Хими бол маш хэцүү, тэр ч байтугай өчүүхэн төдий мэт санагдах жижиг нарийн ширийн зүйлс хүртэл маш чухал. Энэ бол хүн түүнд бүрэн хөрөнгө оруулалт хийсэн цагт л ойлгох сэдэв бөгөөд та энэ сэдвийг англи хэл, тэр ч байтугай Физик гэж үзэж болохгүй. Энэ нь тодорхой утгаараа хими бол үндсэндээ элемент, нэгдлүүд гэх мэт бодисуудыг судалдаг шинжлэх ухаан юм.

Хими, физик нь заримдаа ижил сэдвүүдтэй байдаг бөгөөд энэ нь хоёулаа өөр өөр талыг судалдаг тул сонирхолтой байдаг. Гэсэн хэдий ч физикийг ойлгоход илүү хялбар байдаг, химийн хамгийн энгийн асуултууд ч гэсэн зохицуулалт ба ионы холбоо гэж юу вэ?

За энэ асуултыг хамгийн энгийн үгээр тайлбарлая.

• Зохицуулах холбоо: Энэ нь идэвхтэй ковалент холбоо гэж нэрлэгддэг холбоо юм. Энэ холбоо нь хоёр атомын хос электроныг хуваалцах замаар үүсдэг. Энэ холбоо нь хоёр металл бус нийлэх урвал юм.
• Ионы холбоо: Энэ холбоог мөн цахилгаан валентын холбоо гэж нэрлэдэг. Энэхүү холбоо нь электростатик таталцлын улмаас үүсдэг бөгөөд химийн нэгдэлд эсрэгээр цэнэглэгдсэн ионуудын хооронд таталцал үүсэх үед ионы холбоо үүсдэг. Энэ холбоо нь валентийн бүрхүүлээс электронууд бусад бүрхүүлүүд рүү байнга шилжих үед үүсдэг.

Хурдан ойлгохын тулд энэ видеог үзээрэй:

Хэрэв бид ялгааЭнэ хоёр бондын хооронд бид гүнзгий явах хэрэгтэй болно. Координатын холбоо ба ионы холбоо хоёрын гол ялгаа нь хоёр эсрэг цэнэгтэй ионыг татах үед өөрөөр хэлбэл эсрэг цэнэгтэй хоёр ионы хооронд электростатик таталцал үүсэх үед Ионы холбоо үүсдэг. Атом электроныг илэрхийлэх үед координатын холбоо үүсдэг.

Үндсэндээ энэ хоёр холбоо үүсэх процесс тэс өөр байдагт гол ялгаа байдаг. Гэсэн хэдий ч тэдгээр нь өөр олон ялгаатай талуудтай тул эдгээр хоёр бондын ялгааны жагсаалтыг энд оруулав.

Координатын холбоо ба ионы бондын ялгааг харуулсан хүснэгт

Илүү ихийг мэдэхийн тулд үргэлжлүүлэн уншина уу.

Координатын холбоо гэж юу вэ?

А координатын холбоог ковалент холбоо эсвэл датив ковалент холбоо гэж бас нэрлэдэг. Энэ нь хуваалцах замаар бий болдог холбоо юм. Хоёр атом хос электроныг хуваалцах үед , Ингэснээр зохицуулалттай холбоо үүсдэг. Цөмд электронууд татагддаг тул эдгээр атомууд хоорондоо холбогддог.

Химид өчүүхэн төдий ялгаа ч гэсэн бүхэлдээ өөр зүйлийг бий болгодог. Химийн шинжлэх ухаанд ижил зүйл олон янзын нэртэй байж болох тул координатын холбоо гэх мэт нэлээд будлиантай байдаг. Энэ холбоог бас ковалент холбоо гэж нэрлэдэг бөгөөд заримдаа хүмүүс андуурч, эдгээрийг хоёр өөр бонд гэж боддог.

Координат ковалент бондын жишээ энд байна.

• Гидроний ион (H ₃ O+)

Хлоридын устөрөгчийн хий нь усанд уусч давсны хүчил үүсгэх үед гидронийн ион дахь координатын ковалент холбоо үүсдэг. Устөрөгчийн цөм нь усны молекул руу шилжих үед координатын холбоо үүсдэг гэж бодвол процессыг ойлгоход илүү хялбар байдаг. Ус (H2O) нь гидрони үүсгэхийн тулд ганц хос электронтой тул H нь электронуудыг холбоонд хуваахгүйн тулд ямар ч оролцоогүй.

Ионы холбоо гэж юу вэ?

Ионы холбоо нь цахилгаан валентын холбоо гэж өөр нэртэй байдаг. Химийн нэгдэлд хоёр эсрэг цэнэгтэй ионы хооронд электростатик таталцал үүсдэг бөгөөд ингэснээр холбоос үүсдэг. Бонд нь валентийн бүрхүүлээс электрон өөр атом руу байнга шилжих үед үүсдэг.

Ионы холбоог туйлын ковалент бондын онцгой тохиолдол гэж үздэг. ИоныБонд нь үргэлж цахилгаан валент эсвэл ионы нэгдлүүд гэж нэрлэгддэг нэгдлүүдийг үүсгэдэг.

Ионы бондын зарим жишээг энд үзүүлэв.

• KCl – Калийн хлорид
• K ₂ O – Калийн исэл
• К ₂ Se – Калийн селенид
• Sc ₂ S – Цезийн сульфид
• BeBr ₂ – Бериллий бромид
• MgF ₂ – Магнийн фтор
• MgSO ₄ – Магнийн сульфат

Зохицуулалтын холбоо нь ион эсвэл ковалент уу?

Ион ба ковалент холбоо нь өөр өөр процессоор үүсгэгддэг өөр төрлийн холбоо юм. Координатын холбоог мөн ковалент холбоо гэж нэрлэдэг боловч эдгээр холбоо нь ион биш юм.

Координатын холбоо

Хоёр атом нэг хос электрон хуваалцах үед координатын ковалент холбоо үүсдэг. Энэ холбоо үүсэхэд атомууд оролцож, хоёр атомын хооронд шууд химийн холбоо үүсдэг. Координатын холбоонд атомуудын электрон сөрөг чанарын утгуудын ялгаа нь 1.7-оос бага байна.

Цахилгаан соронзон холбоо

Цахилгаан валентын холбоо нь ион бөгөөд электрон өөр бүрхүүлд шилжих үед үүсдэг. байнга. Энэ холбоо үүсэхэд ионууд оролцож, хоёр атомын хооронд нэг төрлийн электростатик таталт үүсдэг. Цахилгаан валентын холбоонд атомуудын электрон сөрөг чанарын утгын ялгаа нь 1.7-оос их байна.

Ионы болон ковалент холбоо, устөрөгчийн холбоо ямар ялгаатай вэ?

Миний хэлсэнчлэн, inХимийн хувьд үйл явцын өчүүхэн ялгаа нь огт өөр зүйлийг бий болгож чадна. Химийн хувьд, хэрэв та давтахаас зайлсхийхийг хүсч байвал туршилтыг анхааралтай хийх нь чухал юм. Номонд хамгийн их дурдагдсан, заримдаа ижил төстэй мэт санагдах гурван төрлийн бонд байдаг, гэхдээ тийм биш тул алдаа гаргахгүйн тулд тэдгээрийн талаар судалж үзье.

Ковалентын хоорондох бүх ялгааг харуулсан хүснэгт. бонд ба устөрөгчийн холбоо

Ионы холбоо ба устөрөгчийн бондын ялгааны хүснэгтийг энд үзүүлэв.

Координатын жишээ юу вэ? ба ионы холбоо?

Нэр томъёоны тодорхойлолтод хэцүү байх үед жишээнүүд нь ойлгоход хялбар болгодог. Энэ нь илүү хялбар бөгөөд цаг хугацаа бага шаарддаг тул жишээнүүдийг зүгээр л сурч, ойлгодог хүмүүс байдаг.

Координат болон ионы бондын зарим жишээг энд үзүүлэв.

Координатын бондын жишээ:

• Аммонийн (NH ₄ +) ион.
• Аммиак бор трифторид (NH ₃ .BF ₃ ).
• Хөнгөн цагаан хлорид (Al2Cl6).
• Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (CO).

Ионы бондын жишээ:

• Li2O: литийн исэл.
• KF: калийн фтор.
• CaCl: кальцийн хлорид.
• NaCl: натрийн хлорид.

Дүгнэлт хийх

Зохицуулалтын холбоог мөн датив ковалент холбоо гэж нэрлэдэг. Ийм холбоо нь хоёр атомын хос сонгуулийг хуваалцах замаар үүсдэг.

Ионы холбоог цахилгаан валентын холбоо гэж нэрлэдэг. Химийн нэгдэлд эсрэг цэнэгтэй ионуудын хооронд таталцал үүсэх үед электростатик таталцлын улмаас ийм холбоо үүсдэг.

Үүнд.координатын холбоо үүсэх атомууд нь түүний нэг хэсэг бөгөөд үүнээс гадна хоёр атомын хооронд шууд химийн холбоо үүсдэг. Координатын холбоонд байгаа атомуудын электрон сөрөг утгын хувьд ялгаа нь 1.7-оос бага байна.

Цахилгаан валентын холбоо нь ион бөгөөд электрон өөр бүрхүүлд байнга шилжих үед үүсдэг. Энэ холбоо нь ионууд оролцож, хоёр атомын хооронд нэг төрлийн электростатик таталт үүсэх үед үүсдэг. Энэ ялгаа нь атомуудын цахилгаан сөрөг байдлын утгын хувьд 1.7-оос их байна.

Энд дарж эдгээр ялгааны талаар энэ вэб түүхээс үзнэ үү.