Химия өте қиын, тіпті ұсақ болып көрінетін ұсақ-түйектер де өте маңызды. Бұл адам оны толығымен инвестициялағанда ғана түсінетін пән, сіз бұл пәнді ағылшын немесе тіпті физика сияқты қарастыра алмайсыз. Бұл белгілі бір мағынада өте ерекше, химия негізінен элементтер мен қосылыстар сияқты заттарды зерттейді.

Химия мен физиканың кейде қызықты тақырыптары болады, өйткені екеуі де әртүрлі аспектілерді зерттейді. Дегенмен, физиканы түсіну әлдеқайда оңай, тіпті химиядағы ең қарапайым сұрақтар да күрделі болып көрінеді, координация және иондық байланыс дегеніміз не?

Ал, бұл сұрақты қарапайым сөздермен түсіндірейін.

• Координациялық байланыс: Бұл байланыс белсенді коваленттік байланыс деп те аталады. Бұл байланыс екі атомның электрон жұбын ортақ пайдалану арқылы жасалады. Бұл байланыс екі бейметалдың қосылу реакциясы.
• Иондық байланыс: Бұл байланыс электроваленттік байланыс деп те аталады. Бұл байланыс электростатикалық тартылыс нәтижесінде пайда болады, химиялық қосылыста қарама-қарсы зарядталған иондар арасында тартылыс болған кезде иондық байланыс түзіледі. Бұл байланыс валенттік қабаттағы электрондар басқа қабықшаларға тұрақты түрде ауысқанда да пайда болады.

Тез түсіну үшін мына бейнені қараңыз:

Егер біз айырмашылықтаросы екі байланыстың арасында біз тереңдеп кетуіміз керек еді. Координаталық байланыстың иондық байланыстың негізгі айырмашылығы екі қарама-қарсы зарядталған ион тартылғанда, басқаша айтқанда қарама-қарсы зарядталған екі ион арасында электростатикалық тартылыс болғанда иондық байланыс түзіледі. Координаталық байланыс атом электрондарды белгілегенде түзіледі.

Негізінен, негізгі айырмашылығы - бұл екі байланыстың түзілу процесі мүлдем басқа. Дегенмен, олардың басқа да көптеген айырмашылықтары бар, мұнда осы екі байланыс арасындағы айырмашылықтар тізімі берілген.

Координаталық байланыс пен иондық байланыстың айырмашылығына арналған кесте

Толығырақ білу үшін оқуды жалғастырыңыз.

Координаталық байланыс дегеніміз не?

А координаталық байланыс коваленттік байланыс немесе дативті коваленттік байланыс деп те аталады. Бұл бөлісу арқылы пайда болатын байланыс. Екі атом жұп электрондарды бөліскенде , осылайша үйлестірілген байланыс түзіледі. Бұл атомдар электрондардың ядроларға тартылуына байланысты бір-бірімен байланысқан.

Химияда ең кішкентай айырмашылықтың өзі мүлде басқа нәрсені тудыруы мүмкін. Бірдей нәрсенің химияда көптеген әртүрлі атаулары болуы мүмкін, сондықтан ол, мысалы, координаталық байланыс сияқты түсініксіз болады. Бұл байланыс коваленттік байланыс ретінде де белгілі, кейде адамдар шатасады және бұл екі түрлі байланыс деп ойлайды.

Міне, координаталық коваленттік байланыстың мысалы.

• Гидроний ионы (H ₃ O+)

Хлорсутек газы суда ерігенде тұз қышқылын түзгенде гидроний ионында координаталық коваленттік байланыс түзіледі. Сутегінің ядросы су молекуласына ауысқан кезде координаталық байланыс пайда болған кезде, бұл процесті түсіну оңайырақ. Суда (H2O) гидронийді құру үшін бір ғана электрон жұбы бар, сондықтан Н байланысқа электрондарды бөліспей, ешбір бөлікті алмайды.

Иондық байланыс дегеніміз не?

Иондық байланыс электроваленттік байланыс деген басқа атпен де жүреді. Химиялық қосылыста екі қарама-қарсы зарядталған иондар арасында электростатикалық тартылыс пайда болады, осылайша байланыс пайда болады. Байланыс валенттік қабаттағы электрон басқа атомға тұрақты ауысқанда пайда болады.

