வேதியியல் மிகவும் கடினமானது, சிறியதாகத் தோன்றும் சிறிய விவரங்கள் கூட மிகவும் முக்கியமானவை. அவர் முழுமையாக முதலீடு செய்யும் வரை மட்டுமே புரிந்துகொள்ளக்கூடிய ஒரு பாடம், நீங்கள் இந்த பாடத்தை ஆங்கிலம் அல்லது இயற்பியல் போல நடத்த முடியாது. இது ஒரு வகையில் மிகவும் சிறப்பு வாய்ந்தது, வேதியியல் அடிப்படையில் தனிமங்கள் மற்றும் சேர்மங்கள் போன்ற பொருட்களின் ஆய்வு ஆகும்.

வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் சில சமயங்களில் ஒரே தலைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை இரண்டும் வெவ்வேறு அம்சங்களைப் பற்றிய ஆய்வுகள். இருப்பினும், இயற்பியல் புரிந்துகொள்வது மிகவும் எளிதானது, வேதியியலில் உள்ள எளிய கேள்விகள் கூட, ஒருங்கிணைப்பு மற்றும் அயனி பிணைப்பு என்றால் என்ன?

சரி, இந்தக் கேள்வியை எளிமையான வார்த்தைகளில் விளக்குகிறேன்.

• ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பு: இது செயலில் உள்ள கோவலன்ட் பிணைப்பு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. இந்த பிணைப்பு இரண்டு அணுக்களிலிருந்து ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வதன் மூலம் உருவாக்கப்படுகிறது. இந்த பிணைப்பு என்பது இரண்டு உலோகங்கள் அல்லாத ஒன்றாக வருவதன் எதிர்வினையாகும்.
• அயனிப் பிணைப்பு: இந்தப் பிணைப்பு மின்வலன்ட் பிணைப்பு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. மின்னியல் ஈர்ப்பு காரணமாக இந்தப் பிணைப்பு உருவாக்கப்படுகிறது, ஒரு வேதியியல் கலவையில் எதிர் மின்னூட்டம் கொண்ட அயனிகளுக்கு இடையே ஒரு ஈர்ப்பு இருக்கும்போது ஒரு அயனி பிணைப்பு உருவாகிறது. வேலன்ஸ் ஷெல்லிலிருந்து எலக்ட்ரான்கள் நிரந்தரமாக மற்ற ஓடுகளுக்கு மாறும்போது இந்த பிணைப்பு உருவாகிறது.

விரைவான புரிதலுக்கு இந்த வீடியோவைப் பாருங்கள்:

நாம் இதைப் பற்றி பேசினால் வேறுபாடுகள்இந்த இரண்டு பிணைப்புகளுக்கு இடையில், நாம் ஆழமாக செல்ல வேண்டும். ஆயப் பிணைப்புக்கும் அயனிப் பிணைப்புக்கும் உள்ள முக்கிய வேறுபாடு என்னவென்றால், இரண்டு எதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் ஈர்க்கப்படும்போது ஒரு அயனிப் பிணைப்பு உருவாகிறது, வேறுவிதமாகக் கூறினால், இரண்டு எதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளுக்கு இடையே மின்னியல் ஈர்ப்பு இருக்கும்போது. ஒரு அணு எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்கும் போது ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பு உருவாகிறது.

அடிப்படையில், முக்கிய வேறுபாடு என்னவென்றால், இந்த இரண்டு பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் செயல்முறை முற்றிலும் வேறுபட்டது. இருப்பினும், அவர்களுக்கு வேறு பல வேறுபாடுகள் உள்ளன, இந்த இரண்டு பிணைப்புகளுக்கும் இடையே உள்ள வேறுபாடுகளின் பட்டியல் இங்கே உள்ளது.

ஒரு ஆயப் பிணைப்புக்கும் அயனிப் பிணைப்புக்கும் இடையே உள்ள வேறுபாடுகளுக்கான அட்டவணை

மேலும் தெரிந்துகொள்ள தொடர்ந்து படிக்கவும்.

