Chemistry သည် အလွန်ခက်ခဲသည်၊ အလွန်သေးငယ်ပုံရသောအသေးစိတ်အချက်များပင်။ ၎င်းသည် ၎င်းကို လုံးလုံးလျားလျား ရင်းနှီးထားသရွေ့ သင်နားလည်နိုင်မည့် ဘာသာရပ်တစ်ခုဖြစ်ပြီး ဤဘာသာရပ်ကို အင်္ဂလိပ် သို့မဟုတ် ရူပဗေဒကိုပင် သင်မဆက်ဆံနိုင်ပါ။ တစ်နည်းအားဖြင့်ဆိုသော် ဓာတုဗေဒသည် အခြေခံအားဖြင့် ဒြပ်စင်များနှင့် ဒြပ်ပေါင်းများကဲ့သို့သော အရာများကို လေ့လာခြင်းဖြစ်ပါသည်။

ဓာတုဗေဒနှင့် ရူပဗေဒသည် တစ်ခါတစ်ရံတွင် တူညီသောအကြောင်းအရာများဖြစ်သောကြောင့် ၎င်းတို့နှစ်ဦးစလုံးသည် မတူညီသောရှုထောင့်များကို လေ့လာသောကြောင့် စိတ်ဝင်စားစရာကောင်းသောအကြောင်းအရာများရှိသည်။ သို့သော်၊ ရူပဗေဒသည် နားလည်ရန်ပိုမိုလွယ်ကူသည်၊ ဓာတုဗေဒတွင် အရိုးရှင်းဆုံးမေးခွန်းများပင်၊ ပေါင်းစပ်ခြင်းနှင့် အိုင်ယွန်းဆက်စပ်ခြင်းဟူသည် အဘယ်အရာကဲ့သို့သော ရှုပ်ထွေးပုံရမည်နည်း။

ကောင်းပြီ၊ ဤမေးခွန်းကို အရိုးရှင်းဆုံးစကားလုံးများဖြင့် ရှင်းပြပါရစေ။

• ပေါင်းစပ်ညှိနှိုင်းမှုနှောင်ကြိုး- ၎င်းသည် တက်ကြွသော covalentနှောင်ကြိုးဟုလည်း ခေါ်သည့် နှောင်ကြိုးတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဤနှောင်ကြိုးကို အက်တမ်နှစ်ခုမှ အီလက်ထရွန်တစ်စုံကို မျှဝေခြင်းဖြင့် ဖန်တီးထားသည်။ ဤနှောင်ကြိုးသည် သတ္တုမဟုတ်သော သတ္တုနှစ်ခု၏ တုံ့ပြန်မှုဖြစ်သည်။
• အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုး- ဤနှောင်ကြိုးကို အီလက်ထရွန်းနစ်နှောင်ကြိုးအဖြစ်လည်း လူသိများသည်။ ဓာတုဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုတွင် ဆန့်ကျင်ဘက်အားသွင်းထားသော အိုင်းယွန်းများကြားတွင် ဆွဲဆောင်မှုတစ်ခုရှိလာသောအခါတွင် အီလက်ထရွန်နစ်နှောင်ကြိုးကို electrostatic ဆွဲဆောင်မှုကြောင့် ဤနှောင်ကြိုးကို ဖန်တီးသည်။ valence shell မှ အီလက်ထရွန်များကို အခြား shells များသို့ အပြီးအပိုင် လွှဲပြောင်းသည့်အခါတွင်လည်း ဤနှောင်ကြိုးကို ဖွဲ့ထားပါသည်။

နားလည်သဘောပေါက်ရန် ဤဗီဒီယိုကို ကြည့်ပါ-

အကြောင်းပြောမည်ဆိုလျှင်၊ ကွဲပြားမှုများဒီနှောင်ကြိုးနှစ်ခုကြားက နက်နက်ရှိုင်းရှိုင်း သွားရမယ်။ သြဒီနိတ်ဘွန်းနှင့် အိုင်ယွန်းနှောင်ကြိုးကြား အဓိကကွာခြားချက်မှာ ဆန့်ကျင်ဘက်အားသွင်းထားသော အိုင်းယွန်းနှစ်ခုကို ဆွဲဆောင်သည့်အခါ၊ တစ်နည်းအားဖြင့် ဆန့်ကျင်ဘက်အားသွင်းထားသော အိုင်းယွန်းနှစ်ခုကြားတွင် လျှပ်စစ်ဓာတ်အား ဆွဲဆောင်မှုရှိလာသောအခါတွင် အိုင်းယွန်းတစ်ခုဖြစ်ပေါ်လာခြင်းဖြစ်သည်။ အက်တမ်တစ်ခုသည် အီလက်ထရွန်များကို ရည်ညွှန်းသောအခါတွင် Coordinate Bond ဖြစ်ပေါ်လာသည်။

