Koordinasi Beungkeut VS Ion Beungkeut (Bandingan) - Sadayana Béda

30-09-202330-09-2023 Mary Davis

Daptar eusi

Kimia hese pisan, sanajan detil pangleutikna anu sigana penting pisan. Ieu mangrupakeun subjék nu hiji ngan bakal ngarti salami anjeunna sagemblengna invested di dinya, anjeun moal bisa ngubaran subjék ieu kawas, Inggris atawa malah Fisika. Ieu rada husus dina harti, kimia dasarna ulikan ngeunaan zat kawas unsur jeung sanyawa.

Kimia jeung fisika kadang mibanda topik anu sarua nu metot sabab duanana mangrupakeun ulikan ngeunaan aspék béda. Sanajan kitu, fisika leuwih gampang kaharti, sanajan patarosan pangbasajanna dina kimia bakal sigana pajeulit kawas, naon koordinasi jeung beungkeutan ionik?

Muhun, hayu atuh ngajelaskeun patarosan ieu dina kecap basajan.

Beungkeut Koordinasi: Ieu beungkeutan anu disebut ogé beungkeut kovalén aktif. Beungkeut ieu dijieun ku babagi pasangan éléktron ti dua atom. Beungkeut ieu mangrupa réaksi dua nonlogam ngahiji.
Beungkeut ionik: Beungkeut ieu ogé katelah beungkeut éléktrovalén. Beungkeut ieu kacipta alatan daya tarik éléktrostatik, nalika aya daya tarik antara ion-ion nu muatanana sabalikna dina sanyawa kimia kabentuk beungkeut ionik. Beungkeut ieu ogé kabentuk nalika éléktron tina cangkang valénsi mindahkeun permanén kana cangkang séjén.

Tingali video ieu pikeun pamahaman gancang:

Lamun urang ngobrol ngeunaan bédanaantara dua beungkeut ieu, urang bakal kudu balik jero. Beda utama antara beungkeut koordinat sareng beungkeut ionik nyaéta beungkeut ionik kabentuk nalika dua ion anu muatanana sabalikna ditarik, dina basa sanés nalika aya tarikan éléktrostatik antara dua ion anu muatanana sabalikna. Beungkeut koordinat kabentuk nalika atom ngalambangkeun éléktron.

Dasarna, bédana utamana nyaéta prosés kabentukna dua beungkeut ieu béda pisan. Sanajan kitu, aranjeunna boga loba béda séjén, ieu daptar béda antara dua beungkeut ieu.

Aspék Béda	Ikatan Koordinat	Ikatan ionik
Jenis unsur	Non-Logam	Duanana, Metallic jeung non-Metallic
Titik Lebur	Low (lolobana di handap 300 derajat)	High (lolobana luhureun 300 derajat)
Konduktivitas Listrik	Seueurna goréng	Konduktor Alus
Kaayaan Fisik	Padet, Cair , atawa Gas	Padet
Kalarutan Cai	Titinggi ka handap	Seueurna luhur

Tabel pikeun bédana antara beungkeut koordinat jeung beungkeut ionik

Terus maca pikeun leuwih jéntré.

Tempo_ogé: Abdi bogoh ka anjeun VS. Kuring Boga Asih Ka Anjeun: Naon Bédana? (Dipedar) - Sadayana Béda

Naon ari beungkeut koordinat?

A beungkeut koordinat disebut ogé beungkeut kovalén atawa beungkeut kovalén datif. Éta beungkeutan anu diciptakeun ku ngabagi. Lamun dua atom babagi pasangan éléktron , ku kituna kabentuk beungkeut koordinasi. Atom-atom ieu napel babarengan alatan daya tarik éléktron kana inti.

Dina kimia, sanajan bédana saeutik bisa nyieun hiji hal nu séjén. Hal anu sami tiasa gaduh seueur nami anu béda dina kimia, éta sababna janten rada ngabingungkeun contona, koordinat beungkeutan. Beungkeut ieu ogé katelah beungkeut kovalén, sakapeung, jalma-jalma bingung sarta mikir yén ieu dua beungkeut anu béda.

Di handap ieu conto beungkeutan kovalén koordinat.

Ion hidronium (H ₃ O+)

Ikatan kovalén koordinat kabentuk dina ion hidronium nalika gas hidrogén klorida larut dina cai pikeun nyieun asam hidroklorat. Prosésna langkung gampang kahartos tibatan sigana, nalika inti hidrogén mindahkeun kana molekul cai, beungkeut koordinat kabentuk. Cai (H2O) ngan boga hiji pasangan éléktron tunggal pikeun nyieun hidronium, ku kituna H teu nyokot bagian nanaon ku teu babagi éléktron kana beungkeut.

Naon beungkeut ionik?

Beungkeut ionik ogé disebut beungkeut éléktrovalén. Dina sanyawa kimia, daya tarik éléktrostatik diciptakeun antara dua ion anu muatanana sabalikna, ku kituna kabentuk beungkeutan. Beungkeut dijieun nalika éléktron tina cangkang valénsi mindahkeun permanén ka atom séjén.

Beungkeut ionik dianggap kasus ekstrim tina beungkeut kovalén polar. Hiji ionikbeungkeut salawasna ngahasilkeun sanyawa nu katelah sanyawa éléktrovalén atawa ionik.

Di dieu aya sababaraha conto beungkeut ionik.