ஒருங்கிணைப்புப் பிணைப்புகள் என்றால் என்ன?

A கோவலன்ட் பத்திரம் அல்லது டேட்டிவ் கோவலன்ட் பாண்ட் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. இது பகிர்வதன் மூலம் உருவாகும் பந்தம். இரண்டு அணுக்கள் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை பகிர்ந்து கொள்ளும்போது , இதன் மூலம் ஒரு ஒருங்கிணைந்த பிணைப்பு உருவாகிறது. அணுக்களுக்கு எலக்ட்ரான்களின் ஈர்ப்பு காரணமாக இந்த அணுக்கள் ஒன்றாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன.

வேதியியலில், சிறிதளவு வித்தியாசம் கூட முற்றிலும் வேறொன்றாக மாறும். ஒரே விஷயம் வேதியியலில் பல்வேறு பெயர்களைக் கொண்டிருக்கலாம், அதனால்தான் இது மிகவும் குழப்பத்தை ஏற்படுத்துகிறது, உதாரணமாக, ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பு. இந்த பிணைப்பு ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, சில சமயங்களில், மக்கள் குழப்பமடைந்து இவை இரண்டு வெவ்வேறு பிணைப்புகள் என்று நினைக்கிறார்கள்.

இங்கே ஒருங்கிணைப்பு கோவலன்ட் பிணைப்பின் ஒரு எடுத்துக்காட்டு.

• ஹைட்ரோனியம் அயனி (H ₃ O+)

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயு நீரில் கரைந்து ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை உருவாக்கும் போது ஹைட்ரோனியம் அயனியில் ஒரு ஒருங்கிணைப்பு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது. ஹைட்ரஜனின் கருவை நீர் மூலக்கூறுக்கு மாற்றும்போது, ​​​​ஒரு ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பு உருவாக்கப்படுவது போல் தோன்றுவதை விட செயல்முறை புரிந்துகொள்வது மிகவும் எளிதானது. நீர் (H2O) ஹைட்ரோனியத்தை உருவாக்க ஒரே ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே கொண்டுள்ளது, எனவே எலெக்ட்ரான்களை பிணைப்புடன் பகிர்ந்து கொள்ளாமல் H எந்தப் பங்கையும் எடுக்காது.

அயனிப் பிணைப்பு என்றால் என்ன?

அயனிப் பிணைப்பு மற்றொரு பெயரிலும் செல்கிறது, இது எலக்ட்ரோவலன்ட் பாண்ட். ஒரு இரசாயன சேர்மத்தில், இரண்டு எதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளுக்கு இடையே ஒரு மின்னியல் ஈர்ப்பு உருவாக்கப்படுகிறது, இதனால் ஒரு இணைப்பு உருவாகிறது. வேலன்ஸ் ஷெல்லிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரான் நிரந்தரமாக மற்றொரு அணுவிற்கு மாறும்போது பிணைப்பு உருவாக்கப்படுகிறது.

அயனிப் பிணைப்பு ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பின் தீவிர நிகழ்வாகக் கருதப்படுகிறது. ஒரு அயனிபிணைப்பு எப்போதும் எலக்ட்ரோவலன்ட் அல்லது அயனி சேர்மங்கள் எனப்படும் சேர்மங்களில் விளைகிறது.

அயனிப் பிணைப்புகளின் சில எடுத்துக்காட்டுகள் இதோ.

• KCl – பொட்டாசியம் குளோரைடு
• K ₂ O – பொட்டாசியம் ஆக்சைடு
• K ₂ Se – Potassium Selenide
• Sc ₂ S – Cesium Sulfide
• BeBr ₂ – பெரிலியம் ப்ரோமைடு
• MgF ₂ – மெக்னீசியம் புளோரைடு
• MgSO ₄ – மெக்னீசியம் சல்பேட்
• 7>

  ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்புகள் அயனி அல்லது கோவலன்ட்?

  

  அயனி மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகள் இரண்டும் வெவ்வேறு செயல்முறைகளால் உருவாக்கப்பட்ட வெவ்வேறு வகையான பிணைப்புகள். ஒரு ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பு கோவலன்ட் பிணைப்பு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, ஆனால் இந்த பிணைப்புகள் அயனி அல்ல.

