Efnafræði er ákaflega erfið, jafnvel minnstu smáatriðin sem virðast lítil skipta miklu máli. Þetta er efni sem maður mun aðeins skilja svo lengi sem hann er algjörlega fjárfestur í því, þú getur ekki meðhöndlað þetta efni eins og ensku eða jafnvel eðlisfræði. Það er alveg sérstakt í vissum skilningi, efnafræði er í grundvallaratriðum rannsókn á efnum eins og frumefnum og efnasamböndum.

Efnafræði og eðlisfræði hafa stundum sama efni sem er áhugavert vegna þess að þau eru bæði rannsóknir á mismunandi þáttum. Hins vegar er eðlisfræði miklu auðveldara að skilja, jafnvel einföldustu spurningar í efnafræði virðast flóknar eins og, hvað eru samhæfing og jónatengi?

Jæja, leyfðu mér að útskýra þessa spurningu í einföldustu orðum.

• Samhæfingartengi: Það er tengi sem er einnig kallað virkt samgilt tengi. Þetta tengi er búið til með því að deila rafeindapari úr tveimur atómum. Þetta tengi er hvarf tveggja ómálma sem koma saman.
• Jóntengi: Þetta tengi er einnig þekkt sem rafgild tengi. Þetta tengi myndast vegna rafstöðueiginleika, þegar það er aðdráttarafl milli jónanna sem eru öfugt hlaðnar í efnasambandi myndast jónatengi. Þetta tengi myndast líka þegar rafeindirnar frá gildisskelinni flytjast varanlega inn í hinar skeljarnar.

Kíktu á þetta myndband til að fá skjótan skilning:

Ef við tölum um munurmilli þessara tveggja tengsla, þyrftum við að fara djúpt. Helsti munurinn á hnitatengi og jónatengi er sá að jónatengi myndast þegar tvær öfugt hlaðnar jónir dragast að, með öðrum orðum þegar það er rafstöðueiginleiki á milli tveggja öfugt hlaðna jóna. Hnittengi myndast þegar atóm táknar rafeindir.

Í grundvallaratriðum er aðalmunurinn sá að myndunarferlið þessara tveggja tengi er gjörólíkt. Hins vegar hafa þeir marga aðra muna, hér er listi yfir muninn á þessum tveimur skuldabréfum.

Tafla yfir muninn á hnitatengi og jónatengi

Haltu áfram að lesa til að vita meira.

Hvað eru hnitatengi?

A hnitatengi er einnig kallað samgilt tengi eða samgild tengi. Það er tengsl sem skapast með því að deila. Þegar tvö atóm deila rafeindapari , þar með myndast samræmd tengsl. Þessar frumeindir eru tengdar saman vegna aðdráttar rafeinda að kjarnanum.

Í efnafræði getur jafnvel minnsti munur gert allt annað. Sami hluturinn getur haft mörg mismunandi nöfn í efnafræði og þess vegna verður það frekar ruglingslegt, til dæmis, hnittenging. Þetta tengi er einnig þekkt sem samgilt tengi, stundum ruglast fólk og heldur að þetta séu tvö ólík tengsl.

Hér er dæmi um samgild tenging.

• Hýdróníumjón (H ₃ O+)

Hnit samgilt tengi myndast í hýdróníumjóni þegar vetnisklóríðgas leysist upp í vatni og myndar saltsýru. Ferlið er mun auðveldara að skilja en það virðist, þegar kjarni vetnis færist yfir í vatnssameindina myndast hnitatengi. Vatn (H2O) hefur aðeins eitt einasta rafeindapar til að búa til hýdróníum, þannig að H tekur engan þátt með því að deila ekki rafeindum með tenginu.

Hvað er jónatengi?

Jóntengi gengur einnig undir öðru nafni sem er rafgild tengi. Í efnasambandi myndast rafstöðueiginleiki á milli tveggja öfugt hlaðna jóna, þannig myndast tenging. Tengiefnið verður til þegar rafeind úr gildisskel færist varanlega í annað atóm.

