Kemi är extremt svårt, även de minsta detaljerna som verkar vara små spelar stor roll. Det är ett ämne som man bara kommer att förstå om man är helt engagerad i det, man kan inte behandla detta ämne som engelska eller till och med fysik. Det är ganska speciellt på ett sätt, kemi är i grunden studiet av ämnen som grundämnen och föreningar.

Kemi och fysik har ibland samma ämnen, vilket är intressant eftersom de båda är studier av olika aspekter. Fysik är dock mycket lättare att förstå, även de enklaste frågorna inom kemi skulle verka komplicerade, t.ex. vad är koordination och jonbindning?

Låt mig förklara frågan med enklaste ord.

• Samordningsbindning: Det är en bindning som också kallas aktiv kovalent bindning. Denna bindning skapas genom att två atomer delar på ett elektronpar. Denna bindning är en reaktion mellan två icke-metaller som möts.
• Joniska bindningar: Denna bindning kallas också för en elektrovalent bindning. Denna bindning skapas på grund av elektrostatisk attraktion, när det finns en attraktion mellan jonerna som är motsatt laddade i en kemisk förening bildas en jonisk bindning. Denna bindning bildas också när elektronerna från valensskalet överförs permanent till de andra skalen.

Ta en titt på den här videon för att få en snabb förståelse:

Om vi talar om skillnaderna mellan dessa två bindningar måste vi gå på djupet. Den viktigaste skillnaden mellan koordinatbindningen och en jonbindning är att en jonbindning bildas när två motsatt laddade joner dras till varandra, med andra ord när det finns en elektrostatisk attraktion mellan två motsatt laddade joner. Koordinatbindningen bildas när en atom anger elektroner.

Den viktigaste skillnaden är att bildningsprocessen för dessa två bindningar är helt annorlunda. De har dock många andra skillnader, här är en lista över skillnaderna mellan dessa två bindningar.

En tabell över skillnaderna mellan en koordinatbindning och en jonbindning.

Läs vidare för att få veta mer.

Vad är koordinatbindningar?

A Koordinatbindning kallas också för kovalent bindning eller dativ kovalent bindning. Det är en bindning som skapas genom delning. När två atomer delar ett elektronpar , Dessa atomer är sammanfogade på grund av att elektronerna dras till kärnorna.

I kemi kan minsta lilla skillnad göra en helt annan sak till en helt annan sak. Samma sak kan ha många olika namn i kemi och det är därför som det blir ganska förvirrande, till exempel koordinatbindning. Denna bindning är också känd som en kovalent bindning, men ibland blir folk förvirrade och tror att det är två olika bindningar.

Här är ett exempel på koordinatkovalent bindning.

• Hydroniumjon (H ₃ O+)

En koordinerad kovalent bindning bildas i en hydroniumjon när vätekloridgas löser sig i vatten för att skapa saltsyra. Processen är mycket lättare att förstå än den verkar, när vätekärnan överförs till vattenmolekylen skapas en koordinerad bindning. Vatten (H2O) har bara ett ensamt elektronpar för att skapa hydronium, vilket innebär att H inte deltar genom att inte dela med sig.elektroner till bindningen.

Vad är en jonisk bindning?

Joniska bindningar har också ett annat namn, nämligen elektrovalenta bindningar. I en kemisk förening skapas en elektrostatisk attraktion mellan två motsatt laddade joner, vilket leder till att en bindning bildas. Bindningen skapas när en elektron från ett valensskal överförs permanent till en annan atom.

Joniska bindningar anses vara ett extremfall av polära kovalenta bindningar. En jonisk bindning resulterar alltid i föreningar som kallas elektrovalenta eller joniska föreningar.

Här är några exempel på joniska bindningar.

• KCl - Kaliumklorid
• K ₂ O - Kaliumoxid
• K ₂ Se - kaliumselenid
• Sc ₂ S - Cesiumsulfid
• BeBr ₂ - Berylliumbromid
• MgF ₂ - Magnesiumfluorid
• MgSO ₄ - Magnesiumsulfat

Är koordinationsbindningar joniska eller kovalenta?

Joniska och kovalenta bindningar är båda olika typer av bindningar som bildas genom olika processer. En koordinatbindning kallas också för en kovalent bindning, men dessa bindningar är inte joniska.

Samordna bindningen

En koordinerad kovalent bindning bildas när två atomer delar på ett elektronpar. I denna bindningsbildning är atomer inblandade och en direkt kemisk bindning skapas mellan två atomer. I en koordinerad bindning är skillnaden mindre än 1,7 i atomernas elektronegativitetsvärden.

Elektrovalent bindning

En elektrovalent bindning är jonisk och bildas när en elektron permanent överförs till ett annat skal. I denna bindningsbildning är joner inblandade och en typ av elektrostatisk attraktion bildas mellan två atomer. I en elektrovalent bindning är skillnaden större än 1,7 i atomernas elektronegativitetsvärden.

Vad är skillnaden mellan joniska och kovalenta bindningar och vätebindningar?

Som sagt, i kemi kan minsta lilla skillnad i en process skapa en helt annan sak. I kemi är det framträdande att noggrant utföra experimenten om man vill undvika upprepningar. Det finns tre typer av bindningar som nämns mest i böckerna och som ibland verkar likadana, men det är de inte, låt oss dyka in och lära oss mer om dem för att undvika misstag.

En tabell med alla skillnader mellan kovalenta bindningar och vätebindningar.

Här är en tabell över skillnaderna mellan joniska bindningar och vätebindningar.

Vad är exempel på koordinatbindningar och joniska bindningar?

När en definition av en term är svår, gör exempel den alltid lätt att förstå. Det finns människor som bara lär sig och förstår exemplen eftersom det är lättare och mindre tidskrävande.

Här är några exempel på koordinat- och joniska bindningar.

Exempel på koordinatbindningar:

• Ammonium (NH ₄ +)-jonen.
• Ammoniak Bortrifluorid (NH ₃ .BF ₃ ).
• Aluminiumklorid (Al2Cl6).
• Kolmonoxid (CO).

Exempel på joniska bindningar:

• Li2O: litiumoxid.
• KF: kaliumfluorid.
• CaCl: kalciumklorid.
• NaCl: natriumklorid.

Avslutningsvis

Koordinationsbindning kallas också för en dativ kovalent bindning. En sådan bindning bildas genom att dela ett valpar från två atomer.

Joniska bindningar kallas också för elektrovalenta bindningar och skapas på grund av elektrostatisk attraktion när det finns en attraktion mellan jonerna som är motsatt laddade i en kemisk förening.

I denna koordinatbindningsbildning är atomerna en del av den, dessutom skapas en direkt kemisk bindning mellan två atomer. Skillnaden är mindre än 1,7 i elektronegativitetsvärdena för atomerna i koordinatbindningar.

En elektrovalent bindning är jonisk och bildas när en elektron överförs permanent till ett annat skal. Denna bindning bildas när joner är inblandade och en typ av elektrostatisk attraktion uppstår mellan två atomer. Skillnaden är större än 1,7 i atomernas elektronegativitetsvärden.

Klicka här för att lära dig mer om dessa skillnader genom denna webberättelse.