Kemia on äärimmäisen vaikea oppiaine, jossa pienimmilläkin, näennäisen pienillä yksityiskohdilla on paljon merkitystä. Se on oppiaine, jonka ymmärtää vain, jos siihen panostaa täysin, eikä sitä voi käsitellä kuten englantia tai edes fysiikkaa. Se on tietyssä mielessä melko erityinen, sillä kemia on pohjimmiltaan aineiden, kuten alkuaineiden ja yhdisteiden, tutkimusta.

Kemiassa ja fysiikassa on joskus samoja aiheita, mikä on mielenkiintoista, koska ne molemmat ovat eri näkökohtien tutkimuksia. Fysiikka on kuitenkin paljon helpompi ymmärtää, sillä yksinkertaisimmatkin kemian kysymykset tuntuisivat monimutkaisilta, kuten mitä ovat koordinaatio- ja ionisidokset?

Selitän tämän kysymyksen yksinkertaisin sanoin.

• Koordinointisidokset: Kyseessä on sidos, jota kutsutaan myös aktiiviseksi kovalenttiseksi sidokseksi. Tämä sidos syntyy jakamalla elektronipari kahdesta atomista. Tämä sidos on reaktio, jossa kaksi epämetallia kohtaa toisensa.
• Ioninen sidos: Tämä sidos tunnetaan myös nimellä elektrovalenttinen sidos. Tämä sidos syntyy sähköstaattisen vetovoiman ansiosta, kun kemiallisessa yhdisteessä olevien vastakkaisesti varautuneiden ionien välillä on vetovoima, muodostuu ionisidos. Tämä sidos muodostuu myös silloin, kun valenssikuoren elektronit siirtyvät pysyvästi muihin kuoriin.

Katso tämä video, jotta ymmärrät nopeasti:

Jos puhumme näiden kahden sidoksen eroista, meidän on mentävä syvälle. Tärkein ero koordinaattisidoksen ja ionisidoksen välillä on se, että ionisidos muodostuu, kun kaksi vastakkaisesti varautunutta ionia vetää puoleensa, toisin sanoen kun kahden vastakkaisesti varautuneen ionin välillä on sähköstaattinen vetovoima. Koordinaattisidos muodostuu, kun atomi nimeää elektroneja.

Periaatteessa tärkein ero on se, että näiden kahden sidoksen muodostumisprosessi on täysin erilainen. Niillä on kuitenkin monia muitakin eroja, ja tässä on luettelo näiden kahden sidoksen eroista.

Koordinaattisidoksen ja ionisidoksen eroja kuvaava taulukko.

Lue lisää.

Mitä ovat koordinaattisidokset?

A Koordinaattisidosta kutsutaan myös kovalenttiseksi sidokseksi tai datiiviseksi kovalenttiseksi sidokseksi. Se on sidos, joka syntyy jakamalla. Kun kaksi atomia jakaa elektroniparin keskenään , Nämä atomit ovat kiinnittyneet toisiinsa, koska elektronit vetävät ytimiä puoleensa.

Kemiassa pienikin ero voi merkitä aivan toista asiaa. Samalla asialla voi olla kemiassa monta eri nimeä, minkä vuoksi se voi olla melko hämmentävää, esimerkiksi koordinaattisidos. Tämä sidos tunnetaan myös nimellä kovalenttinen sidos, mutta joskus ihmiset menevät sekaisin ja luulevat, että kyseessä on kaksi eri sidosta.

Tässä on esimerkki koordinoituneesta kovalenttisesta sidoksesta.

• Hydroniumioni (H ₃ O+)

Koordinoiva kovalenttinen sidos muodostuu hydroniumioniin, kun vetykloridikaasu liukenee veteen muodostaen suolahappoa. Prosessi on paljon helpompi ymmärtää kuin miltä näyttää, kun vedyn ydin siirtyy vesimolekyyliin, syntyy koordinaattisidos. Vedellä (H2O) on vain yksi yksinäinen elektronipari hydroniumin luomiseen, joten H ei osallistu millään tavalla jakamatta sitäelektroneja sidokseen.

Mikä on ionisidos?

Ionisidoksesta käytetään myös toista nimeä, joka on elektrovalenssisidos. Kemiallisessa yhdisteessä kahden vastakkaisesti varautuneen ionin välille syntyy sähköstaattinen vetovoima, jolloin muodostuu sidos. Sidos syntyy, kun valenssikuoren elektroni siirtyy pysyvästi toiseen atomiin.

