Koordinációs kötés VS ionos kötés (összehasonlítás) - A különbségek
Tartalomjegyzék
A kémia rendkívül nehéz, még a legapróbbnak tűnő részletek is sokat számítanak. Ez egy olyan tantárgy, amelyet csak akkor érthet meg az ember, ha teljesen beleéli magát, nem lehet úgy kezelni ezt a tárgyat, mint az angolt vagy akár a fizikát. Bizonyos értelemben eléggé sajátos, a kémia alapvetően az olyan anyagok tanulmányozása, mint az elemek és a vegyületek.
A kémia és a fizika néha ugyanazokat a témákat járja körül, ami azért érdekes, mert mindkettő különböző szempontok tanulmányozása. A fizika azonban sokkal könnyebben érthető, a kémiában még a legegyszerűbb kérdések is bonyolultnak tűnnek, mint például, hogy mi a koordinációs és az ionos kötés?
Nos, hadd magyarázzam el ezt a kérdést a legegyszerűbben.
- Koordinációs kötés: Ezt a kötést aktív kovalens kötésnek is nevezik. Ez a kötés két atom elektronpárjának megosztásával jön létre. Ez a kötés két nemfém egymásra találásának reakciója.
- Ionikus kötés: Ezt a kötést elektrovalens kötésnek is nevezik. Ez a kötés elektrosztatikus vonzás következtében jön létre, amikor egy kémiai vegyületben ellentétes töltésű ionok között vonzás jön létre, ionos kötés jön létre. Ez a kötés akkor is létrejön, amikor a valenciahéjból az elektronok tartósan átkerülnek a többi héjba.
Nézze meg ezt a videót a gyors megértéshez:
Ha e két kötés közötti különbségekről beszélnénk, mélyre kellene mennünk. A koordinátakötés és az ionos kötés közötti fő különbség az, hogy az ionos kötés akkor jön létre, amikor két ellentétesen töltött ion vonzódik, más szóval amikor két ellentétesen töltött ion között elektrosztatikus vonzás van. Koordinátakötés akkor jön létre, amikor egy atom elektronokat jelöl.
Alapvetően a fő különbség az, hogy e két kötés kialakulásának folyamata teljesen más. Azonban számos más különbség is van közöttük, íme egy lista a két kötés közötti különbségekről.
| Különböző szempontok | Koordináta kötvény | Ionikus kötés |
| Elemtípusok | Nem fémes | Fémes és nem fémes egyaránt |
| Olvadáspont | Alacsony (többnyire 300 fok alatt) | Magas (többnyire 300 fok felett) |
| Elektromos vezetőképesség | Többnyire szegény | Jó karmester |
| Fizikai állapot | Szilárd, folyékony vagy gáz | Szilárd |
| Vízben való oldhatóság | Magasról lefelé | Többnyire magas |
A koordinátakötés és az ionos kötés közötti különbségek táblázata
Olvasson tovább, hogy többet megtudjon.
Mik azok a koordinátakötvények?
A A koordinátakötést kovalens kötésnek vagy datív kovalens kötésnek is nevezik. Ez egy olyan kötés, amely megosztással jön létre. Amikor két atom megoszt egy elektronpárt. , Ezek az atomok az elektronoknak az atommagokhoz való vonzódása miatt kapcsolódnak egymáshoz.
A kémiában a legkisebb különbség is egy teljesen más dolgot jelenthet. Ugyanannak a dolognak sok különböző neve lehet a kémiában, ezért eléggé zavaró lehet például a koordinátakötés. Ezt a kötést kovalens kötésnek is nevezik, néha az emberek összezavarodnak, és azt hiszik, hogy ez két különböző kötés.
Íme egy példa a koordinált kovalens kötésre.
- Hidroniumion (H 3 O+)
A hidróniumionban koordinátakovalens kötés jön létre, amikor a hidrogén-klorid gáz vízben oldódik, hogy sósavat hozzon létre. A folyamat sokkal könnyebben érthető, mint amilyennek látszik, amikor a hidrogén magja átkerül a vízmolekulára, koordinátakötés jön létre. A víz (H2O) csak egy magányos elektronpárral rendelkezik a hidrónium létrehozásához, így a H nem vesz részt abban, hogy nem osztja megelektronokat a kötéshez.
Mi az az ionos kötés?
Az ionos kötésnek van egy másik neve is, ami az elektrovalens kötés. Egy kémiai vegyületben két ellentétesen töltött ion között elektrosztatikus vonzás jön létre, így kötés jön létre. A kötés akkor jön létre, amikor egy elektron egy valenciahéjból tartósan átkerül egy másik atomra.
Az ionos kötés a poláros kovalens kötés szélsőséges esetének tekinthető. Az ionos kötés mindig olyan vegyületeket eredményez, amelyeket elektrovalens vagy ionos vegyületekként ismerünk.
Íme néhány példa az ionos kötésekre.
- KCl - kálium-klorid
- K 2 O - Kálium-oxid
- K 2 Se - kálium-szelenid
- Sc 2 S - Cézium-szulfid
- BeBr 2 - Berillium-bromid
- MgF 2 - Magnézium-fluorid
- MgSO 4 - Magnézium-szulfát
A koordinációs kötések ionos vagy kovalens kötések?
