Քիմիան չափազանց դժվար է, նույնիսկ ամենափոքր մանրուքները, որոնք աննշան թվացող են, շատ կարևոր են: Դա մի առարկա է, որը մարդ կհասկանա միայն այնքան ժամանակ, քանի դեռ նա ամբողջությամբ ներդրված է դրա մեջ, դուք չեք կարող վերաբերվել այս թեմային, ինչպես անգլերենը կամ նույնիսկ ֆիզիկան: Ինչ-որ առումով դա բավականին առանձնահատուկ է, քիմիան հիմնականում ուսումնասիրում է այնպիսի նյութեր, ինչպիսիք են տարրերը և միացությունները:

Քիմիան և ֆիզիկան երբեմն ունեն նույն թեմաները, ինչը հետաքրքիր է, քանի որ երկուսն էլ տարբեր ասպեկտների ուսումնասիրություններ են: Այնուամենայնիվ, ֆիզիկան շատ ավելի հեշտ է հասկանալ, նույնիսկ քիմիայի ամենապարզ հարցերը կարող են բարդ թվալ, ինչպիսի՞ն է կոորդինացումը և իոնային կապը:

Դե, թույլ տվեք բացատրել այս հարցը ամենապարզ բառերով:

• Կորդինացիոն կապ. Դա կապ է, որը կոչվում է նաև ակտիվ կովալենտային կապ: Այս կապը ստեղծվում է երկու ատոմներից զույգ էլեկտրոնների փոխանակմամբ: Այս կապը երկու ոչ մետաղների միացման ռեակցիան է:
• Իոնային կապ. Այս կապը հայտնի է նաև որպես էլեկտրավալենտային կապ: Այս կապը ստեղծվում է էլեկտրաստատիկ ձգողության շնորհիվ, երբ քիմիական միացության մեջ հակառակ լիցքավորված իոնների միջև կա ձգում, առաջանում է իոնային կապ։ Այս կապը ձևավորվում է նաև, երբ վալենտական ​​թաղանթից էլեկտրոնները մշտապես անցնում են մյուս թաղանթների մեջ:

Դիտեք այս տեսանյութը արագ հասկանալու համար.

Եթե խոսենք տարբերություններայս երկու կապերի միջև մենք պետք է խորանանք: Կոորդինատային կապի և իոնային կապի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային կապը ձևավորվում է, երբ երկու հակառակ լիցքավորված իոններ ձգվում են, այլ կերպ ասած, երբ կա էլեկտրաստատիկ ձգում երկու հակառակ լիցքավորված իոնների միջև: Կոորդինատային կապը ձևավորվում է, երբ ատոմը նշանակում է էլեկտրոններ:

Հիմնականում հիմնական տարբերությունն այն է, որ այս երկու կապերի ձևավորման գործընթացը բոլորովին տարբեր է: Այնուամենայնիվ, նրանք ունեն շատ այլ տարբերություններ, ահա այս երկու կապերի միջև եղած տարբերությունների ցանկը:

Աղյուսակ կոորդինատային կապի և իոնային կապի միջև եղած տարբերությունների համար

Շարունակեք կարդալ ավելին իմանալու համար:

Ի՞նչ են կոորդինատային կապերը:

A կոորդինատային կապը կոչվում է նաև կովալենտային կամ կովալենտային կապ։ Դա կապ է, որը ստեղծվում է կիսվելու միջոցով: Երբ երկու ատոմ կիսում են զույգ էլեկտրոններ , դրանով իսկ ձևավորվում է համակարգված կապ: Այս ատոմները միմյանց կցված են միջուկներին էլեկտրոնների ձգման պատճառով:

Քիմիայում նույնիսկ չնչին տարբերությունը կարող է լրիվ այլ բան ստեղծել: Նույն բանը քիմիայում կարող է շատ տարբեր անուններ ունենալ, այդ իսկ պատճառով այն բավականին շփոթեցնող է դառնում, օրինակ՝ կոորդինատային կապը: Այս կապը հայտնի է նաև որպես կովալենտային կապ, երբեմն մարդիկ շփոթվում են և մտածում, որ դրանք երկու տարբեր կապեր են։

Ահա կոորդինատային կովալենտային կապի օրինակ։

• Հիդրոնիումի իոն (H ₃ O+)

Հիդրոնիումի իոնում առաջանում է կոորդինատային կովալենտային կապ, երբ ջրածնի քլորիդ գազը լուծվում է ջրում՝ առաջացնելով աղաթթու: Գործընթացը շատ ավելի հեշտ է հասկանալ, քան թվում է, երբ ջրածնի միջուկը տեղափոխվում է ջրի մոլեկուլ, ստեղծվում է կոորդինատային կապ: Ջուրը (H2O) ունի միայն մեկ զույգ էլեկտրոն՝ հիդրոնիում ստեղծելու համար, հետևաբար H-ն որևէ դեր չի խաղում՝ չկիսելով էլեկտրոնները կապի հետ:

Ի՞նչ է իոնային կապը:

Իոնային կապը նույնպես կրում է մեկ այլ անվանում, որը էլեկտրավալենտային կապ է: Քիմիական միացության մեջ երկու հակադիր լիցքավորված իոնների միջև առաջանում է էլեկտրաստատիկ ձգում, այդպիսով առաջանում է կապ։ Կապը ստեղծվում է, երբ վալենտային թաղանթից էլեկտրոնը մշտապես անցնում է մեկ այլ ատոմ:

