Ķīmija ir ārkārtīgi sarežģīts priekšmets, pat šķietami sīkākās detaļas ir ļoti svarīgas. Tas ir mācību priekšmets, kuru cilvēks sapratīs tikai tad, ja būs tajā pilnībā ieguldījis savu uzmanību, pret šo priekšmetu nevar izturēties kā pret angļu valodu vai pat fiziku. Tas ir diezgan specifisks priekšmets, ķīmija būtībā ir vielu, piemēram, elementu un savienojumu, pētīšana.

Ķīmikai un fizikai dažkārt ir vienas un tās pašas tēmas, kas ir interesanti, jo tās abas pēta dažādus aspektus. Tomēr fizika ir daudz vieglāk saprotama, pat visvienkāršākie jautājumi ķīmijā varētu šķist sarežģīti, piemēram, kas ir koordinācijas un jonu saistība?

Ļaujiet man izskaidrot šo jautājumu visvienkāršāk.

• Koordinācijas saistīšana: Tā ir saite, ko dēvē arī par aktīvo kovalento saiti. Šī saite veidojas, diviem atomiem kopīgi izmantojot elektronu pāri. Šī saite ir divu nemetālu savienošanās reakcija.
• Jonu savienošana: Šo saiti sauc arī par elektrovadīgo saiti. Šī saite veidojas elektrostatiskās pievilkšanās dēļ, kad starp joniem, kas ķīmiskajā savienojumā ir pretēji lādēti, rodas pievilkšanās, veidojas jonu saite. Šī saite veidojas arī tad, kad elektroni no valences čaulas pastāvīgi pāriet uz citām čaulām.

Lai gūtu ātru priekšstatu, skatiet šo videoklipu:

Ja mēs runātu par atšķirībām starp šīm divām saitēm, mums nāktos iedziļināties. Galvenā atšķirība starp koordinātu saiti un jonu saiti ir tāda, ka jonu saite veidojas, kad divi pretēji uzlādēti joni tiek piesaistīti, citiem vārdiem sakot, kad starp diviem pretēji uzlādētiem joniem pastāv elektrostatiskā pievilkšanās. Koordinātu saite veidojas, kad atoms denominē elektronus.

Būtībā galvenā atšķirība ir tā, ka šo divu saišu veidošanās process ir pilnīgi atšķirīgs. Tomēr tām ir arī daudzas citas atšķirības, un šeit ir uzskaitītas šo divu saišu atšķirības.

Tabula atšķirībām starp koordinātu saiti un jonu saiti

Turpiniet lasīt, lai uzzinātu vairāk.

Kas ir koordinātu saites?

A koordinātu saiti sauc arī par kovalentu saiti vai dativu kovalentu saiti. tā ir saite, kas veidojas, daloties. kad divi atomi dalās ar elektronu pāri , Tādējādi veidojas koordinēta saite. Šie atomi ir savienoti kopā, jo elektronus piesaista kodoli.

Ķīmijā pat mazākā atšķirība var radīt pavisam citu lietu. Vienai un tai pašai lietai ķīmijā var būt dažādi nosaukumi, tāpēc tā kļūst diezgan mulsinoša, piemēram, koordinātu saite. Šo saiti dēvē arī par kovalento saiti, dažkārt cilvēki sajauc un domā, ka tās ir divas dažādas saites.

Šeit ir koordinētas kovalentās saites piemērs.

• Hidronija jons (H ₃ O+)

Koordinātu kovalentā saite veidojas hidronija jonā, kad ūdeņraža hlorīda gāze izšķīst ūdenī, lai radītu sālsskābi. Šo procesu ir daudz vieglāk saprast, nekā šķiet, kad ūdeņraža kodols pāriet uz ūdens molekulu, veidojas koordinātu saite. Ūdenim (H2O) ir tikai viens vientuļš elektronu pāris, lai radītu hidroniju, tādējādi H neņem nekādu dalību, nedaloties.elektronus uz saiti.

Kas ir jonu saite?

Jonu saite tiek saukta arī ar citu nosaukumu, proti, elektrovalentā saite. Ķīmiskajā savienojumā starp diviem pretēji lādētiem joniem rodas elektrostatiskā pievilkšanās, tādējādi veidojas saite. Saite veidojas, kad elektrons no valences apvalka pastāvīgi pāriet uz citu atomu.

Jonu saiti uzskata par polārās kovalentās saites galējo gadījumu. Jonu saites rezultātā vienmēr veidojas savienojumi, ko sauc par elektrovadītājiem jeb jonu savienojumiem.

Šeit ir daži jonu saišu piemēri.

• KCl - kālija hlorīds
• K ₂ O - kālija oksīds
• K ₂ Se - kālija selenīds
• Sc ₂ S - cēzija sulfīds
• BeBr ₂ - Berilija bromīds
• MgF ₂ - Magnija fluorīds
• MgSO ₄ - Magnija sulfāts

Vai koordinācijas saites ir jonu vai kovalentu saites?

Gan jonu, gan kovalentu saites ir dažāda veida saites, kas veidojas dažādos procesos. Par kovalentu saiti sauc arī koordinātu saiti, taču šīs saites nav jonu saites.

Koordinācijas obligācija

Koordinātu kovalentā saite veidojas, ja diviem atomiem ir kopīgs elektronu pāris. Šajā saites veidošanā iesaistīti atomi, un starp diviem atomiem veidojas tieša ķīmiskā saite. Koordinātu saitē atomu elektroneitralitātes vērtību starpība ir mazāka par 1,7. Koordinātu saitē atomu elektroneitralitātes vērtība ir mazāka par 1,7.

Elektrovalenta saite

Elektrovalentā saite ir jonu saite, un tā veidojas, kad elektrons pastāvīgi pāriet uz citu apvalku. Šīs saites veidošanā iesaistīti joni, un starp diviem atomiem veidojas sava veida elektrostatiskā pievilkšanās. Elektrovalentā saitē atomu elektroneitralitātes vērtību starpība ir lielāka par 1,7. Elektrovalentā saitē atomu elektroneitralitātes vērtību starpība ir lielāka par 1,5.

Kāda ir atšķirība starp jonu un kovalentu saitēm un ūdeņraža saitēm?

Kā jau teicu, ķīmijā mazākā procesa atšķirība var radīt pavisam citu lietu. Ķīmijā ir izceļama rūpīga eksperimentu veikšana, ja vēlaties izvairīties no atkārtošanās. Ir trīs saišu veidi, kas visbiežāk minēti grāmatās un dažkārt šķiet līdzīgi, bet tā nav, ienirsim un iepazīsim tos, lai izvairītos no kļūdām.

Visu atšķirību tabula starp kovalentajām un ūdeņraža saitēm.

Šeit ir tabula ar atšķirībām starp jonu un ūdeņraža saitēm.

Kādi ir koordinātu un jonu saišu piemēri?

Ja kāda jēdziena definīcija ir sarežģīta, piemēri vienmēr atvieglo tās izpratni. Ir cilvēki, kuri tikai mācās un saprot piemērus, jo tas ir vieglāk un mazāk laikietilpīgi.

Šeit ir daži koordinātu un jonu saišu piemēri.

Koordinātu obligāciju piemēri:

• Amonija (NH ₄ +) jons.
• Amonjaka bora trifluorīds (NH ₃ .BF ₃ ).
• Alumīnija hlorīds (Al2Cl6).
• Oglekļa monoksīds (CO).

Jonu saišu piemēri:

• Li2O: litija oksīds.
• KF: kālija fluorīds.
• CaCl: kalcija hlorīds.
• NaCl: nātrija hlorīds.

Nobeigumā

Koordinācijas saiti sauc arī par dativu kovalento saiti. Šāda saite veidojas, diviem atomiem kopīgi izmantojot vēlēšanu pāri.

Jonu saiti dēvē arī par elektrovadīgo saiti. Šāda saite veidojas elektrostatiskās pievilkšanās dēļ, kad starp joniem, kas ķīmiskajā savienojumā ir pretēji lādēti, pastāv pievilkšanās.

Šajā koordinātu saites veidošanā atomi ir tās daļa, turklāt starp diviem atomiem veidojas tieša ķīmiskā saite. Atomu elektronegativitātes vērtību atšķirība koordinātu saitēs ir mazāka par 1,7.

Elektrovalentā saite ir jonu saite, un tā veidojas, kad elektrons pastāvīgi pāriet uz citu apvalku. Šī saite veidojas, ja ir iesaistīti joni un starp diviem atomiem rodas sava veida elektrostatiskā pievilkšanās. Atomu elektroneitralitātes vērtību starpība ir lielāka par 1,7.

Spiediet šeit, lai uzzinātu vairāk par šīm atšķirībām šajā tīmekļa stāstā.