Ionisidosta pidetään polaarisen kovalenttisen sidoksen ääritapauksena. Ionisidoksen tuloksena syntyy aina yhdisteitä, joita kutsutaan elektrovalenteiksi tai ionisiksi yhdisteiksi.

Seuraavassa on joitakin esimerkkejä ionisidoksista.

• KCl - kaliumkloridi
• K ₂ O - kaliumoksidi
• K ₂ Se - kaliumselenidi
• Sc ₂ S - cesiumsulfidi
• BeBr ₂ - Berylliumbromidi
• MgF ₂ - Magnesiumfluoridi
• MgSO ₄ - Magnesiumsulfaatti

Ovatko koordinointisidokset ionisia vai kovalenttisia?

Ioniset ja kovalenttiset sidokset ovat molemmat erityyppisiä sidoksia, jotka muodostuvat eri prosesseilla. Koordinaattisidosta kutsutaan myös kovalenttiseksi sidokseksi, mutta nämä sidokset eivät ole ionisia.

Koordinoi joukkovelkakirjalainaa

Koordinaattikovalenttinen sidos muodostuu, kun kaksi atomia jakaa elektroniparin. Tässä sidoksen muodostumisessa ovat mukana atomit, ja kahden atomin välille syntyy suora kemiallinen sidos. Koordinaattisidoksessa atomien elektronegatiivisuusarvojen ero on pienempi kuin 1,7.

Elektrovalenttinen sidos

Elektrovalenttinen sidos on ionisidos, ja se muodostuu, kun elektroni siirtyy pysyvästi toiseen kuoreen. Tässä sidoksen muodostumisessa ovat mukana ionit ja kahden atomin välille muodostuu eräänlainen sähköstaattinen vetovoima. Elektrovalenttisessa sidoksessa atomien elektronegatiivisuusarvojen ero on suurempi kuin 1,7.

Mitä eroa on ionisidoksilla, kovalenttisilla sidoksilla ja vetysidoksilla?

Kuten sanoin, kemiassa pienikin ero prosessissa voi saada aikaan täysin erilaisen asian. Kemiassa on tärkeää suorittaa kokeet huolellisesti, jos haluat välttää toistoja. Kirjoissa mainitaan useimmiten kolme sidostyyppiä, jotka vaikuttavat joskus samankaltaisilta, mutta ne eivät ole sitä, joten sukelletaanpa niihin ja tutustutaan niihin virheiden välttämiseksi.

Taulukko kaikista kovalenttisten sidosten ja vetysidosten välisistä eroista.

Tässä on taulukko ionisidosten ja vetysidosten eroista.

Mitkä ovat esimerkkejä koordinaatti- ja ionisidoksista?

Aina kun termin määritelmä on vaikea, esimerkit helpottavat sen ymmärtämistä. On ihmisiä, jotka vain oppivat ja ymmärtävät esimerkit, koska se on helpompaa ja vähemmän aikaa vievää.

Seuraavassa on joitakin esimerkkejä koordinaatti- ja ionisidoksista.

Esimerkkejä koordinaattisidoksista:

• Ammonium (NH ₄ +)-ioni.
• Ammoniakkibooritrifluoridi (NH ₃ .BF ₃ ).
• Alumiinikloridi (Al2Cl6).
• Hiilimonoksidi (CO).

Esimerkkejä ionisidoksista:

• Li2O: litiumoksidi.
• KF: kaliumfluoridi.
• CaCl: kalsiumkloridi.
• NaCl: natriumkloridi.

Lopuksi

Koordinointisidosta kutsutaan myös datiiviseksi kovalenttiseksi sidokseksi. Tällainen sidos muodostuu jakamalla kahden atomin vaalipari.

Ionisidos tunnetaan myös nimellä elektrovalenttinen sidos. Tällainen sidos syntyy sähköstaattisen vetovoiman vuoksi, kun kemiallisessa yhdisteessä vastakkaisesti varautuneiden ionien välillä on vetovoima.

Tässä koordinaattisidoksen muodostumisessa atomit ovat osa sitä, lisäksi kahden atomin välille syntyy suora kemiallinen sidos. Koordinaattisidoksessa olevien atomien elektronegatiivisuusarvojen ero on pienempi kuin 1,7.

Elektrovalenttinen sidos on ionisidos, ja se muodostuu, kun elektroni siirtyy pysyvästi toiselle kuorelle. Tämä sidos muodostuu, kun mukana on ioneja ja kahden atomin välille syntyy eräänlainen sähköstaattinen vetovoima. Atomien elektronegatiivisuusarvojen ero on suurempi kuin 1,7.

Klikkaa tästä, niin saat lisätietoja näistä eroista tämän verkkotarinan kautta.