Իոնային կապը համարվում է բևեռային կովալենտ կապի ծայրահեղ դեպք: Իոնայինկապը միշտ հանգեցնում է միացությունների, որոնք հայտնի են որպես էլեկտրավալենտ կամ իոնային միացություններ:

Ահա իոնային կապերի մի քանի օրինակներ:

• KCl – կալիումի քլորիդ
• K ₂ O – կալիումի օքսիդ
• K ₂ Se – կալիումի սելենիդ
• Sc ₂ S – ցեզիումի սուլֆիդ
• BeBr ₂ – բերիլիումի բրոմիդ
• MgF ₂ – մագնեզիումի ֆտորիդ
• MgSO ₄ – մագնեզիումի սուլֆատ

Կոորդինացիոն կապերը իոնա՞ն են, թե՞ կովալենտ:

Իոնային և կովալենտային կապերը երկուսն էլ տարբեր տեսակի կապեր են, որոնք ձևավորվում են տարբեր գործընթացներով: Կոորդինատային կապը կոչվում է նաև կովալենտային կապ, բայց այդ կապերը իոնային չեն:

Կոորդինատային կապ

Կորդինատային կովալենտային կապը ձևավորվում է, երբ երկու ատոմ կիսում են էլեկտրոնների զույգը: Այս կապի ձևավորման մեջ ներգրավված են ատոմները, և երկու ատոմների միջև ստեղծվում է ուղղակի քիմիական կապ: Կոորդինատային կապում տարբերությունը 1,7-ից ցածր է ատոմների էլեկտրաբացասականության արժեքներում:

Էլեկտրավալենտ կապ

Էլեկտրավալենտ կապը իոնային է, և այն ձևավորվում է, երբ էլեկտրոնը տեղափոխվում է մեկ այլ թաղանթ։ մշտապես. Այս կապի ձևավորման մեջ ներգրավված են իոններ և երկու ատոմների միջև ձևավորվում է էլեկտրաստատիկ ներգրավման տեսակ: Էլեկտրավալենտային կապում ատոմների էլեկտրաբացասականության արժեքների տարբերությունը 1,7-ից բարձր է։

Ո՞րն է տարբերությունը իոնային և կովալենտային կապերի և ջրածնային կապերի միջև։

Ինչպես ասացի, ինքիմիա, գործընթացի չնչին տարբերությունը կարող է լրիվ այլ բան ստեղծել: Քիմիայի մեջ կարևոր է զգույշ կատարել փորձերը, եթե ցանկանում եք խուսափել կրկնությունից: Գոյություն ունեն երեք տեսակի կապեր, որոնք ամենաշատը հիշատակվում են գրքերում և երբեմն նման են թվում, բայց դրանք այդպես չեն, եկեք խորասուզվենք և սովորենք դրանց մասին՝ սխալներից խուսափելու համար:

Սեղան՝ կովալենտների միջև եղած բոլոր տարբերությունների համար: կապեր և ջրածնային կապեր

Ահա իոնային կապերի և ջրածնային կապերի տարբերությունների աղյուսակը:

Որոնք են կոորդինատների օրինակները իսկ իոնային կապերը.

Երբ տերմինի սահմանումը դժվար է, օրինակները միշտ հեշտացնում են այն հասկանալը: Կան մարդիկ, ովքեր պարզապես սովորում և հասկանում են օրինակները, քանի որ դա ավելի հեշտ է և քիչ ժամանակատար:

Ահա կոորդինատային և իոնային կապերի մի քանի օրինակներ:

Կոորդինատային կապերի օրինակներ.

• Ամոնիում (NH ₄ +) իոն.
• Ամոնիակ բորի տրիֆտորիդ (NH ₃ .BF ₃ ).
• Ալյումինի քլորիդ (Al2Cl6).
• Ածխածնի մոնօքսիդ (CO):

Իոնային կապերի օրինակներ՝

• Li2O՝ լիթիումի օքսիդ։
• KF՝ կալիումի ֆտորիդ։
• CaCl՝ կալցիումի քլորիդ։
• NaCl՝ նատրիումի քլորիդ։

Եզրափակելով

Կորդինացիոն կապը կոչվում է նաև դատիվ կովալենտային կապ: Նման կապը ձևավորվում է երկու ատոմներից ընտրության զույգ բաժանելով:

Իոնային կապը հայտնի է նաև որպես էլեկտրավալենտային կապ: Նման կապն առաջանում է էլեկտրաստատիկ ձգողության պատճառով, երբ քիմիական միացության մեջ հակառակ լիցքավորված իոնների միջև կա ձգում:

դրա մի մասն են կազմում կոորդինատային կապի առաջացման ատոմները, ընդ որում՝ երկու ատոմների միջև առաջանում է ուղղակի քիմիական կապ։ Կոորդինատային կապերում ատոմների էլեկտրաբացասականության արժեքների տարբերությունը 1,7-ից ցածր է։

Էլեկտրավալենտային կապը իոնային է, և այն ձևավորվում է, երբ էլեկտրոնը մշտապես անցնում է մեկ այլ թաղանթ: Այս կապը ձևավորվում է, երբ ներգրավված են իոններ, և երկու ատոմների միջև առաջանում է էլեկտրաստատիկ ձգողականություն: Տարբերությունը 1,7-ից բարձր է ատոմների էլեկտրաբացասականության արժեքներում:

Սեղմեք այստեղ՝ այս վեբ պատմության միջոցով այս տարբերությունների մասին ավելին իմանալու համար: