Хімія надзвычай складаная, нават самыя дробныя дэталі, якія, здавалася б, нязначныя, маюць вялікае значэнне. Гэта прадмет, які можна зразумець толькі тады, калі ён цалкам укладаецца ў яго, вы не можаце разглядаць гэты прадмет як ангельскую мову ці нават фізіку. У пэўным сэнсе гэта даволі асабліва, хімія - гэта ў асноўным вывучэнне такіх рэчываў, як элементы і злучэнні.

Хімія і фізіка часам маюць адны і тыя ж тэмы, што цікава, таму што абодва вывучаюць розныя аспекты. Тым не менш, фізіку значна прасцей зразумець, нават самыя простыя пытанні ў хіміі здаюцца складанымі, напрыклад, што такое каардынацыя і іонная сувязь?

Ну, дазвольце мне растлумачыць гэтае пытанне самымі простымі словамі.

• Каардынацыйная сувязь: Гэта сувязь, якую таксама называюць актыўнай кавалентнай сувяззю. Гэтая сувязь ствараецца шляхам сумеснага выкарыстання пары электронаў з двух атамаў. Гэтая сувязь з'яўляецца рэакцыяй злучэння двух неметалаў.
• Іённая сувязь: Гэтая сувязь таксама вядомая як электравалентная сувязь. Гэтая сувязь ствараецца з-за электрастатычнага прыцягнення, калі існуе прыцягненне паміж іёнамі, якія маюць супрацьлеглы зарад у хімічным злучэнні, утвараецца іённая сувязь. Гэтая сувязь таксама ўтвараецца, калі электроны з валентнай абалонкі пастаянна пераходзяць у іншыя абалонкі.

Паглядзіце гэта відэа, каб хутка зразумець:

Калі мы гаворым пра адрозненніпаміж гэтымі дзвюма сувязямі, мы павінны паглыбіцца. Асноўнае адрозненне паміж каардынатнай сувяззю і іённай сувяззю заключаецца ў тым, што іённая сувязь утвараецца пры прыцягненні двух супрацьлегла зараджаных іёнаў, іншымі словамі, калі існуе электрастатычнае прыцягненне паміж двума процілегла зараджанымі іёнамі. Каардынатная сувязь утвараецца, калі атам пазначае электроны.

Па сутнасці, галоўнае адрозненне заключаецца ў тым, што працэс утварэння гэтых дзвюх сувязей зусім розны. Аднак у іх ёсць шмат іншых адрозненняў, вось спіс адрозненняў паміж гэтымі дзвюма сувязямі.

Табліца адрозненняў паміж каардынатнай сувяззю і іённай сувяззю

Працягвайце чытаць, каб даведацца больш.

Што такое каардынатная сувязь?

каардынатная сувязь таксама называецца кавалентнай або давальнай кавалентнай сувяззю. Гэта сувязь, якая ствараецца шляхам абмену. Калі два атамы падзяляюць пару электронаў , такім чынам утвараецца каардынаваная сувязь. Гэтыя атамы злучаюцца разам дзякуючы прыцягненню электронаў да ядраў.

У хіміі нават самая малая розніца можа зрабіць зусім іншую рэч. Адна і тая ж рэч можа мець шмат розных назваў у хіміі, таму яна становіцца даволі заблытанай, напрыклад, каардынатная сувязь. Гэтая сувязь таксама вядомая як кавалентная сувязь, часам людзі бянтэжацца і думаюць, што гэта дзве розныя сувязі.

Вось прыклад каардынатнай кавалентнай сувязі.

• Іён гідраній (H ₃ O+)

Каардынатная кавалентная сувязь утвараецца ў іёне гідраній, калі хлорысты вадарод раствараецца ў вадзе з утварэннем салянай кіслаты. Працэс нашмат лягчэй зразумець, чым здаецца, калі ядро ​​вадароду пераходзіць да малекулы вады, ствараецца каардынатная сувязь. Вада (H2O) мае толькі адну непадзеленую пару электронаў для стварэння гідранію, такім чынам, Н не прымае ніякага ўдзелу, не падзяляючы электроны ў сувязі.

Што такое іонная сувязь?

Іённая сувязь таксама называецца электравалентнай сувяззю. У хімічным злучэнні паміж двума процілегла зараджанымі іёнамі ствараецца электрастатычнае прыцягненне, такім чынам утвараецца сувязь. Сувязь ствараецца, калі электрон з валентнай абалонкі пастаянна пераходзіць да іншага атама.

