Kimya son derece zordur, en küçük görünen ayrıntılar bile çok önemlidir. İnsanın ancak kendini tamamen verdiği sürece anlayabileceği bir konudur, bu konuya İngilizce veya hatta Fizik gibi davranamazsınız. Bir anlamda oldukça özeldir, kimya temel olarak elementler ve bileşikler gibi maddelerin incelenmesidir.

Kimya ve fizik bazen aynı konulara sahiptir, bu da ilginçtir çünkü her ikisi de farklı yönleri inceler. Bununla birlikte, fiziği anlamak çok daha kolaydır, kimyadaki en basit sorular bile karmaşık görünebilir, örneğin koordinasyon ve iyonik bağ nedir?

Peki, bu soruyu en basit kelimelerle açıklayayım.

• Koordinasyon Bağı: Aktif kovalent bağ olarak da adlandırılan bu bağ, iki atomun bir çift elektronu paylaşmasıyla oluşur. Bu bağ, iki metal olmayan maddenin bir araya gelmesiyle oluşan bir reaksiyondur.
• İyonik Bağ: Bu bağ aynı zamanda elektrovalent bağ olarak da bilinir. Bu bağ elektrostatik çekim nedeniyle oluşur, bir kimyasal bileşikte zıt yüklü iyonlar arasında bir çekim olduğunda iyonik bir bağ oluşur. Bu bağ aynı zamanda değerlik kabuğundaki elektronlar kalıcı olarak diğer kabuklara transfer olduğunda da oluşur.

Hızlı bir anlayış için bu videoya bir göz atın:

Bu iki bağ arasındaki farklardan bahsedecek olursak, derinlere inmemiz gerekecektir. Koordinat bağı ile iyonik bağ arasındaki temel fark şudur: İyonik bağ, zıt yüklü iki iyon birbirini çektiğinde, diğer bir deyişle zıt yüklü iki iyon arasında elektrostatik bir çekim olduğunda oluşur. Koordinat bağı ise bir atom elektronları gösterdiğinde oluşur.

Temel olarak, ana fark bu iki bağın oluşum sürecinin tamamen farklı olmasıdır. Bununla birlikte, başka birçok farkları vardır, işte bu iki bağ arasındaki farkların bir listesi.

Koordinat bağı ile iyonik bağ arasındaki farklar için bir tablo

Daha fazlasını öğrenmek için okumaya devam edin.

Koordinat bağları nedir?

A Koordinat bağı aynı zamanda kovalent bağ veya datif kovalent bağ olarak da adlandırılır. Paylaşılarak oluşturulan bir bağdır. İki atom bir çift elektronu paylaştığında , Böylece koordineli bir bağ oluşur. Bu atomlar, elektronların çekirdeklere olan çekimi nedeniyle birbirine bağlanır.

Kimyada, en ufak bir fark bile bambaşka bir şey yaratabilir. Aynı şey kimyada birçok farklı isme sahip olabilir, bu yüzden örneğin koordinat bağı oldukça kafa karıştırıcıdır. Bu bağ aynı zamanda kovalent bağ olarak da bilinir, bazen insanların kafası karışır ve bunların iki farklı bağ olduğunu düşünürler.

İşte koordineli kovalent bağa bir örnek.

• Hidronyum iyonu (H ₃ O+)

Hidrojen klorür gazı suda çözünerek hidroklorik asit oluşturduğunda hidronyum iyonunda bir koordinat kovalent bağı oluşur. Süreci anlamak göründüğünden çok daha kolaydır, hidrojen çekirdeği su molekülüne transfer olduğunda bir koordinat bağı oluşur. Su (H2O) hidronyum oluşturmak için sadece bir yalnız elektron çiftine sahiptir, bu nedenle H paylaşmayarak herhangi bir rol almazelektronları bağa aktarır.

İyonik bağ nedir?

İyonik bağın bir diğer adı da elektrovalent bağdır. Kimyasal bir bileşikte, zıt yüklü iki iyon arasında elektrostatik bir çekim oluşur ve böylece bir bağ meydana gelir. Bağ, bir değerlik kabuğundan bir elektron kalıcı olarak başka bir atoma transfer olduğunda oluşur.

İyonik bağ, polar kovalent bağın uç bir durumu olarak kabul edilir. İyonik bağ her zaman elektrovalent veya iyonik bileşikler olarak bilinen bileşiklerle sonuçlanır.

