রসায়ন অত্যন্ত কঠিন, এমনকি ক্ষুদ্রতম বিবরণ যা আপাতদৃষ্টিতে খুবই গুরুত্বপূর্ণ। এটি এমন একটি বিষয় যা একজন কেবল ততক্ষণ বুঝতে পারবেন যতক্ষণ না তিনি এতে সম্পূর্ণভাবে বিনিয়োগ করবেন, আপনি এই বিষয়টিকে ইংরেজি বা এমনকি পদার্থবিদ্যার মতো আচরণ করতে পারবেন না। এটি একটি অর্থে বেশ বিশেষ, রসায়ন মূলত উপাদান এবং যৌগের মতো পদার্থের অধ্যয়ন।

রসায়ন এবং পদার্থবিদ্যার মাঝে মাঝে একই বিষয় থাকে যা আকর্ষণীয় কারণ উভয়ই ভিন্ন দিকের অধ্যয়ন। যাইহোক, পদার্থবিদ্যা বোঝা অনেক সহজ, এমনকি রসায়নের সহজতম প্রশ্নগুলিও জটিল বলে মনে হবে, সমন্বয় এবং আয়নিক বন্ধন কী?

আচ্ছা, আমাকে এই প্রশ্নটি সহজ কথায় ব্যাখ্যা করা যাক।

দ্রুত বোঝার জন্য এই ভিডিওটি দেখুন:

যদি আমরা এই সম্পর্কে কথা বলি পার্থক্যএই দুটি বন্ধনের মধ্যে, আমাদের গভীরে যেতে হবে। স্থানাঙ্ক বন্ড এবং একটি আয়নিক বন্ধনের মধ্যে প্রধান পার্থক্য হল যে একটি আয়নিক বন্ধন গঠিত হয় যখন দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন আকর্ষণ করে, অন্য কথায় যখন দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নের মধ্যে একটি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ থাকে। সমন্বয় বন্ধন গঠিত হয় যখন একটি পরমাণু ইলেকট্রনকে নির্দেশ করে।

মূলত, প্রধান পার্থক্য হল এই দুটি বন্ধনের গঠন প্রক্রিয়া সম্পূর্ণ ভিন্ন। যাইহোক, তাদের আরও অনেক পার্থক্য রয়েছে, এখানে এই দুটি বন্ধনের মধ্যে পার্থক্যের একটি তালিকা রয়েছে৷

কোঅর্ডিনেট বন্ড এবং আয়নিক বন্ডের মধ্যে পার্থক্যের জন্য একটি টেবিল

আরো জানতে পড়তে থাকুন।

স্থানাঙ্ক বন্ড কী?

A সমন্বয় বন্ধনকে একটি সমযোজী বন্ধন বা dative সমযোজী বন্ধনও বলা হয়। এটি একটি বন্ধন যা ভাগ করে তৈরি করা হয়। যখন দুটি পরমাণু একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে , এর ফলে একটি সমন্বিত বন্ধন গঠিত হয়। নিউক্লিয়াসের প্রতি ইলেকট্রনের আকর্ষণের কারণে এই পরমাণুগুলি একসাথে সংযুক্ত থাকে।

রসায়নে, এমনকি সামান্য পার্থক্যও সম্পূর্ণ অন্য জিনিস তৈরি করতে পারে। রসায়নে একই জিনিসের অনেকগুলি ভিন্ন নাম থাকতে পারে তাই এটি বেশ বিভ্রান্তিকর হয়ে ওঠে উদাহরণস্বরূপ, সমন্বয় বন্ধন। এই বন্ধনটি একটি সমযোজী বন্ধন হিসাবেও পরিচিত, কখনও কখনও, লোকেরা বিভ্রান্ত হয় এবং মনে করে যে এগুলি দুটি আলাদা বন্ধন৷

এখানে সমন্বিত সমযোজী বন্ধনের একটি উদাহরণ৷

• হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H ₃ O+)

হাইড্রোনিয়াম আয়নে একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধন তৈরি হয় যখন হাইড্রোজেন ক্লোরাইড গ্যাস পানিতে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড তৈরি করে। প্রক্রিয়াটি বোঝার চেয়ে অনেক সহজ মনে হয়, যখন হাইড্রোজেনের নিউক্লিয়াস জলের অণুতে স্থানান্তরিত হয়, তখন একটি সমন্বয় বন্ধন তৈরি হয়। জলে (H2O) হাইড্রোনিয়াম তৈরির জন্য শুধুমাত্র একজোড়া ইলেকট্রন আছে, এইভাবে H বন্ডে ইলেকট্রন ভাগ না করে কোনো অংশ নেয় না।

একটি আয়নিক বন্ধন কী?

আয়নিক বন্ডও আরেকটি নামে যায় যা ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ড। একটি রাসায়নিক যৌগে, দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নের মধ্যে একটি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ তৈরি হয়, এইভাবে একটি সংযোগ তৈরি হয়। বন্ধন তৈরি হয় যখন একটি ভ্যালেন্স শেল থেকে একটি ইলেকট্রন স্থায়ীভাবে অন্য পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয়।

আয়নিক বন্ধন একটি পোলার সমযোজী বন্ধনের চরম ক্ষেত্রে বিবেচিত হয়। একটি আয়নিকবন্ধন সর্বদা এমন যৌগ তৈরি করে যা ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বা আয়নিক যৌগ হিসাবে পরিচিত।

এখানে আয়নিক বন্ধনের কিছু উদাহরণ দেওয়া হল।

• KCl – পটাসিয়াম ক্লোরাইড
• K ₂ O – পটাসিয়াম অক্সাইড
• K ₂ Se – পটাসিয়াম সেলেনাইড
• Sc ₂ S – সিসিয়াম সালফাইড
• BeBr ₂ – বেরিলিয়াম ব্রোমাইড
• MgF ₂ – ম্যাগনেসিয়াম ফ্লোরাইড
• MgSO ₄ – ম্যাগনেসিয়াম সালফেট

সমন্বয় বন্ধন কি আয়নিক নাকি সমযোজী?

আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধন উভয়ই বিভিন্ন প্রক্রিয়া দ্বারা গঠিত বিভিন্ন ধরণের বন্ধন। একটি স্থানাঙ্ক বন্ধনকে একটি সমযোজী বন্ধনও বলা হয়, কিন্তু এই বন্ধনগুলি আয়নিক নয়৷

স্থানাঙ্ক বন্ড

দুটি পরমাণু একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করলে একটি স্থানাঙ্ক সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়৷ এই বন্ধন গঠনে পরমাণু জড়িত থাকে এবং দুটি পরমাণুর মধ্যে একটি সরাসরি রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়। একটি স্থানাঙ্ক বন্ডে, পরমাণুর বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার মানের মধ্যে পার্থক্যটি 1.7 এর চেয়ে কম।

ইলেক্ট্রোভালেন্ট বন্ড

একটি ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ড আয়নিক হয় এবং এটি গঠিত হয় যখন একটি ইলেকট্রন অন্য শেলে স্থানান্তরিত হয় স্থায়িভাবে. এই বন্ধন গঠনে আয়ন জড়িত থাকে এবং দুটি পরমাণুর মধ্যে এক ধরনের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ তৈরি হয়। একটি ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ডে, পরমাণুর ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মানের মধ্যে পার্থক্য 1.7 এর চেয়ে বেশি৷

আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধন এবং হাইড্রোজেন বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কী?

আমি যেমন বলেছি, ইনরসায়ন, একটি প্রক্রিয়ার সামান্যতম পার্থক্য একটি সম্পূর্ণ ভিন্ন জিনিস তৈরি করতে পারে। রসায়নে, আপনি যদি পুনরাবৃত্তি এড়াতে চান তবে সাবধানে পরীক্ষাগুলি সম্পাদন করা গুরুত্বপূর্ণ। তিন ধরনের বন্ধন আছে যা বইয়ে সবচেয়ে বেশি উল্লেখ করা হয়েছে এবং কখনও কখনও একই রকম বলে মনে হয়, কিন্তু সেগুলি নয়, আসুন কোন ভুল এড়াতে সেগুলি সম্পর্কে জেনে নিই৷

সমযোজীর মধ্যে সমস্ত পার্থক্যের জন্য একটি টেবিল বন্ড এবং হাইড্রোজেন বন্ড

এখানে আয়নিক বন্ধন এবং হাইড্রোজেন বন্ধনের মধ্যে পার্থক্যের একটি সারণী দেওয়া হল।

স্থানাঙ্কের উদাহরণগুলি কী কী এবং আয়নিক বন্ধন?

যখনই একটি শব্দের সংজ্ঞা কঠিন হয়, উদাহরণগুলি সর্বদা এটি বোঝা সহজ করে তোলে। এমন কিছু লোক আছে যারা উদাহরণগুলি শিখে এবং বোঝে কারণ এটি সহজ এবং কম সময়সাপেক্ষ৷

এখানে স্থানাঙ্ক এবং আয়নিক বন্ধনের কিছু উদাহরণ রয়েছে৷

সমন্বিত বন্ধনের উদাহরণ:

• অ্যামোনিয়াম (NH ₄ +) আয়ন।
• অ্যামোনিয়া বোরন ট্রাইফ্লুরাইড (NH ₃ .BF ₃ )।<6
• অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড (Al2Cl6)।
• কার্বন মনোক্সাইড (CO)।

আয়নিক বন্ধনের উদাহরণ:

• Li2O: লিথিয়াম অক্সাইড।
• KF: পটাসিয়াম ফ্লোরাইড।
• CaCl: ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড।
• NaCl: সোডিয়াম ক্লোরাইড।

উপসংহারে

কোঅর্ডিনেশন বন্ডিংকে ডেটিভ কোভ্যালেন্ট বন্ডও বলা হয়। দুটি পরমাণু থেকে একজোড়া নির্বাচন ভাগ করে এই ধরনের বন্ধন তৈরি হয়।

আয়নিক বন্ধন একটি ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ড হিসাবেও পরিচিত। রাসায়নিক যৌগের বিপরীতভাবে চার্জ করা আয়নগুলির মধ্যে একটি আকর্ষণ থাকলে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণের কারণে এই ধরনের বন্ধন তৈরি হয়।

এতেসমন্বয় বন্ড গঠন পরমাণু এটির একটি অংশ, অধিকন্তু, দুটি পরমাণুর মধ্যে একটি সরাসরি রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়। স্থানাঙ্ক বন্ধনে পরমাণুর বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা মানের মধ্যে পার্থক্যটি 1.7 এর চেয়ে কম।

একটি ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ড আয়নিক, এবং এটি গঠিত হয় যখন একটি ইলেকট্রন স্থায়ীভাবে অন্য শেলে স্থানান্তরিত হয়। এই বন্ধন তৈরি হয় যখন আয়ন জড়িত থাকে এবং দুটি পরমাণুর মধ্যে এক ধরনের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ তৈরি হয়। পার্থক্যটি পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মানের 1.7-এর চেয়ে বেশি৷

এই ওয়েব গল্পের মাধ্যমে এই পার্থক্যগুলি সম্পর্কে আরও জানতে এখানে ক্লিক করুন৷