Іённая сувязь лічыцца крайнім выпадкам палярнай кавалентнай сувязі. Іённысувязь заўсёды прыводзіць да злучэнняў, якія вядомыя як электравалентныя або іённыя злучэнні.

Вось некалькі прыкладаў іённых сувязей.

• KCl – хларыд калію
• K ₂ O – Аксід калію
• K ₂ Se – Селенід калію
• Sc ₂ S – Сульфід цэзію
• BeBr ₂ – брамід берылію
• MgF ₂ – фтарыд магнію
• MgSO ₄ – сульфат магнію

Каардынацыйныя сувязі іённыя ці кавалентныя?

Іённыя і кавалентныя сувязі - гэта розныя тыпы сувязей, якія ўтвараюцца рознымі працэсамі. Каардынатную сувязь таксама называюць кавалентнай сувяззю, але гэтыя сувязі не з'яўляюцца іённымі.

Каардынатная сувязь

Каардынатная кавалентная сувязь утвараецца, калі два атамы падзяляюць пару электронаў. У гэтай сувязі ўдзельнічаюць атамы, і паміж двума атамамі ствараецца прамая хімічная сувязь. У каардынатнай сувязі розніца ў значэннях электраадмоўнасці атамаў меншая за 1,7.

Электравалентная сувязь

Электровалентная сувязь з'яўляецца іоннай і ўтвараецца пры пераходзе электрона на іншую абалонку пастаянна. У гэтай сувязі ўдзельнічаюць іёны, і паміж двума атамамі ўтвараецца тып электрастатычнага прыцягнення. У электравалентнай сувязі розніца ў значэннях электраадмоўнасці атамаў перавышае 1,7.

У чым розніца паміж іённымі і кавалентнымі сувязямі і вадароднымі сувязямі?

Як я ўжо казаў, стУ хіміі найменшая розніца ў працэсе можа стварыць зусім іншую рэч. У хіміі вельмі важна старанна выконваць эксперыменты, калі вы хочаце пазбегнуць паўтарэння. Ёсць тры тыпы сувязяў, якія часцей за ўсё згадваюцца ў кнігах і часам здаюцца падобнымі, але гэта не так. Давайце паглыбімся ў іх і даведаемся пра іх, каб пазбегнуць памылак.

Табліца ўсіх адрозненняў паміж кавалентнымі сувязі і вадародныя сувязі

Вось табліца адрозненняў паміж іённымі і вадароднымі сувязямі.

Якія прыклады каардынат і іённыя сувязі?

Кожны раз, калі вызначэнне тэрміна складанае, прыклады заўсёды робяць яго лёгкім для разумення. Ёсць людзі, якія проста вывучаюць і разумеюць прыклады, таму што гэта прасцей і займае менш часу.

Вось некалькі прыкладаў каардынатных і іонных сувязей.

Прыклады каардынатных сувязей:

• Іён амонія (NH ₄ +).
• Трыфтарыд аміяку і бору (NH ₃ .BF ₃ ).
• Хларыд алюмінія (Al2Cl6).
• Аксід вугляроду (CO).

Прыклады іённых сувязей:

• Li2O: аксід літыя.
• KF: фтарыд калію.
• CaCl: хларыд кальцыя.
• NaCl: хларыд натрыю.

У заключэнне

Каардынацыйная сувязь таксама называецца давальнай кавалентнай сувяззю. Такая сувязь утвараецца шляхам сумеснага выкарыстання пары выбараў з двух атамаў.

Іённая сувязь таксама вядомая як электравалентная сувязь. Такая сувязь ствараецца з-за электрастатычнага прыцягнення, калі існуе прыцягненне паміж іонамі, якія маюць супрацьлеглы зарад у хімічным злучэнні.

У гэтыматамы адукацыі каардынатнай сувязі ўваходзяць у яго склад, акрамя таго, паміж двума атамамі ствараецца прамая хімічная сувязь. Розніца ў значэннях электраадмоўнасці атамаў у каардынатных сувязях меншая за 1,7.

Электравалентная сувязь з'яўляецца іоннай і ўтвараецца, калі электрон пастаянна пераходзіць на іншую абалонку. Гэтая сувязь утвараецца пры ўдзеле іёнаў і паміж двума атамамі ўзнікае тып электрастатычнага прыцягнення. Розніца ў значэннях электраадмоўнасці атамаў перавышае 1,7.

Націсніце тут, каб даведацца больш пра гэтыя адрозненні праз гэтую вэб-гісторыю.