Иондық байланыс полярлық коваленттік байланыстың төтенше жағдайы болып саналады. Иондықбайланыс әрқашан электровалентті немесе иондық қосылыстар деп аталатын қосылыстарға әкеледі.

Міне, иондық байланыстың кейбір мысалдары.

• KCl – Калий хлориді
• K ₂ O – Калий оксиді
• K ₂ Se – Калий селениді
• Sc ₂ S – Цезий сульфиді
• BeBr ₂ – Бериллий бромиді
• MgF ₂ – Магний фториді
• MgSO ₄ – Магний сульфаты

Координациялық байланыс иондық па, әлде коваленттік пе?

Иондық және коваленттік байланыстар әр түрлі процестер нәтижесінде түзілетін байланыстардың әр түрлі түрі болып табылады. Координаталық байланыс коваленттік байланыс деп те аталады, бірақ бұл байланыстар иондық емес.

Координаталық байланыс

Координаталық коваленттік байланыс екі атом жұп электрондарды бөліскенде түзіледі. Бұл байланысты түзуге атомдар қатысады және екі атом арасында тікелей химиялық байланыс жасалады. Координаталық байланыста атомдардың электртерістілік мәндеріндегі айырмашылық 1,7-ден төмен.

Электровалентті байланыс

Электроваленттік байланыс иондық болып табылады және ол электрон басқа қабатқа ауысқанда түзіледі. тұрақты. Бұл байланыстың түзілуіне иондар қатысады және екі атом арасында электростатикалық тартылыс түрі пайда болады. Электровалентті байланыста атомдардың электртерістілік мәндеріндегі айырмашылық 1,7-ден жоғары.

Иондық және коваленттік байланыс пен сутектік байланыстың айырмашылығы неде?

Айтқанымдай, вхимия, процестегі ең аз айырмашылық мүлде басқа нәрсені жасай алады. Химияда қайталануды болдырмас үшін эксперименттерді мұқият орындау маңызды. Кітаптарда жиі айтылатын және кейде бір-біріне ұқсас болып көрінетін байланыстардың үш түрі бар, бірақ олай емес, қателіктер жібермеу үшін олармен танысып көрейік.

Ковалентті арасындағы барлық айырмашылықтарға арналған кесте. байланыс және сутектік байланыс

Міне, иондық байланыс пен сутегі байланысының айырмашылығының кестесі.

Координатаның мысалдары қандай? және иондық байланыстар?

Терминнің анықтамасы қиын болған кезде, мысалдар оны түсінуді жеңілдетеді. Мысалдарды жай ғана үйреніп, түсінетін адамдар бар, себебі бұл оңай және аз уақытты қажет етеді.

Міне, координаталық және иондық байланыстардың кейбір мысалдары.

Координаталық байланыстың мысалдары:

• Аммоний (NH ₄ +) ионы.
• Аммиак бор трифториді (NH ₃ .BF ₃ ).
• Алюминий хлориді (Al2Cl6).
• Көміртек оксиді (CO).

Иондық байланыстың мысалдары:

• Li2O: литий оксиді.
• KF: калий фториді.
• CaCl: кальций хлориді.
• NaCl: натрий хлориді.

Қорытынды

Координациялық байланысты дативті коваленттік байланыс деп те атайды. Мұндай байланыс екі атомның таңдаулы жұбын бөлісу арқылы қалыптасады.

Иондық байланыс электроваленттік байланыс ретінде де белгілі. Мұндай байланыс химиялық қосылыста қарама-қарсы зарядталған иондар арасында тартылыс болған кезде электростатикалық тартылыс әсерінен пайда болады.

Бұл жерде.координаттық байланыс түзетін атомдар оның бір бөлігі болып табылады, сонымен қатар екі атом арасында тікелей химиялық байланыс құрылады. Координаталық байланыстардағы атомдардың электртерістілік мәндерінде айырмашылық 1,7-ден төмен.

Электроваленттік байланыс иондық болып табылады және ол электрон басқа қабықшаға тұрақты түрде ауысқанда түзіледі. Бұл байланыс иондар қатысқан кезде және екі атом арасында электростатикалық тартылыс түрі пайда болған кезде пайда болады. Атомдардың электртерістілік мәндеріндегі айырмашылық 1,7-ден жоғары.

Осы веб-сайттан осы айырмашылықтар туралы көбірек білу үшін осы жерді басыңыз.