Hemija je izuzetno teška, čak i najsitniji detalji koji su naizgled sitni mnogo su bitni. To je predmet koji će čovjek razumjeti samo dok je potpuno uložen u njega, ne možete se prema ovom predmetu odnositi kao, engleski ili čak fizika. U određenom smislu, hemija je u osnovi proučavanje supstanci kao što su elementi i jedinjenja.

Hemija i fizika ponekad imaju iste teme što je zanimljivo jer su obje studije različitih aspekata. Međutim, fiziku je mnogo lakše razumjeti, čak i najjednostavnija pitanja u hemiji bi se činila komplikovanima poput, šta su koordinacija i ionsko vezanje?

Pa, dozvolite mi da objasnim ovo pitanje najjednostavnijim riječima.

• Koordinaciono vezivanje: To je veza koja se naziva i aktivnom kovalentnom vezom. Ova veza nastaje deljenjem para elektrona iz dva atoma. Ova veza je reakcija spajanja dva nemetala.
• Jonsko vezivanje: Ova veza je također poznata kao elektrovalentna veza. Ova veza nastaje zbog elektrostatičke privlačnosti, kada postoji privlačenje između jona koji su suprotno nabijeni u kemijskom spoju, formira se ionska veza. Ova veza se također formira kada se elektroni iz valentne ljuske trajno prelaze u druge ljuske.

Pogledajte ovaj video za brzo razumijevanje:

Ako govorimo o razlikeizmeđu ove dvije veze, morali bismo ići duboko. Glavna razlika između koordinatne i jonske veze je u tome što se jonska veza formira kada se privlače dva suprotno nabijena jona, drugim riječima kada postoji elektrostatička privlačnost između dva suprotno nabijena jona. Koordinatna veza se formira kada atom označava elektrone.

U osnovi, glavna razlika je u tome što je proces formiranja ove dvije veze potpuno različit. Međutim, one imaju mnogo drugih razlika, evo liste razlika između ove dvije veze.

Tabela za razlike između koordinatne veze i jonske veze

Nastavite da čitate da biste saznali više.

Šta su koordinatne veze?

A koordinatna veza se također naziva kovalentna veza ili dativna kovalentna veza. To je veza koja se stvara dijeljenjem. Kada dva atoma dijele par elektrona , pri čemu se formira koordinirana veza. Ovi atomi su povezani zajedno zbog privlačenja elektrona za jezgra.

U hemiji, čak i najmanja razlika može napraviti sasvim drugu stvar. Ista stvar može imati mnogo različitih imena u hemiji i zato postaje prilično zbunjujuća, na primjer, koordinatno povezivanje. Ova veza je poznata i kao kovalentna veza, ponekad se ljudi zbune i pomisle da su to dvije različite veze.

Evo primjera koordinatnog kovalentnog povezivanja.

• Hidronijum jon (H ₃ O+)

Koordinatna kovalentna veza se formira u hidronijumu kada se gas hlorovodonik rastvara u vodi i stvara hlorovodoničnu kiselinu. Proces je mnogo lakše razumjeti nego što se čini, kada se jezgro vodika prebaci na molekul vode, stvara se koordinatna veza. Voda (H2O) ima samo jedan usamljeni par elektrona za stvaranje hidronijuma, tako da H ne učestvuje u tome što ne dijeli elektrone u vezi.

Šta je jonska veza?

Jonska veza ima i drugi naziv koji je elektrovalentna veza. U hemijskom spoju stvara se elektrostatička privlačnost između dva suprotno nabijena jona, tako da se formira veza. Veza se stvara kada se elektron iz valentne ljuske trajno prebaci na drugi atom.

Jonska veza se smatra ekstremnim slučajem polarne kovalentne veze. Jonskiveza uvijek rezultira jedinjenjima koja su poznata kao elektrovalentna ili jonska jedinjenja.

Evo nekoliko primjera jonskih veza.

• KCl – kalijev hlorid
• K ₂ O – kalijev oksid
• K ₂ Se – kalijev selenid
• Sc ₂ S – cezijev sulfid
• BeBr ₂ – Berilijum bromid
• MgF ₂ – Magnezijum fluorid
• MgSO ₄ – Magnezijev sulfat

Da li su koordinacione veze jonske ili kovalentne?

Jonske i kovalentne veze su različite vrste veza koje nastaju različitim procesima. Koordinatna veza se također naziva kovalentna veza, ali ove veze nisu jonske.

Koordinatna veza

Koordinatna kovalentna veza nastaje kada dva atoma dijele par elektrona. U ovoj vezi su uključeni atomi, a između dva atoma se stvara direktna hemijska veza. U koordinatnoj vezi razlika je manja od 1,7 u vrijednostima elektronegativnosti atoma.

Elektrovalentna veza

Elektrovalentna veza je jonska i nastaje kada se elektron prebaci na drugu ljusku trajno. U formiranju ove veze sudjeluju joni i između dva atoma se formira vrsta elektrostatičke privlačnosti. Kod elektrovalentne veze razlika je veća od 1,7 u vrijednostima elektronegativnosti atoma.

Koja je razlika između jonske i kovalentne veze i vodikovih veza?

Kao što sam rekao, uhemija, najmanja razlika u procesu može stvoriti potpuno drugačiju stvar. U hemiji je važno pažljivo izvoditi eksperimente ako želite izbjeći ponavljanje. Postoje tri vrste veza koje se najčešće spominju u knjigama i ponekad izgledaju slično, ali nisu, hajde da zaronimo i naučimo o njima kako bismo izbjegli greške.

Tabela za sve razlike između kovalentnih veze i vodikove veze

Ovdje je tabela razlika između ionskih i vodikovih veza.

Koji su primjeri koordinata i jonske veze?

Kad god je definicija pojma teška, primjeri uvijek olakšavaju razumijevanje. Postoje ljudi koji samo uče i razumiju primjere jer je to lakše i oduzima manje vremena.

Evo nekoliko primjera koordinatnih i ionskih veza.

Primjeri koordinatnih veza:

• Amonijum (NH ₄ +) ion.
• Amonijak Bor trifluorid (NH ₃ .BF ₃ ).
• Aluminij hlorid (Al2Cl6).
• Ugljični monoksid (CO).

Primjeri jonskih veza:

• Li2O: litijum oksid.
• KF: kalijum fluorid.
• CaCl: kalcijum hlorid.
• NaCl: natrijum hlorid.

Da zaključimo

Koordinacijsko povezivanje se također naziva dativnom kovalentnom vezom. Takva veza se formira dijeljenjem para izbora od dva atoma.

Jonsko vezivanje je također poznato kao elektrovalentna veza. Takva veza nastaje zbog elektrostatičke privlačnosti kada postoji privlačenje između jona koji su suprotno nabijeni u kemijskom spoju.

U ovomatomi formiranja koordinatnih veza su dio toga, štoviše, između dva atoma se stvara direktna kemijska veza. Razlika je manja od 1,7 u vrijednostima elektronegativnosti atoma u koordinatnim vezama.

Elektrovalentna veza je jonska i nastaje kada se elektron trajno prebaci na drugu ljusku. Ova veza nastaje kada su uključeni ioni i između dva atoma se stvara vrsta elektrostatičke privlačnosti. Razlika je veća od 1,7 u vrijednostima elektronegativnosti atoma.

Kliknite ovdje da saznate više o ovim razlikama kroz ovu web priču.