Chimia este extrem de dificilă, chiar și cele mai mici detalii aparent infime contează foarte mult. Este o materie pe care cineva o va înțelege doar atât timp cât se va investi complet în ea, nu poți trata această materie ca pe, engleză sau chiar ca pe fizică. Este destul de particulară într-un sens, chimia este practic studiul substanțelor precum elementele și compușii.

Chimia și fizica au uneori aceleași subiecte, ceea ce este interesant, deoarece ambele sunt studii ale unor aspecte diferite. Cu toate acestea, fizica este mult mai ușor de înțeles, chiar și cele mai simple întrebări din chimie ar părea complicate, cum ar fi: ce este legătura de coordonare și legătura ionică?

Ei bine, permiteți-mi să vă explic această întrebare în cele mai simple cuvinte.

• Legătura de coordonare: Este o legătură care se mai numește și legătură covalentă activă. Această legătură este creată prin partajarea unei perechi de electroni de la doi atomi. Această legătură este o reacție de apropiere a două nemetale.
• Legătura ionică: Această legătură este cunoscută și sub numele de legătură electrovalentă. Această legătură se creează datorită atracției electrostatice, atunci când există o atracție între ionii care sunt încărcați în mod opus într-un compus chimic se formează o legătură ionică. Această legătură se formează, de asemenea, atunci când electronii din învelișul de valență se transferă permanent în ceilalți învelișuri.

Aruncați o privire la acest videoclip pentru o înțelegere rapidă:

Dacă vorbim despre diferențele dintre aceste două legături, ar trebui să mergem în profunzime. Principala diferență dintre legătura de coordonate și legătura ionică este că o legătură ionică se formează atunci când doi ioni cu sarcină opusă sunt atrași, cu alte cuvinte atunci când există o atracție electrostatică între doi ioni cu sarcină opusă. Legătura de coordonate se formează atunci când un atom denotă electroni.

Practic, principala diferență este că procesul de formare a acestor două legături este complet diferit. Cu toate acestea, ele au multe alte diferențe, iată o listă de diferențe între aceste două legături.

Un tabel pentru diferențele dintre o legătură coordonată și o legătură ionică

Continuați să citiți pentru a afla mai multe.

Ce sunt legăturile de coordonate?

A legătura de coordonate se mai numește și legătură covalentă sau legătură covalentă dativă. Este o legătură care se creează prin partajare. Când doi atomi împart o pereche de electroni , Astfel, se formează o legătură coordonată. Acești atomi sunt legați între ei datorită atracției exercitate de electroni asupra nucleelor.

În chimie, chiar și cea mai mică diferență poate face un cu totul alt lucru. Același lucru poate avea mai multe nume diferite în chimie, de aceea devine destul de confuz, de exemplu, legătura de coordonate. Această legătură este cunoscută și sub numele de legătură covalentă, uneori, oamenii se confundă și cred că acestea sunt două legături diferite.

Iată un exemplu de legătură covalentă coordonată.

• Ion de hidroniu (H ₃ O+)

O legătură covalentă coordonată se formează într-un ion hidroniu atunci când clorura de hidrogen gazos se dizolvă în apă pentru a crea acid clorhidric. Procesul este mult mai ușor de înțeles decât pare, atunci când nucleul de hidrogen se transferă la molecula de apă, se creează o legătură coordonată. Apa (H2O) are doar o singură pereche de electroni solitari pentru a crea hidroniu, astfel H nu ia parte la nimic prin faptul că nu împarteelectroni în legătură.

Ce este o legătură ionică?

Legătura ionică mai poartă și un alt nume care este legătura electrovalentă. Într-un compus chimic, între doi ioni cu sarcini opuse se creează o atracție electrostatică, astfel se formează o legătură. Legătura se creează atunci când un electron dintr-un înveliș de valență se transferă permanent către un alt atom.