Az ionos és a kovalens kötések különböző típusú kötések, amelyek különböző folyamatok révén jönnek létre. A koordinátakötést is kovalens kötésnek nevezik, de ezek a kötések nem ionosak.
Koordináta kötvény
Koordinátakovalens kötés akkor jön létre, amikor két atom osztozik egy elektronpáron. Ebben a kötésképzésben atomok vesznek részt, és közvetlen kémiai kötés jön létre két atom között. Koordinátakovalens kötés esetén az atomok elektronegativitási értékei között 1,7-nél kisebb a különbség.
Elektrovalens kötés
Az elektrovalens kötés ionos, és akkor jön létre, amikor egy elektron tartósan átkerül egy másik héjba. Ebben a kötésképződésben ionok vesznek részt, és egyfajta elektrosztatikus vonzás jön létre két atom között. Az elektrovalens kötésben az atomok elektronegativitási értékei között 1,7-nél nagyobb a különbség.
Mi a különbség az ionos és kovalens kötések, valamint a hidrogénkötések között?
Mint mondtam, a kémiában a legkisebb különbség egy folyamatban egészen mást hozhat létre. A kémiában kiemelkedő a kísérletek gondos elvégzése, ha el akarjuk kerülni az ismétléseket. Háromféle kötéstípus van, amelyeket a könyvekben legtöbbször említenek, és néha hasonlónak tűnnek, de nem azok, merüljünk el bennük és ismerjük meg őket, hogy elkerüljük a hibákat.
A kovalens kötések és a hidrogénkötések közötti különbségeket tartalmazó táblázat
| Kovalens kötés | Hidrogén kötés |
| A kémiai kötések intermolekulárisak | A kémiai kötések intermolekulárisak |
| A képződés két atom között történik | A képződés két különböző molekula és két különböző atom között jön létre. |
| A kötések erőssége 100 és 1100 kJ/mol között változik. | A kötések erőssége 5 és 50 kJ/mol között változik. |
| A kovalens kötések kémiai kötések | A hidrogénkötések vonzóerők |
| Ezek akkor keletkeznek, amikor két atom megosztja egymással az elektronpárt. | Ezek akkor keletkeznek, amikor vonzóerők lépnek fel különböző molekulák és két atom között. |
Itt egy táblázat az ionos kötések és a hidrogénkötések közötti különbségekről.
| Ionikus kötés | Hidrogénkötés |
| Az erősség nagyobb, mint a hidrogénkötéseknél | Az erősség alacsonyabb, mint az ionos kötéseknél |
| Az ionos kötésekben elektrosztatikus vonzás van. | A hidrogénkötésekben intermolekuláris kölcsönhatások vannak. |
| Ezeket a kötéseket nehezebb lebontani | Ezeket viszonylag könnyű lebontani |
| Ezek a kötések ionos vegyületekben fordulnak elő | Hidrogénkötések fordulnak elő a molekulák között és a molekulákon belül. |
Milyen példák vannak a koordinált és az ionos kötésekre?
Ha egy kifejezés meghatározása nehéz, a példák mindig megkönnyítik a megértést. Vannak emberek, akik csak megtanulják és megértik a példákat, mert az egyszerűbb és kevésbé időigényes.
Lásd még: A különbség a trapéz és a rombusz között - Minden különbségÍme néhány példa a koordinált és ionos kötésekre.
Példák a koordinált kötésekre:
- Ammónium (NH 4 +) ion.
- Ammónia bórtrifluorid (NH 3 .BF 3 ).
- Alumínium-klorid (Al2Cl6).
- Szén-monoxid (CO).
Ionkötések példái:
- Li2O: lítium-oxid.
- KF: kálium-fluorid.
- CaCl: kalcium-klorid.
- NaCl: nátrium-klorid.
Összefoglalva
A koordinációs kötést datív kovalens kötésnek is nevezik. Egy ilyen kötés két atom választópárjának megosztásával jön létre.
Az ionos kötés elektrovalens kötésnek is nevezik. Az ilyen kötés elektrosztatikus vonzás következtében jön létre, amikor a kémiai vegyületben ellentétes töltésű ionok között vonzás van.
Ebben a koordinátakötés-képződésben az atomok részei, ráadásul két atom között közvetlen kémiai kötés jön létre. A koordinátakötésben lévő atomok elektronegativitási értékei között 1,7-nél kisebb a különbség.
Lásd még: Prefer VS Perfer: Mi a nyelvtanilag helyes - Az összes különbségAz elektrovalens kötés ionos, és akkor jön létre, amikor egy elektron tartósan átkerül egy másik héjba. Ez a kötés akkor jön létre, amikor ionok vesznek részt, és egyfajta elektrosztatikus vonzás jön létre két atom között. Az atomok elektronegativitási értékei között 1,7-nél nagyobb a különbség.
Kattintson ide, ha többet szeretne megtudni ezekről a különbségekről ezen a webes történeten keresztül.