İşte bazı iyonik bağ örnekleri.

• KCl - Potasyum Klorür
• K ₂ O - Potasyum Oksit
• K ₂ Se - Potasyum Selenid
• Sc ₂ S - Sezyum Sülfür
• BeBr ₂ - Berilyum Bromür
• MgF ₂ - Magnezyum Florür
• MgSO ₄ - Magnezyum Sülfat

Koordinasyon bağları iyonik mi yoksa kovalent midir?

İyonik ve Kovalent bağların her ikisi de farklı süreçlerle oluşan farklı bağ türleridir. Koordinat bağına kovalent bağ da denir, ancak bu bağlar iyonik değildir.

Koordinat Bonosu

İki atom bir çift elektronu paylaştığında bir koordinat kovalent bağı oluşur. Bu bağ oluşumunda atomlar yer alır ve iki atom arasında doğrudan bir kimyasal bağ oluşturulur. Bir koordinat bağında, atomların elektronegatiflik değerlerinde fark 1,7'den düşüktür.

Elektrovalent Bağ

Bir elektrovalent bağ iyoniktir ve bir elektron kalıcı olarak başka bir kabuğa transfer olduğunda oluşur. Bu bağ oluşumunda iyonlar yer alır ve iki atom arasında bir tür elektrostatik çekim oluşur. Bir elektrovalent bağda, atomların elektronegatiflik değerlerinde fark 1,7'den yüksektir.

İyonik ve kovalent bağlar ile hidrojen bağları arasındaki fark nedir?

Dediğim gibi, kimyada bir işlemdeki en ufak bir farklılık bambaşka bir şey yaratabilir. Kimyada, tekrardan kaçınmak istiyorsanız deneyleri dikkatlice yapmak öne çıkar. Kitaplarda en çok bahsedilen ve bazen benzer görünen, ancak öyle olmayan üç tür bağ vardır, hadi dalalım ve herhangi bir hatadan kaçınmak için bunları öğrenelim.

Kovalent bağlar ve hidrojen bağları arasındaki tüm farklar için bir tablo

İşte iyonik bağlar ve hidrojen bağları arasındaki farkları gösteren bir tablo.

Koordinat ve iyonik bağlara örnekler nelerdir?

Bir terimin tanımı zor olduğunda, örnekler her zaman anlaşılmasını kolaylaştırır. Sadece örnekleri öğrenen ve anlayan insanlar vardır, çünkü bu daha kolay ve daha az zaman alıcıdır.

İşte bazı koordinat ve iyonik bağ örnekleri.

Koordinat bağları örnekleri:

• Amonyum (NH ₄ +) iyonu.
• Amonyak Bor Triflorür (NH ₃ .BF ₃ ).
• Alüminyum Klorür (Al2Cl6).
• Karbon monoksit (CO).

İyonik bağ örnekleri:

• Li2O: lityum oksit.
• KF: potasyum florür.
• CaCl: kalsiyum klorür.
• NaCl: sodyum klorür.

Sonuç olarak

Koordinasyon Bağı, datif kovalent bağ olarak da adlandırılır. Böyle bir bağ, iki atomdan bir çift seçimin paylaşılmasıyla oluşur.

İyonik Bağ, elektrovalent bağ olarak da bilinir. Böyle bir bağ, kimyasal bir bileşikte zıt yüklü iyonlar arasında bir çekim olduğunda elektrostatik çekim nedeniyle oluşur.

Bu koordinat bağı oluşumunda atomlar bunun bir parçasıdır, ayrıca iki atom arasında doğrudan bir kimyasal bağ oluşturulur. Koordinat bağlarındaki atomların elektronegatiflik değerlerinde fark 1.7'den düşüktür.

Bir elektrovalent bağ iyoniktir ve bir elektron kalıcı olarak başka bir kabuğa transfer olduğunda oluşur. Bu bağ, iyonlar dahil olduğunda ve iki atom arasında bir tür elektrostatik çekim oluştuğunda oluşur. Atomların elektronegatiflik değerlerinde 1,7'den daha yüksek bir fark vardır.

Bu web hikayesi aracılığıyla bu farklılıklar hakkında daha fazla bilgi edinmek için buraya tıklayın.