Kemija je iznimno teška, čak i najmanji detalji koji su naizgled sitni vrlo su važni. To je predmet koji će netko razumjeti samo dok je potpuno uložen u njega, ne možete ga tretirati kao engleski ili čak fiziku. U određenom je smislu prilično posebna, kemija je u osnovi proučavanje tvari poput elemenata i spojeva.

Kemija i fizika ponekad imaju iste teme što je zanimljivo jer su obje studije različitih aspekata. Međutim, fiziku je mnogo lakše razumjeti, čak bi se i najjednostavnija pitanja u kemiji činila kompliciranima, poput, što su koordinacija i ionsko vezivanje?

Pa, dopustite mi da objasnim ovo pitanje najjednostavnijim riječima.

• Koordinacijska veza: To je veza koja se naziva i aktivna kovalentna veza. Ova veza nastaje dijeljenjem para elektrona iz dva atoma. Ova veza je reakcija spajanja dvaju nemetala.
• Ionska veza: Ova je veza također poznata kao elektrovalentna veza. Ova veza nastaje zbog elektrostatskog privlačenja, kada postoji privlačenje između iona koji su suprotno nabijeni u kemijskom spoju nastaje ionska veza. Ova veza nastaje i kada elektroni iz valentne ljuske trajno prelaze u druge ljuske.

Pogledajte ovaj video za brzo razumijevanje:

Ako govorimo o Razlikeizmeđu ove dvije veze, morali bismo ići duboko. Glavna razlika između koordinatne veze i ionske veze je u tome što ionska veza nastaje kada se dva suprotno nabijena iona privlače, drugim riječima kada postoji elektrostatsko privlačenje između dva suprotno nabijena iona. Koordinatna veza nastaje kada atom označava elektrone.

U osnovi, glavna razlika je u tome što je proces formiranja ove dvije veze potpuno različit. Međutim, oni imaju mnogo drugih razlika, ovdje je popis razlika između ove dvije veze.

Tablica za razlike između koordinatne veze i ionske veze

Nastavite čitati da biste saznali više.

Što su koordinatne veze?

Koordinatna veza se također naziva kovalentna veza ili dativna kovalentna veza. To je veza koja se stvara dijeljenjem. Kada dva atoma dijele par elektrona , pritom nastaje koordinirana veza. Ti su atomi spojeni zajedno zbog privlačenja elektrona prema jezgri.

U kemiji čak i najmanja razlika može učiniti nešto sasvim drugo. Ista stvar može imati mnogo različitih imena u kemiji i zato postaje prilično zbunjujuća, na primjer, koordinatno vezivanje. Ova veza je također poznata kao kovalentna veza, ponekad se ljudi zbune i misle da su to dvije različite veze.

Ovo je primjer koordinatne kovalentne veze.

• Hidronijev ion (H ₃ O+)

Koordinatna kovalentna veza nastaje u hidronijevom ionu kada se plin klorovodik otapa u vodi i stvara klorovodičnu kiselinu. Proces je puno lakše razumjeti nego što se čini, kada jezgra vodika prijeđe u molekulu vode, stvara se koordinatna veza. Voda (H2O) ima samo jedan slobodni par elektrona za stvaranje hidronija, stoga H ne sudjeluje u tome što ne dijeli elektrone u vezi.

Što je ionska veza?

Ionska veza ima i drugi naziv, a to je elektrovalentna veza. U kemijskom spoju stvara se elektrostatsko privlačenje između dva suprotno nabijena iona, čime nastaje veza. Veza nastaje kada elektron iz valentne ljuske trajno prijeđe na drugi atom.

Ionska veza se smatra ekstremnim slučajem polarne kovalentne veze. Ionskiveza uvijek rezultira spojevima koji su poznati kao elektrovalentni ili ionski spojevi.

Ovdje su neki primjeri ionskih veza.

• KCl – Kalijev klorid
• K ₂ O – Kalijev oksid
• K ₂ Se – Kalijev selenid
• Sc ₂ S – Cezijev sulfid
• BeBr ₂ – Berilijev bromid
• MgF ₂ – Magnezijev fluorid
• MgSO ₄ – Magnezijev sulfat

Jesu li koordinacijske veze ionske ili kovalentne?

I ionske i kovalentne veze su različite vrste veza koje nastaju različitim procesima. Koordinatna veza se naziva i kovalentna veza, ali te veze nisu ionske.

Koordinatna veza

Koordinatna kovalentna veza nastaje kada dva atoma dijele par elektrona. U tom stvaranju veze sudjeluju atomi, a između dva atoma stvara se izravna kemijska veza. U koordinatnoj vezi razlika je manja od 1,7 u vrijednostima elektronegativnosti atoma.

Elektrovalentna veza

Elektrovalentna veza je ionska, a nastaje kada elektron prijeđe na drugu ljusku trajno. U ovom stvaranju veze uključeni su ioni i između dva atoma nastaje vrsta elektrostatskog privlačenja. Kod elektrovalentne veze razlika je veća od 1,7 u vrijednostima elektronegativnosti atoma.

Koja je razlika između ionskih i kovalentnih veza i vodikovih veza?

Kao što sam rekao, uU kemiji, najmanja razlika u procesu može stvoriti sasvim drugu stvar. U kemiji je važno pažljivo izvoditi pokuse ako želite izbjeći ponavljanje. Postoje tri vrste veza koje se najčešće spominju u knjigama i ponekad se čine sličnima, ali nisu, zaronimo u njih i naučimo o njima kako bismo izbjegli pogreške.

Tablica za sve razlike između kovalentnih veze i vodikove veze

Ovdje je tablica razlika između ionskih i vodikovih veza.

Koji su primjeri koordinatnih a ionske veze?

Kad god je definicija pojma teška, primjeri uvijek olakšavaju razumijevanje. Ima ljudi koji samo nauče i razumiju primjere jer je to lakše i oduzima manje vremena.

Evo nekoliko primjera koordinatnih i ionskih veza.

Primjeri koordinatnih veza:

• Amonijev (NH ₄ +) ion.
• Amonijak Bor trifluorid (NH ₃ .BF ₃ ).
• Aluminijev klorid (Al2Cl6).
• Ugljični monoksid (CO).

Primjeri ionskih veza:

• Li2O: litijev oksid.
• KF: kalijev fluorid.
• CaCl: kalcijev klorid.
• NaCl: natrijev klorid.

Za kraj

Koordinacijska veza se također naziva dativna kovalentna veza. Takva veza nastaje dijeljenjem para izbora iz dva atoma.

Ionska veza je također poznata kao elektrovalentna veza. Takva veza nastaje zbog elektrostatskog privlačenja kada postoji privlačenje između iona koji su suprotno nabijeni u kemijskom spoju.

U ovomstvaranje koordinatne veze atomi su dio toga, štoviše, stvara se izravna kemijska veza između dva atoma. Razlika je niža od 1,7 u vrijednostima elektronegativnosti atoma u koordinatnim vezama.

Elektrovalentna veza je ionska, a nastaje kada elektron trajno prijeđe na drugu ljusku. Ova veza nastaje kada su uključeni ioni i stvara se vrsta elektrostatskog privlačenja između dva atoma. Razlika je veća od 1,7 u vrijednostima elektronegativnosti atoma.

Kliknite ovdje da biste saznali više o tim razlikama kroz ovu web priču.