ৰসায়ন বিজ্ঞান অত্যন্ত কঠিন, আপাত দৃষ্টিত ক্ষুদ্ৰ যেন লগা সৰু সৰু কথাবোৰো বহুত গুৰুত্বপূৰ্ণ। ই এনেকুৱা এটা বিষয় যিটো কোনোবাই বুজিব যেতিয়ালৈকে তেওঁ ইয়াত সম্পূৰ্ণৰূপে বিনিয়োগ কৰা হ’ব, এই বিষয়টোক আপুনি ইংৰাজী বা আনকি পদাৰ্থ বিজ্ঞানৰ দৰে ল’ব নোৱাৰে। ই এক অৰ্থত যথেষ্ট বিশেষ, ৰসায়ন বিজ্ঞান মূলতঃ মৌল আৰু যৌগ আদি পদাৰ্থৰ অধ্যয়ন।

ৰসায়ন বিজ্ঞান আৰু পদাৰ্থ বিজ্ঞানৰ কেতিয়াবা একে বিষয় থাকে যিটো আকৰ্ষণীয় কাৰণ দুয়োটা বেলেগ বেলেগ দিশৰ অধ্যয়ন। কিন্তু পদাৰ্থ বিজ্ঞান বুজিবলৈ বহুত সহজ, ৰসায়ন বিজ্ঞানৰ আটাইতকৈ সহজ প্ৰশ্নবোৰো জটিল যেন লাগিব যেনে, সমন্বয় আৰু আয়নিক বন্ধন কি?

বাৰু, এই প্ৰশ্নটো সৰল শব্দৰে বুজাওঁ।

• সমন্বয় বন্ধন: ইয়াক সক্ৰিয় সসঙ্কেত বন্ধন বুলিও কোৱা হয়। দুটা পৰমাণুৰ পৰা এযোৰ ইলেক্ট্ৰন ভাগ কৰি এই বন্ধন সৃষ্টি হয়। এই বন্ধনটো হৈছে দুটা অধাতু একেলগে অহাৰ বিক্ৰিয়া।
• আয়নিক বন্ধন: এই বন্ধনক ইলেক্ট্ৰ’ভেলেণ্ট বন্ধন বুলিও কোৱা হয়। এই বন্ধন ইলেক্ট্ৰষ্টেটিক আকৰ্ষণৰ বাবে সৃষ্টি হয়, যেতিয়া কোনো ৰাসায়নিক যৌগত বিপৰীত আধানযুক্ত আয়নৰ মাজত আকৰ্ষণ হয় তেতিয়া আয়নিক বন্ধন গঠন হয়। এই বন্ধনটো তেতিয়াও গঠন হয় যেতিয়া ভ্যালেন্স শ্বেলৰ পৰা ইলেক্ট্ৰনবোৰ স্থায়ীভাৱে আন খোলাবোৰলৈ স্থানান্তৰিত হয়।

ক্ষন্তেকীয়া বুজাবুজিৰ বাবে এই ভিডিঅ'টো চাওক:

যদি আমি... পাৰ্থক্যএই দুটা বন্ধনৰ মাজত আমি গভীৰলৈ যাব লাগিব। স্থানাংক বন্ধন আৰু আয়নিক বন্ধনৰ মাজত থকা মূল পাৰ্থক্যটো হ’ল যেতিয়া দুটা বিপৰীত আধানযুক্ত আয়ন আকৰ্ষণ হয়, অৰ্থাৎ দুটা বিপৰীত আধানযুক্ত আয়নৰ মাজত ইলেক্ট্ৰষ্টেটিক আকৰ্ষণ হ’লে আয়নিক বন্ধন গঠন হয়। স্থানাংক বন্ধন গঠন হয় যেতিয়া এটা পৰমাণুৱে ইলেক্ট্ৰনক বুজায়।

মূলতঃ মূল পাৰ্থক্যটো হ’ল এই দুটা বান্ধনিৰ গঠন প্ৰক্ৰিয়া একেবাৰে বেলেগ। কিন্তু ইহঁতৰ আন বহুতো পাৰ্থক্য আছে, এই দুটা বন্ধনৰ মাজৰ পাৰ্থক্যৰ তালিকা ইয়াত দিয়া হ’ল।

স্থানাংক বন্ধন আৰু আয়নিক বন্ধনৰ মাজৰ পাৰ্থক্যৰ বাবে এখন তালিকা

অধিক জানিবলৈ পঢ়ি থাকিব।

স্থানাংক বন্ধন কি?

