समन्वय बन्धन VS आयनिक बन्धन (तुलना) - सबै भिन्नताहरू
सामग्री तालिका
रसायन विज्ञान अत्यन्तै गाह्रो छ, सानो देखिने सानो विवरण पनि धेरै महत्त्वपूर्ण छ। यो एक विषय हो जुन एक व्यक्तिले मात्र बुझ्दछ जबसम्म उसले यसमा पूर्ण रूपमा लगानी गरेको छ, तपाईले यस विषयलाई अंग्रेजी वा भौतिक विज्ञान जस्तै व्यवहार गर्न सक्नुहुन्न। यो एक अर्थमा एकदम विशेष छ, रसायन विज्ञान मूलतया तत्वहरू र यौगिकहरू जस्ता पदार्थहरूको अध्ययन हो।
रसायन र भौतिक विज्ञानमा कहिलेकाहीँ एउटै विषयहरू हुन्छन् जुन रोचक छ किनभने तिनीहरू दुवै फरक पक्षहरूको अध्ययन हुन्। यद्यपि, भौतिकशास्त्र बुझ्न धेरै सजिलो छ, रसायनशास्त्रमा सरल प्रश्नहरू पनि जटिल देखिन्छन्, समन्वय र आयनिक बन्धन के हो?
ल, मलाई यो प्रश्न सरल शब्दमा व्याख्या गरौं।
<2छिटो बुझ्नको लागि यो भिडियो हेर्नुहोस्:
यदि हामी यसको बारेमा कुरा गर्छौं। भिन्नताहरूयी दुई बन्धनको बीचमा, हामीले गहिराइमा जानुपर्छ। समन्वय बन्ड र एक आयनिक बन्ड बीचको मुख्य भिन्नता यो हो कि एक आयनिक बन्ड बनाइन्छ जब दुई विपरीत चार्ज आयनहरू आकर्षित हुन्छन्, अर्को शब्दमा जब दुई विपरीत चार्ज आयनहरू बीच एक इलेक्ट्रोस्टेटिक आकर्षण हुन्छ। जब एटमले इलेक्ट्रोनहरूलाई जनाउँछ तब समन्वय बन्ध बनाइन्छ।
मूलतया, मुख्य भिन्नता भनेको यी दुई बन्डहरूको गठन प्रक्रिया पूर्ण रूपमा फरक छ। यद्यपि, तिनीहरूसँग अन्य धेरै भिन्नताहरू छन्, यहाँ यी दुई बन्डहरू बीचको भिन्नताहरूको सूची छ।
| विभिन्न पक्षहरू | कोर्डिनेट बन्ड | आयनिक बन्ड |
| तत्व प्रकारहरू | गैर-धातु | दुवै, धातु र गैर-धातु |
| पग्लने बिन्दु | निम्न (अधिकतर 300 डिग्री तल) | उच्च (अधिकतर 300 डिग्री माथि) |
| विद्युत चालकता | अधिकतर कमजोर | राम्रो चालक | 13>
| भौतिक अवस्था | ठोस, तरल , वा ग्यास | ठोस |
| पानी घुलनशीलता | उच्च देखि कम | अधिकतर उच्च |
एक समन्वय बन्ड र एक आयनिक बन्ड बीचको भिन्नताहरूको लागि तालिका
थप जान्नको लागि पढिरहनुहोस्।
समन्वय बन्डहरू के हुन्?
A समन्वय बन्धनलाई सहसंयोजक बन्धन वा dative covalent bond पनि भनिन्छ। यो एक बन्धन हो जुन साझेदारी द्वारा सिर्जना गरिएको हो। जब दुई परमाणुहरूले इलेक्ट्रोनको एक जोडी साझेदारी गर्दछ ,यसरी एक समन्वित बन्धन बनाइन्छ। न्यूक्लीमा इलेक्ट्रोनहरूको आकर्षणको कारण यी परमाणुहरू एकसाथ जोडिएका हुन्छन्।
रसायनमा, अलिकति भिन्नताले पनि अर्को कुरा बनाउन सक्छ। रसायनशास्त्रमा एउटै कुराको धेरै फरक नामहरू हुन सक्छन् त्यसैले यो उदाहरणका लागि धेरै भ्रमित हुन्छ, समन्वय बन्धन। यो बन्धनलाई सहसंयोजक बन्धन पनि भनिन्छ, कहिलेकाहीँ, मानिसहरू भ्रममा पर्छन् र सोच्छन् कि यी दुई फरक बन्धन हुन्।
यहाँ समन्वय सहसंयोजक बन्धनको उदाहरण छ।
- हाइड्रोनियम आयन (H 3 O+)
जब हाइड्रोजन क्लोराइड ग्याँस पानीमा घुलनशील हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाउनको लागि हाइड्रोनियम आयनमा समन्वय सहसंयोजक बन्धन बनाइन्छ। यो प्रक्रिया बुझ्न को लागी धेरै सजिलो छ जस्तो देखिन्छ, जब हाइड्रोजन को न्यूक्लियस पानीको अणुमा स्थानान्तरण हुन्छ, एक समन्वय बन्धन बनाइन्छ। पानी (H2O) मा हाइड्रोनियम सिर्जना गर्न इलेक्ट्रोनहरूको एक मात्र जोडी हुन्छ, त्यसैले H ले बन्डमा इलेक्ट्रोनहरू साझेदारी नगरी कुनै पनि भाग लिँदैन।
यो पनि हेर्नुहोस्: Parfum, Eau de Parfum, Pour Homme, Eau de Toilette, र Eau de Cologne (विस्तृत विश्लेषण) बीचको मुख्य भिन्नताहरू - सबै भिन्नताहरूआयनिक बन्ड के हो?