အခြေခံအားဖြင့်၊ အဓိကကွာခြားချက်မှာ အဆိုပါချည်နှောင်မှုနှစ်ခု၏ဖွဲ့စည်းခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်သည် လုံးဝကွဲပြားပါသည်။ သို့သော်၊ ၎င်းတို့တွင် အခြားခြားနားချက်များစွာရှိပါသည်၊ ဤအရာသည် ဤနှောင်ကြိုးနှစ်ခုကြားရှိ ကွာခြားချက်များစာရင်းဖြစ်သည်။

သြဒီနိတ်နှောင်ကြိုးနှင့် အိုင်ယွန်းနှောင်ကြိုးကြား ကွာခြားချက်အတွက် ဇယား

ပိုမိုသိရှိရန် ဆက်လက်ဖတ်ရှုပါ။

သြဒီနိတ်နှောင်ကြိုးများ ဆိုသည်မှာ အဘယ်နည်း။

A ညှိနှိုင်းသောနှောင်ကြိုးကို covalent bond သို့မဟုတ် dative covalent bond ဟုခေါ်သည်။ မျှဝေခြင်းဖြင့် ဖန်တီးထားသော နှောင်ကြိုးတစ်ခုဖြစ်သည်။ အက်တမ်နှစ်ခုသည် အီလက်ထရွန်တစ်စုံကို မျှဝေသောအခါ ၊ ထို့ကြောင့် ညှိနှိုင်းနှောင်ကြိုးကို ဖွဲ့စည်းခဲ့ပါသည်။ ဤအက်တမ်များသည် နျူကလိယသို့ အီလက်ထရွန်များ၏ ဆွဲဆောင်မှုကြောင့် အတူတကွ တွဲနေပါသည်။

ဓာတုဗေဒတွင်၊ အနည်းငယ်မျှသော ခြားနားချက်သည်ပင် အခြားအရာတစ်ခုကို ဖြစ်စေနိုင်သည်။ တူညီသောအရာသည် ဓာတုဗေဒတွင် ကွဲပြားသောအမည်များစွာရှိနိုင်သောကြောင့် ၎င်းသည် ဥပမာအားဖြင့် ပေါင်းစပ်နှောင်တွယ်ခြင်းအတွက် အတော်လေး ရှုပ်ထွေးသွားစေသည်။ ဤနှောင်ကြိုးကို covalentနှောင်ကြိုးအဖြစ်လည်းသိကြပြီး၊ တစ်ခါတစ်ရံတွင်၊ လူများသည် ကွဲပြားသောနှောင်ကြိုးနှစ်ခုဖြစ်သည်ဟု ထင်မြင်လာကြသည်။

ဤအရာသည် သြဒိနိတ်နှောင်ကြိုး၏ ဥပမာတစ်ခုဖြစ်သည်။

• ဟိုက်ဒရိုနီယမ်အိုင်းယွန်း (H ₃ O+)

ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကလိုရိုက်ဓာတ်ငွေ့သည် ရေတွင်ပျော်ဝင်သောအခါ ဟိုက်ဒရိုကလိုရိုက်ဓာတ်ငွေ့သည် ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ်ကိုဖန်တီးရန် ရေတွင်ပျော်ဝင်သောအခါတွင် သြဒိနိတ် covalent ဘွန်းတစ်ခုအား ဟိုက်ဒရိုနီယမ်အိုင်းယွန်းဖြင့်ဖွဲ့စည်းသည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင် နျူကလိယသည် ရေမော်လီကျူးသို့ ကူးပြောင်းသောအခါ၊ သြဒီနိတ်နှောင်ကြိုးကို ဖန်တီးလိုက်သောအခါတွင် လုပ်ငန်းစဉ်သည် ထင်ထားသည်ထက် နားလည်ရန် ပိုမိုလွယ်ကူသည်။ ရေ (H2O) တွင် ဟိုက်ဒရိုနီယမ်ကို ဖန်တီးရန် တစ်ဦးတည်းသော အီလက်ထရွန်တစ်စုံသာ ရှိသည်၊ ထို့ကြောင့် H သည် အီလက်ထရွန်များကို အနှောင်အဖွဲ့သို့ မမျှဝေခြင်းဖြင့် မည်သည့်အပိုင်းမှ မပါဝင်ပါ။

အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုးဆိုသည်မှာ အဘယ်နည်း။

အိုင်းယွန်းနှောင်ကြိုးကိုလည်း အီလက်ထရွန်းနစ်နှောင်ကြိုးဖြစ်သည့် အခြားအမည်ဖြင့် ခေါ်ဆိုပါသည်။ ဓာတုဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုတွင်၊ ဆန့်ကျင်ဘက်အားသွင်းထားသော အိုင်းယွန်းနှစ်ခုကြားတွင် electrostatic ဆွဲဆောင်မှုကို ဖန်တီးထားသောကြောင့် ချိတ်ဆက်မှုတစ်ခုဖြစ်ပေါ်လာသည်။ valence shell မှ အီလက်ထရွန်အား အခြားအက်တမ်သို့ အပြီးအပိုင် လွှဲပြောင်းသည့်အခါ နှောင်ကြိုးကို ဖန်တီးသည်။

အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုးကို ပိုလာ covalent နှောင်ကြိုးတစ်ခု၏ လွန်ကဲသောဖြစ်ရပ်တစ်ခုအဖြစ် သတ်မှတ်သည်။ အိုင်းယွန်းတစ်ခုနှောင်ကြိုးများသည် အီလက်ထရွန်းနစ် သို့မဟုတ် အိုင်းယွန်းဒြပ်ပေါင်းများဟု သိကြသည့် ဒြပ်ပေါင်းများကို အမြဲဖြစ်ပေါ်စေပါသည်။

ဤအရာများသည် Ionic bonds များ၏ ဥပမာအချို့ဖြစ်သည်။

• KCl – Potassium Chloride
• K ₂ O – Potassium Oxide
• K ₂ Se – Potassium Selenide
• Sc ₂ S – Cesium Sulfide
• BeBr ₂ – Beryllium Bromide
• MgF ₂ – Magnesium Fluoride
• MgSO ₄ – Magnesium Sulfate

ညှိနှိုင်းမှုနှောင်ကြိုးများသည် အိုင်ယွန် သို့မဟုတ် ကွန်ဗယ်လင်ဆန်ပါသလား။

Ionic နှင့် Covalent ငွေချေးစာချုပ်များသည် မတူညီသော လုပ်ငန်းစဉ်များဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသော နှောင်ကြိုးအမျိုးအစားများဖြစ်သည်။ သြဒီနိတ်ဘွန်းကို covalent နှောင်ကြိုးဟုလည်းခေါ်သည်၊ သို့သော် ဤနှောင်ကြိုးများသည် အိုင်ယွန်မဟုတ်ပေ။

Coordinate Bond

အက်တမ်နှစ်ခုသည် အီလက်ထရွန်တစ်စုံကို မျှဝေသောအခါတွင် သြဒီနိတ်ဘွန်းစာချုပ်တစ်ခု ဖြစ်ပေါ်လာသည်။ ဤနှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းမှုတွင် အက်တမ်များပါဝင်ပြီး အက်တမ်နှစ်ခုကြားတွင် တိုက်ရိုက်ဓာတုနှောင်ကြိုးတစ်ခုကို ဖန်တီးသည်။ သြဒီနိတ်ဘွန်းတစ်ခုတွင်၊ အက်တမ်များ၏ electronegativity တန်ဖိုးများတွင် 1.7 ထက်နိမ့်ပါသည်။

Electrovalent Bond

electrovalent bond သည် ionic ဖြစ်ပြီး၊ electron သည် အခြားသော shell သို့ လွှဲပြောင်းသည့်အခါ ၎င်းကို ဖြစ်ပေါ်လာသည်။ အမြဲတမ်း ဤနှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းမှုတွင် အိုင်းယွန်းများပါဝင်ပြီး အက်တမ်နှစ်ခုကြားတွင် electrostatic ဆွဲဆောင်မှုအမျိုးအစားတစ်ခုဖြစ်သည်။ အီလက်ထရွန်းနစ်နှောင်ကြိုးတစ်ခုတွင်၊ အက်တမ်များ၏ electronegativity တန်ဖိုးများတွင် 1.7 ထက် ကွာခြားချက်ပိုများသည်။

ionic နှင့် covalent ဘွန်းများနှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှောင်ကြိုးများကြား ကွာခြားချက်ကား အဘယ်နည်း။

ကျွန်တော်ပြောခဲ့သလိုပဲ၊ဓာတုဗေဒ၊ ဖြစ်စဉ်တစ်ခုတွင် အနည်းငယ်ကွာခြားချက်သည် ကွဲပြားသောအရာတစ်ခုကို ဖန်တီးနိုင်သည်။ ဓာတုဗေဒတွင်၊ ထပ်ခါထပ်ခါမဖြစ်စေရန်အတွက် လက်တွေ့စမ်းသပ်မှုများကို ဂရုတစိုက်လုပ်ဆောင်ခြင်းသည် ထင်ရှားသည်။ စာအုပ်များတွင် အများဆုံးဖော်ပြထားသော နှောင်ကြိုးသုံးမျိုးရှိပြီး တစ်ခါတစ်ရံတွင် ဆင်တူသည်ဟု ထင်ရသော်လည်း ၎င်းတို့သည် အမှားအယွင်းများကို ရှောင်ရှားရန် ၎င်းတို့အကြောင်း ဒိုင်ဗင်ထိုးပြီး လေ့လာကြည့်ကြပါစို့။

covalent အကြား ကွဲပြားမှုအားလုံးအတွက် ဇယားတစ်ခု။ ဘွန်းများနှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှောင်ကြိုး

