समन्वय बंधन वी.एस. आयनिक संबंध (तुलना) - सभी अंतर
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रसायन विज्ञान अत्यंत कठिन है, यहां तक कि छोटे से छोटा विवरण भी बहुत मायने रखता है। यह एक ऐसा विषय है जिसे कोई तभी तक समझ सकता है जब तक वह इसमें पूरी तरह से निवेशित है, आप इस विषय को अंग्रेजी या यहां तक कि भौतिकी की तरह नहीं समझ सकते। यह एक अर्थ में काफी विशिष्ट है, रसायन विज्ञान मूल रूप से तत्वों और यौगिकों जैसे पदार्थों का अध्ययन है।
रसायन विज्ञान और भौतिकी में कभी-कभी एक ही विषय होता है जो दिलचस्प होता है क्योंकि वे दोनों अलग-अलग पहलुओं का अध्ययन करते हैं। हालाँकि, भौतिकी को समझना बहुत आसान है, यहाँ तक कि रसायन विज्ञान के सबसे सरल प्रश्न भी जटिल प्रतीत होंगे, जैसे समन्वय और आयनिक संबंध क्या हैं?
ठीक है, मुझे इस प्रश्न को सरलतम शब्दों में समझाने दें।
<2मूल रूप से, मुख्य अंतर यह है कि इन दोनों बॉन्ड के गठन की प्रक्रिया पूरी तरह से अलग है। हालाँकि, उनमें और भी कई अंतर हैं, यहाँ इन दोनों बंधनों के बीच अंतरों की सूची दी गई है।
| विभिन्न पहलू | कोऑर्डिनेट बॉन्ड | आयनिक बॉन्ड |
| एलिमेंट टाइप | नॉन-मेटैलिक | दोनों, धात्विक और अधात्विक |
| मेल्टिंग पॉइंट | कम (ज्यादातर 300 डिग्री से नीचे) | उच्च (ज्यादातर 300 डिग्री से ऊपर) |
| विद्युत चालकता | ज्यादातर खराब | अच्छा कंडक्टर |
| भौतिक अवस्था | ठोस, तरल , या गैस | ठोस |
| पानी में घुलनशीलता | उच्च से निम्न | ज्यादातर उच्च |
एक समन्वय बंधन और एक आयनिक बंधन के बीच अंतर के लिए एक तालिका
अधिक जानने के लिए पढ़ना जारी रखें।
समन्वय बंधन क्या हैं?
A समन्वय बंधन को सहसंयोजक बंधन या संयोजी सहसंयोजक बंधन भी कहा जाता है। यह एक बंधन है जो बांटने से बनता है। जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं, जिससे एक समन्वित बंधन बनता है। ये परमाणु इलेक्ट्रॉनों के नाभिक के प्रति आकर्षण के कारण एक साथ जुड़े होते हैं।
रसायन विज्ञान में, यहां तक कि थोड़ा सा अंतर भी एक पूरी चीज बना सकता है। रसायन विज्ञान में एक ही चीज़ के कई अलग-अलग नाम हो सकते हैं, इसलिए यह काफी भ्रमित करने वाला हो जाता है, उदाहरण के लिए, बॉन्डिंग का समन्वय करना। इस बंधन को सहसंयोजक बंधन के रूप में भी जाना जाता है, कभी-कभी, लोग भ्रमित हो जाते हैं और सोचते हैं कि ये दो अलग-अलग बंधन हैं।
यहाँ समन्वय सहसंयोजक बंधन का एक उदाहरण है।
- हाइड्रोनियम आयन (H 3 O+)
हाइड्रोनियम आयन में एक समन्वित सहसंयोजक बंधन बनता है जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने के लिए हाइड्रोजन क्लोराइड गैस पानी में घुल जाती है। इस प्रक्रिया को समझना जितना आसान लगता है, उससे कहीं ज्यादा आसान है, जब हाइड्रोजन का केंद्रक पानी के अणु में स्थानांतरित होता है, तो एक समन्वय बंधन बनता है। पानी (H2O) में हाइड्रोनियम बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों का केवल एक अकेला जोड़ा होता है, इस प्रकार बंधन में इलेक्ट्रॉनों को साझा न करके H कोई हिस्सा नहीं लेता है।
एक आयनिक बंधन क्या है?
आयनिक बंधन को दूसरे नाम से भी जाना जाता है जो इलेक्ट्रोवलेंट बॉन्ड है। एक रासायनिक यौगिक में, दो विपरीत आवेशित आयनों के बीच एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण पैदा होता है, इस प्रकार एक संबंध बनता है। बंधन तब बनता है जब वैलेंस शेल से एक इलेक्ट्रॉन स्थायी रूप से दूसरे परमाणु में स्थानांतरित हो जाता है।
आयनिक बंधन को ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का चरम मामला माना जाता है। एक आयनिकबांड हमेशा ऐसे यौगिकों में परिणत होता है जिन्हें विद्युतसंयोजी या आयनिक यौगिकों के रूप में जाना जाता है।
यहाँ आयनिक बंधों के कुछ उदाहरण दिए गए हैं।
- KCl - पोटेशियम क्लोराइड
- K 2 O-पोटेशियम ऑक्साइड
- K 2 Se-पोटेशियम सेलेनाइड
- Sc 2 S-सीज़ियम सल्फाइड
- BeBr 2 - बेरिलियम ब्रोमाइड
- MgF 2 - मैग्नीशियम फ्लोराइड
- MgSO 4 - मैग्नीशियम सल्फेट
समन्वय बंधन आयनिक या सहसंयोजक हैं?
