配位結合VSイオン結合（比較）-その違いのすべて
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化学は非常に難しく、一見すると小さなことでも、細かいことが重要です。 完全に没頭しないと理解できない科目で、英語や物理のように扱うことはできません。 ある意味特殊で、化学は基本的に元素や化合物などの物質を研究するものです。
化学と物理は同じテーマを扱うこともあり、異なる側面を研究しているようで面白いのですが、物理の方が理解しやすく、化学の簡単な問題でも、配位結合やイオン結合とは何か、など複雑に感じられることがあります。
さて、この質問について、最も簡単な言葉で説明しましょう。
- コーディネーション・ボンディング： 活性共有結合とも呼ばれる結合で、2つの原子から1対の電子を共有することで生まれる結合です。 この結合は、2つの非金属が一緒になることで起こる反応です。
- イオンの結合： この結合は静電引力によって生じ、化合物中の反対電荷を持つイオン間に引力が生じるとイオン結合が形成される。 また、この結合は価電子殻の電子が他の殻に永久に移動することによっても形成される。
このビデオで簡単に理解することができます：
座標結合とイオン結合の主な違いは、イオン結合は2つの反対電荷を持つイオンが引き合う、つまり静電的な引力が働くことで形成されます。 座標結合は、原子が電子を示すことで形成されます。
基本的には、この2つの結合の形成過程が全く異なることが大きな違いですが、それ以外にも様々な違いがありますので、以下に2つの結合の違いを列挙します。
| さまざまな側面から | コーディネートボンド | イオン結合 |
| 要素タイプ | ノンメタル | メタリック、ノンメタリックの両方 |
| 融点 | 低い（主に300度以下） | 高い（主に300度以上） |
| 電気伝導度 | 大半は貧乏 | 良好な導電性 |
| 物理的状態 | 固体、液体、気体 | ソリッド |
| 水溶性 | 高から低へ | ほとんど高い |
座標結合とイオン結合の違いについての表
もっと詳しく知りたい方は、こちらをご覧ください。
座標結合とは何ですか？
A 座標結合は、共有結合や二元共有結合とも呼ばれ、共有することで生まれる結合です。 2つの原子が1組の電子を共有するとき , 原子核に電子が引き寄せられることで、原子は結合しています。
化学では、わずかな違いでもまったく別のものになります。 同じものでも、化学ではさまざまな呼び名があり、そのために混乱することがあります。 例えば、座標結合。 この結合は共有結合とも呼ばれますが、時に人はこれを別の結合と勘違いしてしまいます。
ここでは、座標共有結合の例を紹介します。
- ヒドロニウムイオン（H 3 O+)
塩化水素ガスが水に溶けて塩酸ができるとき、ヒドロニウムイオンで座標共有結合が形成される。 その過程は案外簡単で、水素の核が水分子に移動すると座標結合ができる。 水（H2O）はヒドロニウムを作るための電子を一組だけ持っているので、Hは共有しないことによって何の役にも立たない。の電子を結合させる。
イオン結合とは何ですか？
イオン結合は別名、電解質結合とも呼ばれ、化合物の中で、反対側に帯電した2つのイオン間に静電引力が生じ、結合が形成される。 結合は、価電子殻の電子が他の原子に永久に移動することで生じる。
イオン結合は極性共有結合の極端な例とされ、イオン結合は常に電解質またはイオン性化合物と呼ばれる化合物を生成する。
ここでは、イオン結合の例をいくつか紹介します。
- KCl - 塩化カリウム（Potassium Chloride
- K 2 O - 酸化カリウム
- K 2 Se - セレン化カリウム
- スキャン 2 S - 硫化セシウム
- BeBr 2 - 臭化ベリリウム
- MgF 2 - フッ化マグネシウム
- MgSO 4 - 硫酸マグネシウム
配位結合はイオン性か共有性か？
イオン結合と共有結合は、どちらも異なるプロセスで形成される異なる種類の結合です。 座標結合は共有結合とも呼ばれますが、これらの結合はイオン結合ではありません。
コーディネートボンド
座標共有結合は、2つの原子が1対の電子を共有することで形成されます。 この結合形成には原子が関与し、2つの原子の間に直接化学結合が作られます。 座標結合では、原子の電気陰性度の値の差が1.7より小さくなっています。
電解質ボンド
電解質結合はイオン結合であり、電子が永久に他の殻に移動することで形成される。 この結合形成にはイオンが関与し、2つの原子間に一種の静電引力が形成される。 電解質結合では、原子の電気陰性度の値の差が1.7以上である。
イオン結合と共有結合、水素結合の違いは何ですか？
やはり化学では、わずかな工程の違いで全く違うものができてしまいます。 化学では、繰り返しを避けたいなら、丁寧に実験を行うことが顕著です。 本で最も言及されている結合は3種類あり、似ているように見えることもありますが、そうではありません。失敗しないために、飛び込んで学んでみましょう。
共有結合と水素結合の違いをすべて表にしたもの
| 共有結合（Covalent Bond | 水素結合 |
| 化学物質の結合は分子間結合 | 化学物質の結合は分子間 |
| 形成は2つの原子の間 | 形成されるのは、2つの異なる分子と2つの異なる原子の間である |
| 結合の強さは100から1100kJ/molまで変化する | 結合の強さは5～50kJ/molの範囲で変化する |
| 共有結合は化学結合 | 水素結合は引き合う力 |
| 2つの原子が1組の電子を共有することで形成されるものです | 異なる分子や2つの原子の間に引力が働くことで形成される。 |
ここでは、イオン結合と水素結合の違いを表にしました。
| イオン結合 | 水素結合 |
| 水素結合よりも強度が高い | イオン結合に比べ強度が低い |
| イオン結合には静電的な引力がある | 水素結合の分子間相互作用がある |
| この結合は破壊されにくい | これらは、比較的故障しやすい |
| これらの結合は、イオン性化合物の中で起こる | 分子間や分子内で水素結合が発生する |
座標結合とイオン結合の例を教えてください。
用語の定義が難しいとき、必ず例題があると理解しやすくなります。 その方が簡単で時間もかからないので、ただ例題を覚えて理解する人がいます。
関連項目: Gaggle Of GeeseとFlock Of Geeseの違い（何が違うか） - All The Differencesここでは、座標結合とイオン結合の例を紹介します。
座標結合の例：
- アンモニウム（NH 4 +）イオンを発生させた。
- アンモニア 三フッ化ホウ素（NH 3 .BF 3 ).
- 塩化アルミニウム(Al2Cl6)。
- 一酸化炭素（CO）。
イオン結合の例：
- Li2O：酸化リチウム。
- KF：フッ化カリウム
- CaCl：塩化カルシウム。
- NaCl：塩化ナトリウム。
結論から言うと
配位結合は、二価の共有結合とも呼ばれ、2つの原子から1対の選挙を共有することによって形成される。
イオン結合は、別名「電解質結合」とも呼ばれ、化合物の中で反対側に帯電しているイオンの間に静電的な引力が働くことで生まれる結合である。
この座標結合の形成では、原子はその一部であり、しかも2つの原子間に直接化学結合が作られる。 座標結合の原子の電気陰性度の値の差は1.7以下である。
電解質結合はイオン結合であり、電子が永久に他の殻に移動することで形成される。 この結合は、イオンが関与し、2つの原子の間に一種の静電引力が生じることで形成される。 原子の電気陰性度の値の差が1.7以上であること。
関連項目: 牛、牛、バッファロー、牛の違いは？ (解説) - All The Differencesこの違いについては、こちらのウェブストーリーで詳しくご紹介しています。