  மேலும் பார்க்கவும்: போகிமொன் கோ: விரிவடையும் வட்டங்களுக்கும் சுழலும் சுழலுக்கும் இடையிலான வேறுபாடுகள் (காட்டு போகிமொனைச் சுற்றி) - அனைத்து வேறுபாடுகளும்

  ஒருங்கிணைப்புப் பிணைப்பு

  இரண்டு அணுக்கள் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்ளும்போது ஒரு ஒருங்கிணைப்பு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது. இந்த பிணைப்பு உருவாக்கத்தில் அணுக்கள் ஈடுபட்டுள்ளன, மேலும் இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையில் ஒரு நேரடி இரசாயன பிணைப்பு உருவாக்கப்படுகிறது. ஒரு ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பில், அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் வேறுபாடு 1.7 ஐ விட குறைவாக உள்ளது.

  எலக்ட்ரோவலன்ட் பாண்ட்

  ஒரு எலக்ட்ரோவலன்ட் பிணைப்பு அயனியாகும், மேலும் ஒரு எலக்ட்ரான் மற்றொரு ஷெல்லுக்கு மாற்றும்போது அது உருவாகிறது. நிரந்தரமாக. இந்த பிணைப்பு உருவாக்கத்தில் அயனிகள் ஈடுபட்டு இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு வகை மின்னியல் ஈர்ப்பு உருவாகிறது. எலக்ட்ரோவலன்ட் பிணைப்பில், அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் வேறுபாடு 1.7 ஐ விட அதிகமாக உள்ளது.

  அயனி மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளுக்கு என்ன வித்தியாசம்?

  

  நான் கூறியது போல், இல்வேதியியல், ஒரு செயல்பாட்டில் உள்ள சிறிய வேறுபாடு முற்றிலும் வேறுபட்ட விஷயத்தை உருவாக்க முடியும். வேதியியலில், நீங்கள் மீண்டும் மீண்டும் செய்வதைத் தவிர்க்க விரும்பினால், சோதனைகளை கவனமாகச் செய்வது முக்கியமானது. மூன்று வகையான பிணைப்புகள் புத்தகங்களில் அதிகம் குறிப்பிடப்பட்டு சில சமயங்களில் ஒரே மாதிரியாகத் தோன்றுகின்றன, ஆனால் அவை இல்லை, தவறுகளைத் தவிர்க்க அவற்றைப் பற்றி அறிந்து கொள்வோம்.

  கோவலன்ட்டுக்கு இடையிலான அனைத்து வேறுபாடுகளுக்கான அட்டவணை பிணைப்புகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள்

  கோவலன்ட் பாண்ட்	ஹைட்ரஜன் பாண்ட்
  ரசாயனப் பிணைப்புகள் இன்டர்மாலிகுலர்	இரசாயனப் பிணைப்புகள் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயானவை
  உருவாக்கம் இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையில் உள்ளது	உருவாக்கம் இரண்டு வெவ்வேறு மூலக்கூறுகளுக்கும் இரண்டுக்கும் இடையில் உள்ளது வெவ்வேறு அணுக்கள்
  பத்திரங்களின் வலிமை 100 முதல் 1100 kJ/mol வரை மாறுபடும்	பத்திரங்களின் வலிமை 5 முதல் 50 kJ/mol வரை மாறுபடும்
  கோவலன்ட் பிணைப்புகள் இரசாயனப் பிணைப்புகள்	ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் ஈர்ப்பு சக்திகள்
  இவை இரண்டு அணுக்கள் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்ளும் போது உருவாகின்றன	வெவ்வேறு மூலக்கூறுகள் மற்றும் இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையே ஈர்ப்பு சக்திகள் நிகழும்போது இவை உருவாகின்றன

  இங்கே அயனிப் பிணைப்புகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளுக்கு இடையிலான வேறுபாடுகளின் அட்டவணை உள்ளது.