ဤသည်မှာ အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုးများနှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှောင်ကြိုးများကြား ကွာခြားချက်ဇယားတစ်ခုဖြစ်သည်။

သြဒိနိတ်၏ဥပမာများမှာ အဘယ်နည်း။ နှင့် ionic နှောင်ကြိုးများ?

အသုံးအနှုန်းတစ်ခု၏ အဓိပ္ပါယ်ဖွင့်ဆိုချက်သည် ခက်ခဲသည့်အခါတိုင်း၊ ဥပမာများသည် အမြဲတမ်း နားလည်လွယ်စေသည်။ ၎င်းသည် ပိုမိုလွယ်ကူပြီး အချိန်ကုန်သက်သာသောကြောင့် နမူနာများကို သင်ယူနားလည်ရုံမျှသာဖြစ်သည်။

ဤသည်မှာ သြဒိနိတ်နှင့် အိုင်အိုနစ်နှောင်ကြိုးများ၏ နမူနာအချို့ဖြစ်သည်။

Coordinate bonds ဥပမာများ-

• အမိုးနီးယား (NH ₄ +) အိုင်းယွန်း။
• အမိုးနီးယား ဘိုရွန်ထရီဖလိုရိုက် (NH ₃ .BF ₃ )။<6
• အလူမီနီယမ် ကလိုရိုက် (Al2Cl6)။
• ကာဗွန်မိုနောက်ဆိုဒ် (CO)။

အိုင်းယွန်းနှောင်ကြိုး ဥပမာများ-

• Li2O: လီသီယမ်အောက်ဆိုဒ်။
• KF- ပိုတက်စီယမ် ဖလိုရိုက်။
• CaCl: ကယ်လစီယမ် ကလိုရိုက်။
• NaCl: ဆိုဒီယမ် ကလိုရိုက်။

နိဂုံးချုပ်ရန်

ပေါင်းစပ်ညှိနှိုင်းရေးနှောင်ကြိုးကို dative covalentနှောင်ကြိုးဟုလည်းခေါ်သည်။ ထိုသို့သောနှောင်ကြိုးကို အက်တမ်နှစ်ခုမှ ရွေးကောက်ပွဲတစ်စုံကို မျှဝေခြင်းဖြင့် ဖွဲ့စည်းသည်။

Ionic Bonding ကို Electrovalent Bonding ဟုခေါ်သည်။ ဓာတုဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုတွင် ဆန့်ကျင်ဘက်အားအားသွင်းထားသော အိုင်းယွန်းများကြားတွင် ဆွဲဆောင်မှုတစ်ခုရှိနေသောအခါတွင် ထိုသို့သောနှောင်ကြိုးကို ဖန်တီးခြင်းဖြစ်သည်။

ဤတွင်၊သြဒိနိတ်နှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းခြင်းအက်တမ်များသည်၎င်း၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်ပြီး၊ ထို့အပြင်အက်တမ်နှစ်ခုကြားတွင်တိုက်ရိုက်ဓာတုနှောင်ကြိုးတစ်ခုကိုဖန်တီးသည်။ အက်တမ်များ၏ electronegativity တန်ဖိုးများတွင် 1.7 ထက် နိမ့်သည်

အီလက်ထရွန်နစ်နှောင်ကြိုးတစ်ခုသည် အိုင်ယွန်ဖြစ်ပြီး၊ အီလက်ထရွန်တစ်ခုသည် အခြားအခွံသို့ အပြီးအပိုင်လွှဲပြောင်းသောအခါတွင် ၎င်းကိုဖွဲ့စည်းသည်။ ဤနှောင်ကြိုးသည် အိုင်းယွန်းများပါဝင်ပြီး အက်တမ်နှစ်ခုကြားတွင် electrostatic ဆွဲဆောင်မှုတစ်မျိုးကို ထုတ်လုပ်သည်။ အက်တမ်များ၏ electronegativity တန်ဖိုးများတွင် 1.7 ထက် ကွာခြားချက် ပိုများသည်။

ဤကွဲပြားမှုများအကြောင်း ပိုမိုလေ့လာရန် ဤနေရာကို နှိပ်ပါ။