Jóntengi er talið öfgatilvik um skautað samgilt tengi. Jónísktengi leiðir alltaf til efnasambönd sem eru þekkt sem rafgild eða jónísk efnasambönd.

Hér eru nokkur dæmi um jónatengi.

• KCl – Kalíumklóríð
• K ₂ O – Kalíumoxíð
• K ₂ Se – Kalíumseleníð
• Sc ₂ S – Sesíumsúlfíð
• BeBr ₂ – Beryllíumbrómíð
• MgF ₂ – Magnesíumflúoríð
• MgSO ₄ – Magnesíumsúlfat

Eru samhæfingartengi jónísk eða samgild?

Jón- og samgild tengi eru bæði mismunandi gerðir af tengjum sem myndast með mismunandi ferlum. Hnittengi er einnig kallað samgilt tengi, en þessi tengi eru ekki jónísk.

Hnittengi

Hnit samgilt tengi myndast þegar tvö atóm deila rafeindapari. Í þessari tengimyndun taka frumeindir þátt og beint efnatengi myndast á milli tveggja atóma. Í hnitatengi er munurinn minni en 1,7 á rafneikvæðingargildum atómanna.

Rafgild tengi

Rafttengi er jónað og það myndast þegar rafeind færist yfir í aðra skel varanlega. Í þessari tengimyndun taka jónir þátt og tegund rafstöðueiginleikar myndast á milli tveggja atóma. Í rafgildu tengi er munurinn meiri en 1,7 á rafneikvæðingargildum atómanna.

Hver er munurinn á jóna- og samgildum tengjum og vetnistengi?

Eins og ég sagði, íefnafræði, minnsti munur á ferli getur skapað allt annan hlut. Í efnafræði er áberandi að framkvæma tilraunirnar vandlega ef þú vilt forðast endurtekningar. Það eru þrjár tegundir af böndum sem eru mest nefnd í bókunum og virðast stundum svipaðar, en svo er ekki, við skulum kafa ofan í og ​​læra um þau til að forðast mistök.

Tafla yfir allan muninn á samgildum tengi og vetnistengi

Hér er tafla yfir mun á jónatengi og vetnistengi.

Hvað eru dæmi um hnit og jónatengi?

Þegar skilgreining á hugtaki er erfið, gera dæmi það alltaf auðvelt að skilja. Það er fólk sem bara lærir og skilur dæmin því það er auðveldara og minna tímafrekt.

Hér eru nokkur dæmi um hnitatengi og jónatengi.

Dæmi um hnitatengi:

• Ammóníum (NH ₄ +) jón.
• Ammoníak Boron Trifluoride (NH ₃ .BF ₃ ).
• Álklóríð (Al2Cl6).
• Kolmónoxíð (CO).

Dæmi um jónatengi:

• Li2O: litíumoxíð.
• KF: kalíumflúoríð.
• CaCl: kalsíumklóríð.
• NaCl: natríumklóríð.

Til að álykta

Samhæfingartengi er einnig kallað samgild tengitenging. Slík tengsl myndast með því að deila valpari úr tveimur atómum.

Jóntengi er einnig þekkt sem rafgild tengi. Slík tengi myndast vegna rafstöðuaðdráttar þegar aðdráttarafl er á milli jónanna sem eru öfugt hlaðnar í efnasambandi.

Í þessuhnitatengimyndun atóm eru hluti af því, ennfremur myndast beint efnatengi á milli tveggja atóma. Munurinn er minni en 1,7 á rafneikvæðingargildum atóma í hnitatengi.

Rafgild tengi er jónað og það myndast þegar rafeind færist varanlega í aðra skel. Þetta tengi myndast þegar jónir eiga í hlut og tegund rafstöðueiginleikar myndast á milli tveggja atóma. Munurinn er hærri en 1,7 á rafneikvæðingargildum atómanna.

Smelltu hér til að læra meira um þennan mun í gegnum þessa vefsögu.