  அயனிப் பிணைப்பு	ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு
  ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை விட வலிமை அதிகம்	அயனி பிணைப்புகளை விட வலிமை குறைவாக உள்ளது
  இங்கு உள்ளதுஅயனிப் பிணைப்புகளில் மின்னியல் ஈர்ப்பு	ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளில் மூலக்கூறு இடைவினைகள் உள்ளன
  இந்தப் பிணைப்புகள் முறிவது கடினம்	இவை முறிவது ஒப்பீட்டளவில் எளிதானது<12
  இந்தப் பிணைப்புகள் அயனி சேர்மங்களுக்குள் நிகழ்கின்றன	ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயும் அதற்குள்ளும் நிகழ்கின்றன

  ஒருங்கிணைப்பின் எடுத்துக்காட்டுகள் யாவை மற்றும் அயனி பிணைப்புகள்?

  

  ஒரு சொல்லின் வரையறை கடினமாக இருக்கும்போதெல்லாம், உதாரணங்கள் எப்பொழுதும் புரிந்துகொள்வதை எளிதாக்குகின்றன. எளிமையானது மற்றும் குறைவான நேரத்தை எடுத்துக்கொள்வதால் உதாரணங்களைக் கற்றுக்கொண்டு புரிந்துகொள்பவர்கள் உள்ளனர்.

  இங்கே ஒருங்கிணைப்பு மற்றும் அயனிப் பிணைப்புகளின் சில எடுத்துக்காட்டுகள் உள்ளன.

  ஒருங்கிணைப்புப் பிணைப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்:

  2>
• அம்மோனியம் (NH ₄ +) அயன்.
• அமோனியா போரான் ட்ரைபுளோரைடு (NH ₃ .BF ₃ ).
• அலுமினியம் குளோரைடு (Al2Cl6).
• கார்பன் மோனாக்சைடு (CO).

அயனிப் பிணைப்புகள் உதாரணங்கள்:

• Li2O: லித்தியம் ஆக்சைடு.
• KF: பொட்டாசியம் புளோரைடு.
• CaCl: கால்சியம் குளோரைடு.
• NaCl: சோடியம் குளோரைடு.

முடிவுக்கு

ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பு ஒரு டேட்டிவ் கோவலன்ட் பாண்ட் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. இரண்டு அணுக்களிலிருந்து ஒரு ஜோடி தேர்தலைப் பகிர்வதன் மூலம் இத்தகைய பிணைப்பு உருவாகிறது.

அயனிப் பிணைப்பு ஒரு மின்வலன்ட் பிணைப்பு என்றும் அறியப்படுகிறது. ஒரு வேதியியல் சேர்மத்தில் எதிர் மின்னூட்டம் கொண்ட அயனிகளுக்கு இடையே ஒரு ஈர்ப்பு இருக்கும்போது மின்னியல் ஈர்ப்பு காரணமாக இத்தகைய பிணைப்பு உருவாக்கப்படுகிறது.

இதில்ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பு உருவாக்கம் அணுக்கள் அதன் ஒரு பகுதியாகும், மேலும், இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையில் ஒரு நேரடி இரசாயன பிணைப்பு உருவாக்கப்படுகிறது. ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்புகளில் உள்ள அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் வேறுபாடு 1.7 ஐ விட குறைவாக உள்ளது.

ஒரு எலக்ட்ரோவலன்ட் பிணைப்பு அயனியானது, மேலும் ஒரு எலக்ட்ரான் நிரந்தரமாக மற்றொரு ஷெல்லுக்கு மாற்றப்படும்போது அது உருவாகிறது. அயனிகள் ஈடுபடும்போது இந்த பிணைப்பு உருவாகிறது மற்றும் இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையில் ஒரு வகை மின்னியல் ஈர்ப்பு உருவாகிறது. அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் உள்ள வேறுபாடு 1.7ஐ விட அதிகமாக உள்ளது.

இந்த வெப் ஸ்டோரி மூலம் இந்த வேறுபாடுகளைப் பற்றி மேலும் அறிய இங்கே கிளிக் செய்யவும்.