شیمی بسیار دشوار است، حتی کوچکترین جزئیاتی که به ظاهر جزئی هستند، اهمیت زیادی دارند. این موضوعی است که تا زمانی که فرد کاملاً روی آن سرمایه گذاری کرده باشد، آن را درک می کند، شما نمی توانید با این موضوع مانند انگلیسی یا حتی فیزیک رفتار کنید. از یک نظر کاملاً خاص است، شیمی اساساً مطالعه موادی مانند عناصر و ترکیبات است.

شیمی و فیزیک گاهی اوقات موضوعات مشابهی دارند که جالب است زیرا هر دو مطالعاتی از جنبه های مختلف هستند. با این حال، درک فیزیک بسیار ساده تر است، حتی ساده ترین سؤالات در شیمی نیز پیچیده به نظر می رسد، مانند هماهنگی و پیوند یونی چیست؟

خب، اجازه دهید این سؤال را با ساده ترین کلمات توضیح دهم.

• پیوند هماهنگی: پیوندی است که به آن پیوند کووالانسی فعال نیز می گویند. این پیوند با به اشتراک گذاشتن یک جفت الکترون از دو اتم ایجاد می شود. این پیوند واکنش دو غیرفلز است که به هم می پیوندند.
• پیوند یونی: این پیوند به عنوان پیوند الکترووالان نیز شناخته می شود. این پیوند به دلیل جاذبه الکترواستاتیکی ایجاد می شود، هنگامی که بین یون هایی که در یک ترکیب شیمیایی دارای بار مخالف هستند، جاذبه ایجاد می شود، پیوند یونی تشکیل می شود. این پیوند همچنین زمانی تشکیل می‌شود که الکترون‌های لایه ظرفیتی به‌طور دائم به لایه‌های دیگر منتقل شوند.

برای درک سریع به این ویدیو نگاه کنید:

اگر در مورد تفاوتبین این دو پیوند، ما باید به عمق برویم. تفاوت اصلی بین پیوند مختصات و پیوند یونی در این است که پیوند یونی زمانی تشکیل می شود که دو یون با بار مخالف جذب شوند، به عبارت دیگر زمانی که یک جاذبه الکترواستاتیکی بین دو یون با بار مخالف وجود دارد. پیوند مختصات زمانی تشکیل می شود که یک اتم نشان دهنده الکترون باشد.

اصولاً تفاوت اصلی این است که روند تشکیل این دو پیوند کاملاً متفاوت است. با این حال، آنها تفاوت های زیادی دارند، در اینجا لیستی از تفاوت های بین این دو پیوند وجود دارد. 4>پیوند مختصات پیوند یونی 13>10> انواع عنصر غیر فلزی هر دو فلزی و غیر فلزی نقطه ذوب پایین (عمدتا زیر 300 درجه) بالا (عمدتا بالای 300 درجه) رسانایی الکتریکی بیشتر ضعیف رسانای خوب حالت فیزیکی جامد، مایع یا گاز جامد حلالیت در آب زیاد تا کم بیشتر زیاد

جدولی برای تفاوت بین پیوند مختصات و پیوند یونی

برای دانستن بیشتر به خواندن ادامه دهید.

پیوند مختصات چیست؟

A پیوند مختصات را پیوند کووالانسی یا پیوند کووالانسی داتیو نیز می‌گویند. این پیوندی است که با اشتراک گذاری ایجاد می شود. وقتی دو اتم یک جفت الکترون به اشتراک بگذارند ، در نتیجه یک پیوند هماهنگ تشکیل می شود. این اتم‌ها به دلیل جاذبه الکترون‌ها به هسته‌ها به یکدیگر متصل می‌شوند.

در شیمی، حتی کوچک‌ترین تفاوتی می‌تواند چیز دیگری ایجاد کند. یک چیز می‌تواند نام‌های مختلفی در شیمی داشته باشد، به همین دلیل است که برای مثال، پیوند مختصات، کاملاً گیج‌کننده می‌شود. این پیوند به عنوان پیوند کووالانسی نیز شناخته می شود، گاهی اوقات افراد گیج می شوند و فکر می کنند که این دو پیوند متفاوت هستند.

در اینجا یک نمونه از پیوند کووالانسی مختصات آورده شده است.

• یون هیدرونیوم (H ₃ O+)

یک پیوند کووالانسی مختصات در یون هیدرونیوم تشکیل می شود که گاز هیدروژن کلرید در آب حل می شود و اسید کلریدریک ایجاد می کند. درک این فرآیند بسیار ساده تر از آنچه به نظر می رسد است، زمانی که هسته هیدروژن به مولکول آب منتقل می شود، یک پیوند مختصات ایجاد می شود. آب (H2O) تنها یک جفت الکترون دارد که هیدرونیوم ایجاد می کند، بنابراین H با به اشتراک گذاشتن الکترون در پیوند هیچ نقشی ندارد.

پیوند یونی چیست؟

پیوند یونی نیز نام دیگری دارد که پیوند الکترووالانتی است. در یک ترکیب شیمیایی، یک جاذبه الکترواستاتیکی بین دو یون با بار مخالف ایجاد می شود، بنابراین یک پیوند ایجاد می شود. پیوند زمانی ایجاد می شود که یک الکترون از لایه ظرفیتی به طور دائم به اتم دیگری منتقل شود.