Tempo_ogé: Bedana Antara NaCl (s) jeung NaCl (aq) (Dipedar) - Sadayana Bedana

KCl – Kalium Klorida
K ₂ O – Kalium Oksida
K ₂ Se – Kalium Selenida
Sc ₂ S – Cesium Sulfida
BeBr ₂ – Beryllium Bromide
MgF ₂ – Magnésium Fluoride
MgSO ₄ – Magnésium Sulfat

Naha beungkeut koordinasi ionik atanapi kovalén?

Beungkeut ionik jeung kovalén duanana mangrupa tipeu béda beungkeut nu dibentuk ku prosés nu béda. Beungkeut koordinat disebut ogé beungkeut kovalén, tapi beungkeut ieu lain ionik.

Beungkeut Koordinat

Beungkeut kovalén koordinat kabentuk nalika dua atom babagi sapasang éléktron. Dina formasi beungkeut ieu atom aub, sarta beungkeut kimia langsung dijieun antara dua atom. Dina beungkeut koordinat, bédana leuwih handap 1,7 dina nilai éléktronégativitas atom.

Beungkeut éléktrovalén

Beungkeut éléktrovalén nyaéta ionik, sarta kabentuk nalika éléktron mindahkeun ka cangkang séjén. permanén. Dina formasi beungkeut ieu ion aub sarta jenis daya tarik éléktrostatik kabentuk antara dua atom. Dina beungkeut éléktrovalén, bédana leuwih luhur ti 1,7 dina nilai éléktronégativitas atom.

Naon bédana antara beungkeut ionik jeung kovalén jeung beungkeut hidrogén?

Sakumaha ceuk kuring, dikimia, bédana pangleutikna dina prosés bisa nyieun hiji hal anu béda. Dina kimia, penting pikeun sacara saksama ngalaksanakeun percobaan upami anjeun hoyong nyingkahan pengulangan. Aya tilu jinis beungkeut anu paling sering disebatkeun dina buku-buku sareng sakapeung sigana sami, tapi henteu, hayu urang teuleum sareng diajar ngeunaan éta pikeun nyingkahan kasalahan.

Tabel pikeun sadaya bédana antara kovalén. beungkeut jeung beungkeut hidrogén

Ikatan Kovalén	Ikatan Hidrogen
Ikatan kimia antarmolekul	Ikatan kimiawi antarmolekul
Pembentukannya antara dua atom	Pembentukannya antara dua molekul yang berbeda dan dua atom béda
Kakuatan beungkeut beda-beda ti 100 nepi ka 1100 kJ/mol	Kakuatan beungkeut beda-beda ti 5 nepi ka 50 kJ/mol
Ikatan kovalén nyaéta beungkeut kimia	Ikatan hidrogén nyaéta gaya tarik
Ieu kabentuk nalika dua atom ngabagi pasangan éléktron	Ieu kabentuk nalika gaya tarik lumangsung antara molekul béda jeung dua atom

Di handap ieu tabel béda antara beungkeut ionik jeung beungkeut hidrogén.

Ikatan ionik	Beungkeut hidrogén
Kakuatan leuwih luhur batan beungkeut hidrogén	Kakuatan leuwih handap beungkeut ionik
AyaDaya tarik éléktrostatik dina beungkeut ionik	Aya interaksi antarmolekul dina beungkeut hidrogén
Ikatan ieu leuwih hese direcah	Ieu relatif gampang direcah
Ikatan ieu lumangsung dina sanyawa ionik	Beungkeut hidrogén lumangsung antara jeung di jero molekul

Naon conto koordinat jeung beungkeut ionik?

Iraha waé definisi hiji istilah téh hésé, conto-conto sok ngagampangkeun kaharti. Aya jalma anu ngan ukur diajar sareng ngartos conto-conto sabab éta langkung gampil sareng henteu nyéépkeun waktos.

Ieu sababaraha conto beungkeut koordinat sareng ion.

23> Conto beungkeut koordinat:

Ion amonium (NH ₄ +).
Amonia Boron Trifluoride (NH ₃ .BF ₃ ).
Aluminium Klorida (Al2Cl6).
Karbon monoksida (CO).

Conto beungkeut ionik:

Li2O: litium oksida.
KF: kalium fluorida.
CaCl: kalsium klorida.
NaCl: natrium klorida.

Pikeun nyimpulkeun

Beungkeut Koordinasi disebut ogé beungkeut kovalén datip. Beungkeut sapertos ieu dibentuk ku ngabagi pasangan pamilihan tina dua atom.

Ikatan ionik ogé katelah beungkeut éléktrovalén. Beungkeut sapertos kitu diciptakeun kusabab daya tarik éléktrostatik nalika aya gaya tarik antara ion-ion anu muatanana sabalikna dina sanyawa kimia.

Dina ieuatom formasi beungkeut koordinat mangrupakeun bagian tina eta, komo deui, beungkeut kimia langsung dijieun antara dua atom. Bédana leuwih handap 1,7 dina nilai Éléktronégativitas atom-atom dina beungkeut koordinat.

Beungkeut éléktrovalén nyaéta ionik, sarta kabentuk nalika éléktron pindah ka cangkang séjén sacara permanén. Beungkeut ieu kabentuk nalika ion aub sarta jenis daya tarik éléktrostatik dihasilkeun antara dua atom. Bédana leuwih luhur batan 1,7 dina nilai éléktronégativitas atom.

Klik di dieu pikeun leuwih jéntré ngeunaan bédana ieu ngaliwatan carita wéb ieu.