Legătura ionică este considerată un caz extrem al unei legături covalente polare. O legătură ionică are întotdeauna ca rezultat compuși cunoscuți sub numele de compuși electrovalenți sau ionici.

Iată câteva exemple de legături ionice.

• KCl - clorură de potasiu
• K ₂ O - Oxid de potasiu
• K ₂ Se - Selenură de potasiu
• Sc ₂ S - Sulfură de cesiu
• BeBr ₂ - Bromură de beriliu
• MgF ₂ - Fluorură de magneziu
• MgSO ₄ - Sulfat de magneziu

Legăturile de coordonare sunt ionice sau covalente?

Legăturile ionice și covalente sunt ambele tipuri diferite de legături formate prin procese diferite. O legătură de coordonate se mai numește și legătură covalentă, dar aceste legături nu sunt ionice.

Coordonate Bond

O legătură covalentă coordonată se formează atunci când doi atomi împart o pereche de electroni. În această legătură sunt implicați atomi de formare a legăturii și se creează o legătură chimică directă între doi atomi. Într-o legătură coordonată, diferența este mai mică de 1,7 în valorile electronegativității atomilor.

Legătură electrovalentă

O legătură electrovalentă este ionică și se formează atunci când un electron se transferă permanent în alt înveliș. În formarea acestei legături sunt implicați ioni și se formează un tip de atracție electrostatică între doi atomi. Într-o legătură electrovalentă, diferența este mai mare de 1,7 între valorile electronegativității atomilor.

Care este diferența dintre legăturile ionice, covalente și legăturile de hidrogen?

Așa cum am spus, în chimie, cea mai mică diferență într-un proces poate crea un lucru cu totul diferit. În chimie, este proeminent să efectuați cu atenție experimentele dacă doriți să evitați repetarea. Există trei tipuri de legături care sunt cel mai des menționate în cărți și care uneori par similare, dar nu sunt, haideți să ne scufundăm și să le cunoaștem pentru a evita orice greșeală.

Un tabel cu toate diferențele dintre legăturile covalente și legăturile de hidrogen

Iată un tabel cu diferențele dintre legăturile ionice și legăturile de hidrogen.

Care sunt exemple de legături coordinative și ionice?

Ori de câte ori definiția unui termen este dificilă, exemplele îl fac întotdeauna mai ușor de înțeles. Există persoane care se limitează să învețe și să înțeleagă exemplele pentru că este mai ușor și mai puțin consumator de timp.

Iată câteva exemple de legături coordinative și ionice.

Exemple de legături coordonate:

• Amoniu (NH ₄ +).
• Trifluorură de bor de amoniac (NH ₃ .BF ₃ ).
• Clorură de aluminiu (Al2Cl6).
• Monoxid de carbon (CO).

Exemple de legături ionice:

• Li2O: oxid de litiu.
• KF: fluorură de potasiu.
• CaCl: clorură de calciu.
• NaCl: clorură de sodiu.

În concluzie

Legătura de coordinare se mai numește și legătură covalentă dativă. O astfel de legătură se formează prin împărțirea unei perechi de alegere de la doi atomi.

Legătura ionică este cunoscută și sub numele de legătură electrovalentă. O astfel de legătură este creată din cauza atracției electrostatice, atunci când există o atracție între ionii care sunt încărcați în mod opus într-un compus chimic.

În această formare de legături coordonate, atomii fac parte din ea, în plus, se creează o legătură chimică directă între doi atomi. Diferența este mai mică de 1,7 în valorile electronegativității atomilor din legăturile coordonate.

O legătură electrovalentă este ionică și se formează atunci când un electron se transferă permanent în alt înveliș. Această legătură se formează atunci când sunt implicați ioni și se produce un tip de atracție electrostatică între doi atomi. Diferența este mai mare de 1,7 în valorile electronegativității atomilor.

Faceți clic aici pentru a afla mai multe despre aceste diferențe prin intermediul acestei știri web.