پیوند یونی یک مورد شدید از پیوند کووالانسی قطبی در نظر گرفته می شود. یک یونیپیوند همیشه منجر به ترکیباتی می شود که به عنوان ترکیبات الکترو ظرفیتی یا یونی شناخته می شوند.

در اینجا چند نمونه از پیوندهای یونی آورده شده است.

• KCl – کلرید پتاسیم
• K ₂ O – پتاسیم اکسید
• K ₂ Se – سلنید پتاسیم
• Sc ₂ S – سولفید سزیم
• BeBr ₂ – بریلیم بروماید
• MgF ₂ – منیزیم فلوراید
• MgSO ₄ – سولفات منیزیم

آیا پیوندهای هماهنگی یونی هستند یا کووالانسی؟

پیوندهای یونی و کووالانسی هر دو انواع مختلفی از پیوندها هستند که توسط فرآیندهای مختلف تشکیل می شوند. پیوند مختصات پیوند کووالانسی نیز نامیده می‌شود، اما این پیوندها یونی نیستند.

پیوند مختصات

پیوند کووالانسی مختصات زمانی تشکیل می‌شود که دو اتم یک جفت الکترون را به اشتراک بگذارند. در تشکیل این پیوند اتم ها دخالت دارند و یک پیوند شیمیایی مستقیم بین دو اتم ایجاد می شود. در یک پیوند مختصات، تفاوت در مقادیر الکترونگاتیوی اتم ها کمتر از 1.7 است.

پیوند الکترو ظرفیتی

پیوند الکترو ظرفیتی یونی است و زمانی تشکیل می شود که الکترون به پوسته ای دیگر منتقل شود. به طور دائم در تشکیل این پیوند یون ها دخالت دارند و نوعی جاذبه الکترواستاتیکی بین دو اتم ایجاد می شود. در پیوند الکترووالانتی، تفاوت در مقادیر الکترونگاتیوی اتم ها از 1.7 بیشتر است.

تفاوت پیوندهای یونی و کووالانسی و پیوندهای هیدروژنی چیست؟

همانطور که گفتم، درشیمی، کوچکترین تفاوت در یک فرآیند می تواند چیز کاملا متفاوتی ایجاد کند. در شیمی، اگر می‌خواهید از تکرار اجتناب کنید، مهم است که آزمایش‌ها را با دقت انجام دهید. سه نوع پیوند وجود دارد که بیشتر در کتاب ها ذکر شده است و گاهی اوقات شبیه به هم به نظر می رسند، اما اینطور نیستند، بیایید برای جلوگیری از هرگونه اشتباه در مورد آنها غوطه ور شویم.

جدولی برای همه تفاوت های بین کووالانسی پیوندها و پیوندهای هیدروژنی

در اینجا جدولی از تفاوت بین پیوندهای یونی و پیوندهای هیدروژنی وجود دارد.

نمونه‌هایی از مختصات چیست؟ و پیوندهای یونی؟

هرگاه تعریف یک اصطلاح دشوار است، مثالها همیشه درک آن را آسان می کنند. افرادی هستند که صرفاً مثال‌ها را یاد می‌گیرند و درک می‌کنند زیرا این کار ساده‌تر و زمان‌برتر است.

در اینجا چند نمونه از پیوندهای مختصات و یونی آورده شده است.

نمونه‌های پیوند مختصات:

نمونه پیوندهای یونی:

• Li2O: اکسید لیتیوم.
• KF: فلوراید پتاسیم.
• CaCl: کلرید کلسیم.
• NaCl: کلرید سدیم.

برای نتیجه گیری

پیوند هماهنگی را پیوند کووالانسی داتیو نیز می‌گویند. چنین پیوندی با به اشتراک گذاشتن یک جفت انتخاب از دو اتم تشکیل می شود.

پیوند یونی به عنوان پیوند الکترووالانتی نیز شناخته می شود. چنین پیوندی به دلیل جاذبه الکترواستاتیکی ایجاد می شود که بین یون هایی که در یک ترکیب شیمیایی دارای بار مخالف هستند، جاذبه وجود داشته باشد.

در این مورداتم های تشکیل پیوند مختصات بخشی از آن هستند، همچنین یک پیوند شیمیایی مستقیم بین دو اتم ایجاد می شود. تفاوت در مقادیر الکترونگاتیوی اتم ها در پیوندهای مختصات کمتر از 1.7 است.

پیوند الکترو ظرفیتی یونی است و زمانی تشکیل می شود که الکترون به طور دائم به پوسته دیگری منتقل شود. این پیوند زمانی تشکیل می شود که یون ها درگیر شوند و نوعی جاذبه الکترواستاتیکی بین دو اتم ایجاد شود. این تفاوت در مقادیر الکترونگاتیوی اتم ها بالاتر از 1.7 است.

برای اطلاعات بیشتر در مورد این تفاوت ها از طریق این داستان وب اینجا را کلیک کنید.