এ স্থানাংক বন্ধনক সসঙ্কেত বন্ধন বা ডেটিভ সসঙ্কেত বন্ধন বুলিও কোৱা হয়। ই এক বন্ধন যিটো ভাগ-বতৰা কৰি সৃষ্টি হয়। যেতিয়া দুটা পৰমাণুৱে এযোৰ ইলেক্ট্ৰন ভাগ কৰে, তেতিয়া তাৰ দ্বাৰা এটা সমন্বিত বন্ধন গঠন হয়। নিউক্লিয়াছৰ প্ৰতি ইলেক্ট্ৰনৰ আকৰ্ষণৰ বাবে এই পৰমাণুবোৰ একেলগে সংযুক্ত হৈ থাকে।

ৰসায়ন বিজ্ঞানত সামান্য পাৰ্থক্যইও এটা সম্পূৰ্ণ আন কথা কৰি তুলিব পাৰে। একেটা বস্তুৰ ৰসায়ন বিজ্ঞানত বহুতো ভিন্ন নাম থাকিব পাৰে সেইবাবেই ই যথেষ্ট বিভ্ৰান্তিকৰ হৈ পৰে যেনে, স্থানাংক বন্ধন। এই বন্ধনক সসঙ্কেত বন্ধন বুলিও কোৱা হয়, কেতিয়াবা, মানুহে বিভ্ৰান্ত হৈ ভাবে যে এই দুটা বেলেগ বেলেগ বান্ধোন।

ইয়াত স্থানাংক সসঙ্কেত বন্ধনৰ এটা উদাহৰণ দিয়া হ'ল।

• হাইড্ৰনিয়াম আয়ন (H ₃ O+)

হাইড্ৰনিয়াম আয়নত হাইড্ৰজেন ক্লৰাইড গেছ পানীত দ্ৰৱীভূত হৈ হাইড্ৰক্লৰিক এচিড সৃষ্টি হ’লে এটা স্থানাংক সসঙ্কেত বন্ধন গঠন হয়। প্ৰক্ৰিয়াটো যেন দেখাতকৈ বহুত সহজ, যেতিয়া হাইড্ৰজেনৰ নিউক্লিয়াছ পানীৰ অণুলৈ স্থানান্তৰিত হয়, তেতিয়া এটা স্থানাংক বন্ধনৰ সৃষ্টি হয়। পানী (H2O) ৰ হাইড্ৰ’নিয়াম সৃষ্টি কৰিবলৈ মাত্ৰ এটা অকলশৰীয়া ইলেক্ট্ৰন যোৰ থাকে, গতিকে H এ বন্ধনটোৰ লগত ইলেক্ট্ৰন ভাগ নকৰাকৈ কোনো অংশ গ্ৰহণ নকৰে।

আয়নিক বন্ধন কি?

আয়নিক বন্ধনক আন এটা নামেৰেও কোৱা হয় যিটো হৈছে বিদ্যুৎসম্বন্ধীয় বন্ধন। ৰাসায়নিক যৌগ এটাত দুটা বিপৰীত আধানযুক্ত আয়নৰ মাজত ইলেক্ট্ৰষ্টেটিক আকৰ্ষণৰ সৃষ্টি হয়, যাৰ ফলত এটা সংযোগ গঠন হয়। ভ্যালেন্স শ্বেলৰ পৰা ইলেক্ট্ৰন এটা স্থায়ীভাৱে আন এটা পৰমাণুলৈ স্থানান্তৰিত হ’লে এই বন্ধনটো সৃষ্টি হয়।

আয়নিক বন্ধনক মেৰু সসঙ্কেত বন্ধনৰ এটা চৰম ক্ষেত্ৰ বুলি গণ্য কৰা হয়। এটা আয়নিকবন্ধনৰ ফলত সদায় এনে যৌগ পোৱা যায় যিবোৰক ইলেক্ট্ৰ'ভেলেণ্ট বা আয়নিক যৌগ বুলি জনা যায়।

আয়নিক বান্ধনৰ কিছুমান উদাহৰণ ইয়াত দিয়া হ'ল।

• KCl – পটাছিয়াম ক্লৰাইড
• K ₂ O – পটাছিয়াম অক্সাইড
• K ₂ Se – পটাছিয়াম চেলেনাইড
• Sc ₂ S – চিজিয়াম ছালফাইড
• BeBr ₂ – বেৰিলিয়াম ব্ৰমাইড
• MgF ₂ – মেগনেছিয়াম ফ্ল’ৰাইড
• MgSO ₄ – মেগনেছিয়াম ছালফেট

সমন্বয় বন্ধন আয়নিক নে সসঙ্কেত?

আয়নিক আৰু সসঙ্কেত বান্ধোন দুয়োটা বিভিন্ন প্ৰক্ৰিয়াৰ দ্বাৰা গঠিত বিভিন্ন ধৰণৰ বান্ধোন। স্থানাংক বন্ধনক সসঙ্কেত বন্ধন বুলিও কোৱা হয়, কিন্তু এই বান্ধনিবোৰ আয়নিক নহয়।

স্থানাংক বন্ধন

দুটা পৰমাণুৱে এযোৰ ইলেক্ট্ৰন ভাগ কৰিলে স্থানাংক সসঙ্কেত বন্ধন গঠন হয়। এই বন্ধন গঠনত পৰমাণু জড়িত হৈ থাকে আৰু দুটা পৰমাণুৰ মাজত প্ৰত্যক্ষ ৰাসায়নিক বন্ধন সৃষ্টি হয়। স্থানাংক বন্ধনত পৰমাণুৰ বিদ্যুৎঋণাত্মকতা মানত পাৰ্থক্য ১.৭তকৈ কম।

বিদ্যুৎসম্বন্ধীয় বন্ধন

বিদ্যুৎসম্বন্ধীয় বন্ধন আয়নিক, আৰু ইলেক্ট্ৰন আন এটা খোলালৈ স্থানান্তৰিত হ’লে গঠন হয় স্থায়ীভাৱে। এই বন্ধন গঠনত আয়ন জড়িত হৈ থাকে আৰু দুটা পৰমাণুৰ মাজত এক প্ৰকাৰৰ ইলেক্ট্ৰষ্টেটিক আকৰ্ষণ গঠন হয়। বিদ্যুৎসম্বন্ধীয় বন্ধনত পৰমাণুৰ বিদ্যুৎঋণাত্মকতা মানত পাৰ্থক্য ১.৭তকৈ বেছি হয়।

আয়নিক আৰু সসঙ্কেত বান্ধনী আৰু হাইড্ৰজেন বান্ধনীৰ মাজত পাৰ্থক্য কি?

মই কোৱাৰ দৰে, ইনৰসায়ন বিজ্ঞান, এটা প্ৰক্ৰিয়াৰ সামান্যতম পাৰ্থক্যই সম্পূৰ্ণ বেলেগ বস্তু সৃষ্টি কৰিব পাৰে। ৰসায়ন বিজ্ঞানত পুনৰাবৃত্তিৰ পৰা আঁতৰি থাকিব বিচাৰিলে পৰীক্ষাবোৰ সাৱধানে সম্পন্ন কৰাটো বিশিষ্ট। কিতাপবোৰত তিনি ধৰণৰ বন্ধনৰ কথা বেছিকৈ উল্লেখ কৰা হৈছে আৰু কেতিয়াবা একে যেন লাগে, কিন্তু নহয়, কোনো ভুলৰ পৰা হাত সাৰিবলৈ ডুব মাৰি তাৰ বিষয়ে জানো আহক।

সসঙ্কেত সকলো পাৰ্থক্যৰ বাবে এখন টেবুল বন্ধন আৰু হাইড্ৰজেন বান্ধনি

ইয়াত আয়নিক বান্ধনী আৰু হাইড্ৰজেন বান্ধনীৰ মাজৰ পাৰ্থক্যৰ তালিকা দিয়া হৈছে।

স্থানাংকৰ উদাহৰণ কি? আৰু আয়নিক বান্ধনী?

যেতিয়াই কোনো শব্দৰ সংজ্ঞা কঠিন হয়, উদাহৰণে সদায় বুজিবলৈ সহজ কৰি তোলে। এনেকুৱা মানুহ আছে যিয়ে কেৱল উদাহৰণবোৰ শিকে আৰু বুজি পায় কাৰণ সেয়া সহজ আৰু কম সময়সাপেক্ষ।

এয়াত স্থানাংক আৰু আয়নিক বন্ধনৰ কিছুমান উদাহৰণ দিয়া হ'ল।

স্থানাংক বন্ধনৰ উদাহৰণ:

আয়নিক বান্ধনীৰ উদাহৰণ:

• Li2O: লিথিয়াম অক্সাইড।
• KF: পটাছিয়াম ফ্ল’ৰাইড।
• CaCl: কেলচিয়াম ক্লৰাইড।
• NaCl: ছডিয়াম ক্লৰাইড।

সিদ্ধান্ত ল’বলৈ

<৪>সমন্বয় বন্ধনক ডেটিভ সসঙ্কেত বন্ধন বুলিও কোৱা হয়। দুটা পৰমাণুৰ পৰা নিৰ্বাচনৰ যোৰ ভাগ কৰি এনে বন্ধন গঠন হয়।

আয়নিক বন্ধনক ইলেক্ট্ৰ’ভেলেণ্ট বণ্ড বুলিও কোৱা হয়। ৰাসায়নিক যৌগত বিপৰীত আধানযুক্ত আয়নৰ মাজত আকৰ্ষণ হ’লে ইলেক্ট্ৰষ্টেটিক আকৰ্ষণৰ বাবে এনে বন্ধন সৃষ্টি হয়।

ইয়াতস্থানাংক বন্ধন গঠন পৰমাণু ইয়াৰ এটা অংশ, তদুপৰি দুটা পৰমাণুৰ মাজত প্ৰত্যক্ষ ৰাসায়নিক বন্ধন সৃষ্টি হয়। স্থানাংক বান্ধনীত থকা পৰমাণুৰ বিদ্যুৎ ঋণাত্মকতাৰ মানত এই পাৰ্থক্য ১.৭তকৈ কম।

এটা বিদ্যুৎসম্বন্ধীয় বন্ধন আয়নিক, আৰু ই গঠন হয় যেতিয়া এটা ইলেক্ট্ৰন স্থায়ীভাৱে আন এটা খোলালৈ স্থানান্তৰিত হয়। এই বন্ধন গঠন হয় যেতিয়া আয়ন জড়িত হৈ থাকে আৰু দুটা পৰমাণুৰ মাজত এক প্ৰকাৰৰ ইলেক্ট্ৰষ্টেটিক আকৰ্ষণ উৎপন্ন হয়। পৰমাণুৰ ইলেক্ট্ৰ'নেগেটিভিটি মানত পাৰ্থক্য ১.৭তকৈ বেছি।

এই ৱেব কাহিনীৰ জৰিয়তে এই পাৰ্থক্যৰ বিষয়ে অধিক জানিবলৈ ইয়াত ক্লিক কৰক।