Ionic bond पनि अर्को नामबाट जान्छ जुन electrovalent bond हो। रासायनिक यौगिकमा, एक इलेक्ट्रोस्टेटिक आकर्षण दुई विपरीत चार्ज आयनहरू बीच सिर्जना गरिन्छ, यसरी एक लिङ्केज बनाइन्छ। भ्यालेन्स शेलबाट इलेक्ट्रोन स्थायी रूपमा अर्को एटममा स्थानान्तरण गर्दा बन्ड सिर्जना हुन्छ।
आयोनिक बन्डलाई ध्रुवीय सहसंयोजक बन्डको चरम अवस्था मानिन्छ। एक आयनिकबन्डले सधैं यौगिकहरूमा परिणाम दिन्छ जुन इलेक्ट्रोभ्यालेन्ट वा आयनिक यौगिकहरू भनेर चिनिन्छ।
यहाँ आयोनिक बन्डका केही उदाहरणहरू छन्।
- KCl – पोटासियम क्लोराइड
- K 2 O – पोटासियम अक्साइड
- K 2 Se – पोटासियम सेलेनाइड
- Sc 2 S – सिजियम सल्फाइड
- BeBr 2 – बेरिलियम ब्रोमाइड
- MgF 2 – म्याग्नेसियम फ्लोराइड
- MgSO 4 – म्याग्नेसियम सल्फेट
के समन्वय बन्धनहरू आयनिक वा सहसंयोजक हुन्?
Ionic र Covalent bonds दुवै फरक-फरक प्रक्रियाहरूद्वारा बनाइएका विभिन्न प्रकारका बन्डहरू हुन्। एक समन्वय बन्धनलाई सहसंयोजक बन्धन पनि भनिन्छ, तर यी बन्डहरू आयनिक हुँदैनन्।
समन्वय बन्ड
दुई परमाणुहरूले इलेक्ट्रोनहरूको एक जोडी साझा गर्दा एक समन्वय सहसंयोजक बन्धन बनाइन्छ। यस बन्ड गठनमा परमाणुहरू संलग्न हुन्छन्, र दुई परमाणुहरू बीच प्रत्यक्ष रासायनिक बन्धन सिर्जना गरिन्छ। एक समन्वय बन्डमा, भिन्नता परमाणुहरूको इलेक्ट्रोनेगेटिविटी मानहरूमा 1.7 भन्दा कम हुन्छ।
इलेक्ट्रोभ्यालेन्ट बन्ड
एक इलेक्ट्रोभ्यालेन्ट बन्ड आयनिक हुन्छ, र यो बनाइन्छ जब इलेक्ट्रोन अर्को खोलमा स्थानान्तरण हुन्छ। स्थायी रूपमा। यस बन्ड गठनमा आयनहरू संलग्न हुन्छन् र दुई परमाणुहरू बीच एक प्रकारको इलेक्ट्रोस्टेटिक आकर्षण बनाइन्छ। इलेक्ट्रोभ्यालेन्ट बन्डमा, परमाणुहरूको इलेक्ट्रोनेगेटिभिटी मानहरूमा भिन्नता १.७ भन्दा बढी हुन्छ।
आयनिक र कोभ्यालेन्ट बन्ड र हाइड्रोजन बन्डहरू बीचको भिन्नता के हो?
मैले भनेझैँ, मारसायनशास्त्र, प्रक्रियामा थोरै भिन्नताले पूर्ण भिन्न चीज सिर्जना गर्न सक्छ। रसायनशास्त्रमा, यदि तपाइँ पुनरावृत्तिबाट बच्न चाहानुहुन्छ भने सावधानीपूर्वक प्रयोगहरू प्रदर्शन गर्न महत्त्वपूर्ण छ। त्यहाँ तीन प्रकारका बन्धनहरू छन् जुन पुस्तकहरूमा प्रायः उल्लेख गरिएका छन् र कहिलेकाहीँ समान देखिन्छन्, तर तिनीहरू होइनन्, कुनै गल्तीहरूबाट बच्न तिनीहरूको बारेमा जानौं।
यो पनि हेर्नुहोस्: शान्ति अधिकारी VS पुलिस अधिकारी: तिनीहरूको भिन्नता - सबै भिन्नताहरूसबै भिन्नताहरूका लागि एउटा तालिका बन्ड र हाइड्रोजन बन्ड
| कोभ्यालेन्ट बन्ड | हाइड्रोजन बन्ड |
| केमिकल बन्डहरू इन्टरमोलिक्युलर हुन् | रसायन बन्डहरू इन्टरमोलिक्युलर हुन् |
| बनावट दुई परमाणुहरू बीचको हुन्छ | निर्माण दुई फरक अणुहरू र दुई बीचमा हुन्छ विभिन्न परमाणुहरू |
| बन्डहरूको बल 100 देखि 1100 kJ/mol सम्म भिन्न हुन्छ | बन्डहरूको बल 5 देखि 50 kJ/mol सम्म भिन्न हुन्छ |
| कोभ्यालेन्ट बन्डहरू रासायनिक बन्धनहरू हुन् | हाइड्रोजन बन्डहरू आकर्षण बलहरू हुन् |
| यी बन्छन् जब दुई परमाणुहरूले इलेक्ट्रोनहरूको एक जोडी साझा गर्दछन् | <11 विभिन्न अणुहरू र दुई परमाणुहरू बीच आकर्षण बलहरू हुँदा यी बन्छन्
यहाँ आयनिक बन्ड र हाइड्रोजन बन्डहरू बीचको भिन्नताहरूको तालिका छ।
| Ionic Bond | हाइड्रोजन बण्ड |
| शक्ति हाइड्रोजन बन्ड भन्दा उच्च छ | बल आयनिक बन्ड भन्दा कम छ |
| त्यहाँ एक छआयनिक बण्डहरूमा इलेक्ट्रोस्ट्याटिक आकर्षण | हाइड्रोजन बन्डहरूमा अन्तरआणविक अन्तरक्रियाहरू हुन्छन् |
| यी बन्धनहरू तोड्न गाह्रो हुन्छन् | यिनीहरू तोड्न तुलनात्मक रूपमा सजिलो छन्<12 |
| यी बन्डहरू आयनिक यौगिकहरू भित्र हुन्छन् | हाइड्रोजन बन्डहरू अणुहरू बीच र भित्र हुन्छन् |
समन्वयका उदाहरणहरू के हुन्? र आयनिक बन्डहरू?
जब कुनै शब्दको परिभाषा गाह्रो हुन्छ, उदाहरणहरूले सधैं बुझ्न सजिलो बनाउँछ। त्यहाँ मानिसहरू छन् जसले उदाहरणहरू मात्र सिक्न र बुझ्छन् किनभने यो सजिलो र कम समय खपत हुन्छ।
यहाँ समन्वय र आयनिक बन्डका केही उदाहरणहरू छन्।
समन्वय बन्ड उदाहरणहरू:
- अमोनियम (NH 4 +) आयन।
- अमोनिया बोरोन ट्राइफ्लोराइड (NH 3 ।BF 3 )।<6
- एल्युमिनियम क्लोराइड (Al2Cl6)।
- कार्बन मोनोअक्साइड (CO)।
आयनिक बन्ड उदाहरणहरू:
- Li2O: लिथियम अक्साइड।
- KF: पोटासियम फ्लोराइड।
- CaCl: क्याल्सियम क्लोराइड।
- NaCl: सोडियम क्लोराइड।
निष्कर्षमा
समन्वय बन्धनलाई dative covalent bond पनि भनिन्छ। यस्तो बन्धन दुई परमाणुबाट एक जोडी चुनाव साझा गरेर बनाइन्छ।
Ionic Bonding लाई इलेक्ट्रोभ्यालेन्ट बन्ड पनि भनिन्छ। रासायनिक यौगिकमा विपरित चार्ज भएका आयनहरू बीचको आकर्षण हुँदा इलेक्ट्रोस्टेटिक आकर्षणको कारणले यस्तो बन्धन सिर्जना हुन्छ।
यसमासमन्वय बन्ड गठन परमाणुहरू यसको एक भाग हुन्, यसबाहेक, दुई परमाणुहरू बीच प्रत्यक्ष रासायनिक बन्धन सिर्जना गरिएको छ। अन्तर समन्वय बन्डहरूमा परमाणुहरूको इलेक्ट्रोनेगेटिभिटी मानहरूमा 1.7 भन्दा कम छ।
एक इलेक्ट्रोभ्यालेन्ट बन्ड आयनिक हुन्छ, र यो गठन हुन्छ जब एक इलेक्ट्रोन स्थायी रूपमा अर्को खोलमा स्थानान्तरण हुन्छ। यो बन्धन बन्छ जब आयनहरू संलग्न हुन्छन् र दुई परमाणुहरू बीच एक प्रकारको इलेक्ट्रोस्टेटिक आकर्षण उत्पन्न हुन्छ। भिन्नता परमाणुहरूको इलेक्ट्रोनेगेटिभिटी मानहरूमा १.७ भन्दा बढी छ।
यस वेब कथा मार्फत यी भिन्नताहरू बारे थप जान्न यहाँ क्लिक गर्नुहोस्।
