine girêdan.

Di kîmyayê de ferqeke herî biçûk jî dikare bi tevahî tiştekî din bike. Heman tişt dikare di kîmyayê de gelek navên cihêreng hebe, ji ber vê yekê ew pir tevlihev dibe, mînakî, girêdana hevrêz. Ev girêdan wekî girêdana kovalentî jî tê zanîn, carinan mirov tevlihev dibin û difikirin ku ev du girêdanên cûda ne.

Li vir mînakek girêdana kovalentî heye.

• Iyona hîdronyumê (H ₃ O+)

Di îyoneke hîdronyûmê de girêka kovalentî ya koordînat çêdibe dema gaza hîdrojen klorîd di avê de dihele û asîda hîdroklorîk çêdibe. Têgihîştina pêvajo ji ya ku xuya dike pir hêsantir e, dema ku navika hîdrojenê di molekula avê de vediguhezîne, girêdanek hevrêz çêdibe. Av (H2O) tenê cotek elektronek yekane heye ku hîdronyûmê diafirîne, lewra H bi parvekirina elektronan bi girêdanê re tu beşdariyê nake.

Girêdana îyonî çi ye?

Girdê îyonî bi navekî din jî derbas dibe ku ew girêdana elektrovalent e. Di pêkhateyek kîmyewî de, di navbera du îyonên berevajî barkirî de kêşeyek elektrostatîk çêdibe, bi vî rengî têkiliyek çê dibe. Girêdan çêdibe dema ku elektronek ji qalika valansê bi domdarî derbasî atomek din dibe.

Girdê îyonî wekî rewşek tund a girêdana kovalentî ya polar tê hesibandin. Ionicji bo girêdanê her tim pêkhateyên ku wekî pêkhateyên elektrovalent an îyonî têne zanîn pêk tê.

Li vir çend mînakên girêdanên îyonî hene.

• KCl – Klorîdê Potassium
• K ₂ O – Oksîdê Potassium
• K ₂ Se – Selenîdê Potassium
• Sc ₂ S – Sulfidê cezyûm
• BeBr ₂ – Beryllium Bromide
• MgF ₂ – Magnesium Fluoride
• MgSO ₄ – Magnesium Sulfate

Girêdanên hevrêziyê yonîk in an kovalent in?

Girêdanên Îyonî û Kovalentî her du jî cureyên bendan in ku ji hêla pêvajoyên cihêreng ve têne çêkirin. Ji bo girêdana koordînat re girêdana kovalentî jî tê gotin, lê ev bend ne îyonî ne.

Girêdana Koordînat

Gava du atom cotek elektronan bi hev re parve dikin girêdanek kovalentî çêdibe. Di vê girêdanê de atom beşdar dibin, û di navbera du atoman de girêdanek kîmyewî ya rasterast çêdibe. Di girêdana koordînat de, ferq di nirxên elektronegatîvbûna atoman de ji 1,7 kêmtir e.

Girêdana elektrovalent

Girêdanek elektrovalent îyonî ye û dema elektronek vediguhêze şêxek din çê dibe. herdemî. Di pêkhatina vê girêdanê de îyon tevlî dibin û di navbera du atoman de celebek kêşana elektrostatîk pêk tê. Di girêka elektrovalent de ferqa nirxên elektronegatîvbûna atoman ji 1,7 zêdetir e.

Çi ferqa girêdanên îyonî û kovalentî û girêkên hîdrojenê heye?

Wekî min got, dikîmya, cûdahiya herî piçûk di pêvajoyek de dikare tiştek bi tevahî cûda biafirîne. Di kîmyayê de, girîng e ku hûn bi baldarî ceribandinan bikin ger hûn dixwazin ji dubarekirinê dûr bikevin. Sê celeb girêdan hene ku herî zêde di pirtûkan de têne behs kirin û carinan dişibin hev, lê ne wusa ne, werin em bikevin nav wan û fêrî wan bibin da ku ji xeletiyan dûr nekevin.

Tabloyek ji bo hemî cûdahiyên di navbera kovalentan de girêdan û girêdanên hîdrojenê

Li vir tabloyek cudahiyên di navbera bendên îyonî û girêdanên hîdrojenê de heye.

Mînakên koordînat çi ne û girêdanên îyonî?

Dema ku danasîna têgehekê dijwar be, mînak her gav famkirina wê hêsan dikin. Mirov hene ku tenê mînakan hîn dibin û fam dikin ji ber ku ew hêsantir e û kêm dem dixwe.

Li vir çend mînakên girêdanên hevrêz û îyonî hene.

Mînakên girêdanên koordînasyonê:

• Amonyûm (NH ₄ +) îyon.
• Amonyaya Boron Trifluoride (NH ₃ .BF ₃ ).
• Aluminium Chloride (Al2Cl6).
• Karbonmonoksîd (CO).

Mînakên girêdanên îyonî:

• Li2O: oxide lîtium.
• KF: florîd potasyûm.
• CaCl: klorîdê kalsiyûm.
• NaCl: klorîdê sodyûm.

Ji bo encamkirinê

Pêwendiya hevrêziyê ji bo girêdana kovalentî ya datîf jî tê gotin. Têkiliyek wusa bi parvekirina cotek hilbijartinê ji du atoman pêk tê.

Girêdana îyonî wekî girêdana elektrovalent jî tê zanîn. Têkiliyek weha ji ber kêşeya elektrostatîk çêdibe dema ku di navbera îyonên ku di pêkhateyeke kîmyewî de berevajî barkirî ne de kêşeyek hebe.

Di vêAtomên avakirina girêdana koordînat beşek jê ne, ji bilî vê, girêdanek kîmyewî ya rasterast di navbera du atoman de çêdibe. Cûdahî di nirxên elektroneyînî yên atoman de di girêkên hevrêz de ji 1,7 kêmtir e.

Girêdanek elektrovalent îyonî ye û dema ku elektronek bi domdarî derbasî şêleka din dibe çê dibe. Dema ku îyon tevlî dibin û di navbera du atoman de celebek cezbeke elektrostatîk çêdibe ev girêdan çêdibe. Cûdahî di nirxên elektronegatîvîteya atoman de ji 1,7 zêdetir e.

Li vir bikirtînin da ku hûn di vê çîroka malperê de li ser van cûdahiyan bêtir fêr bibin.