आयनिक और सहसंयोजक बंधन दोनों अलग-अलग प्रकार के बंधन हैं जो विभिन्न प्रक्रियाओं द्वारा बनते हैं। एक समन्वय बंधन को सहसंयोजक बंधन भी कहा जाता है, लेकिन ये बंधन आयनिक नहीं होते हैं।
समन्वय बंधन
एक समन्वय सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं। इस बंधन निर्माण में परमाणु शामिल होते हैं, और दो परमाणुओं के बीच एक सीधा रासायनिक बंधन बनता है। एक समन्वय बंधन में, परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों में अंतर 1.7 से कम है।
इलेक्ट्रोवलेंट बॉन्ड
एक इलेक्ट्रोवेलेंट बॉन्ड आयनिक होता है, और यह तब बनता है जब एक इलेक्ट्रॉन दूसरे शेल में स्थानांतरित होता है स्थायी रूप से। इस बंधन निर्माण में आयन शामिल होते हैं और दो परमाणुओं के बीच एक प्रकार का इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बनता है। इलेक्ट्रोवेलेंट बॉन्ड में, परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू में अंतर 1.7 से अधिक होता है।
आयनिक और सहसंयोजक बॉन्ड और हाइड्रोजन बॉन्ड में क्या अंतर है?
जैसा कि मैंने कहा, मेंरसायन विज्ञान, एक प्रक्रिया में मामूली अंतर एक पूरी अलग चीज बना सकता है। रसायन विज्ञान में, यदि आप पुनरावृत्ति से बचना चाहते हैं तो प्रयोगों को सावधानीपूर्वक करना प्रमुख है। तीन प्रकार के बंधन हैं जो किताबों में सबसे अधिक उल्लिखित हैं और कभी-कभी समान लगते हैं, लेकिन वे नहीं हैं, आइए किसी भी गलती से बचने के लिए गोता लगाएँ और उनके बारे में जानें।
सहसंयोजक के बीच सभी अंतरों के लिए एक तालिका बॉन्ड और हाइड्रोजन बॉन्ड
| सहसंयोजक बॉन्ड | हाइड्रोजन बॉन्ड |
| रासायनिक बंधन अंतर-आणविक होते हैं | रासायनिक बंधन अंतर-आणविक होते हैं |
| गठन दो परमाणुओं के बीच होता है | गठन दो अलग-अलग अणुओं और दो के बीच होता है विभिन्न परमाणु |
| आबंधों की सामर्थ्य 100 से 1100 kJ/mol के बीच भिन्न होती है | बंडों की सामर्थ्य 5 से 50 kJ/mol के बीच भिन्न होती है |
| सहसंयोजक बंधन रासायनिक बंधन हैं | हाइड्रोजन बंधन आकर्षण बल हैं |
| ये तब बनते हैं जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं | ये तब बनते हैं जब विभिन्न अणुओं और दो परमाणुओं के बीच आकर्षण बल लगते हैं |
यहाँ आयनिक बंध और हाइड्रोजन बंध के बीच अंतर की तालिका दी गई है।
यह सभी देखें: निसान 350Z और 370Z में क्या अंतर है? - सभी मतभेद| आयनिक बंधन | हाइड्रोजन बंधन |
| ताकत हाइड्रोजन बंधन से अधिक है | आयनिक बांड की तुलना में ताकत कम है |
| एक हैआयनिक बॉन्ड में इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण | हाइड्रोजन बॉन्ड में इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन होते हैं |
| इन बॉन्ड को तोड़ना मुश्किल होता है | इनका टूटना अपेक्षाकृत आसान होता है<12 |
| ये बंधन आयनिक यौगिकों के भीतर होते हैं | अणुओं के बीच और भीतर हाइड्रोजन बंधन होते हैं |
समन्वय के उदाहरण क्या हैं और आयनिक बंधन?
जब भी किसी शब्द की परिभाषा कठिन होती है, उदाहरण हमेशा समझने में आसान बनाते हैं। ऐसे लोग हैं जो केवल उदाहरणों को सीखते और समझते हैं क्योंकि यह आसान और कम समय लगता है। 2>
आयनिक बंध उदाहरण:
- Li2O: लिथियम ऑक्साइड।
- KF: पोटेशियम फ्लोराइड।
- CaCl: कैल्शियम क्लोराइड।
- NaCl: सोडियम क्लोराइड।
निष्कर्ष निकालने के लिए
समन्वय बंधन को मूल सहसंयोजक बंधन भी कहा जाता है। इस तरह का बंधन दो परमाणुओं से चुनाव की एक जोड़ी साझा करके बनता है।
यह सभी देखें: एक मौल और वॉरहैमर (खुलासा) के बीच क्या अंतर है - सभी अंतरआयनिक बॉन्डिंग को इलेक्ट्रोवेलेंट बॉन्ड के रूप में भी जाना जाता है। इस तरह का बंधन इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण बनता है जब आयनों के बीच आकर्षण होता है जो रासायनिक यौगिक में विपरीत रूप से चार्ज होते हैं।
इसमेंसमन्वय बंधन बनाने वाले परमाणु इसका एक हिस्सा हैं, इसके अलावा, दो परमाणुओं के बीच एक सीधा रासायनिक बंधन बनाया जाता है। समन्वय बांड में परमाणुओं के वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों में अंतर 1.7 से कम है।
विद्युतसंयोजक बंधन आयनिक होता है, और यह तब बनता है जब एक इलेक्ट्रॉन स्थायी रूप से दूसरे शेल में स्थानांतरित हो जाता है। यह बंधन तब बनता है जब आयन शामिल होते हैं और दो परमाणुओं के बीच एक प्रकार का इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण उत्पन्न होता है। परमाणुओं के वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों में अंतर 1.7 से अधिक है।
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