التناغم صعب للغاية ، حتى أصغر التفاصيل التي تبدو دقيقة مهمة كثيرًا. إنه موضوع لن يفهمه المرء إلا طالما أنه مستثمر فيه بالكامل ، فلا يمكنك التعامل مع هذا الموضوع مثل اللغة الإنجليزية أو حتى الفيزياء. إنه أمر خاص جدًا بمعنى ما ، الكيمياء هي في الأساس دراسة المواد مثل العناصر والمركبات.

تحتوي الكيمياء والفيزياء في بعض الأحيان على نفس الموضوعات المثيرة للاهتمام لأن كلاهما دراسات من جوانب مختلفة. ومع ذلك ، فإن الفيزياء أسهل في الفهم ، حتى أبسط الأسئلة في الكيمياء قد تبدو معقدة مثل ، ما هو التنسيق والترابط الأيوني؟

حسنًا ، دعني أوضح هذا السؤال بأبسط الكلمات.

• الترابط التنسيقي: هو رابطة تسمى أيضًا الرابطة التساهمية النشطة. يتم إنشاء هذه الرابطة من خلال مشاركة زوج من الإلكترونات من ذرتين. هذه الرابطة هي تفاعل بين اثنين من غير المعدنين يجتمعان.
• الرابطة الأيونية: تُعرف هذه الرابطة أيضًا باسم الرابطة الكهربية. يتم إنشاء هذه الرابطة بسبب التجاذب الكهروستاتيكي ، عندما يكون هناك تجاذب بين الأيونات المشحونة بشكل معاكس في مركب كيميائي ، يتم تكوين رابطة أيونية. تتشكل هذه الرابطة أيضًا عندما تنتقل الإلكترونات من غلاف التكافؤ بشكل دائم إلى الأصداف الأخرى.

ألق نظرة على هذا الفيديو لفهم سريع:

إذا تحدثنا عن اختلافاتبين هذين الرابطين ، علينا التعمق. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الرابطة الإحداثية والرابطة الأيونية في أن الرابطة الأيونية تتشكل عندما ينجذب أيونان مشحونان بشكل معاكس ، أي بعبارة أخرى عندما يكون هناك تجاذب إلكتروستاتيكي بين أيونيين مشحونين بشكل معاكس. تتشكل الرابطة المنسقة عندما تشير الذرة إلى الإلكترونات.

بشكل أساسي ، يتمثل الاختلاف الرئيسي في أن عملية تكوين هذين الرابطين مختلفة تمامًا. ومع ذلك ، لديهم العديد من الاختلافات الأخرى ، وهنا قائمة الاختلافات بين هذين الرابطين.

جدول للاختلافات بين الرابطة الإحداثية والرابطة الأيونية

استمر في القراءة لمعرفة المزيد.

ما هي روابط الإحداثيات؟

A الرابطة الإحداثية تسمى أيضًا الرابطة التساهمية أو الرابطة التساهمية dative. إنها رابطة يتم إنشاؤها عن طريق المشاركة. عندما تشترك ذرتان في زوج من الإلكترونات ، وبالتالي يتم تشكيل رابطة منسقة. ترتبط هذه الذرات ببعضها البعض بسبب جاذبية الإلكترونات للنواة.

في الكيمياء ، حتى أدنى فرق يمكن أن يصنع شيئًا آخر. يمكن أن يكون لنفس الشيء العديد من الأسماء المختلفة في الكيمياء ولهذا السبب يصبح مربكًا للغاية على سبيل المثال ، تنسيق الترابط. تُعرف هذه الرابطة أيضًا باسم الرابطة التساهمية ، وفي بعض الأحيان ، يشعر الناس بالارتباك ويعتقدون أن هذين رابطان مختلفان.

هنا مثال على الترابط التساهمي المنسق.

• أيون الهيدرونيوم (H ₃ O +)

يتم تكوين رابطة تساهمية إحداثي في ​​أيون الهيدرونيوم عندما يذوب غاز كلوريد الهيدروجين في الماء لتكوين حمض الهيدروكلوريك. هذه العملية أسهل في الفهم مما تبدو عليه ، عندما تنتقل نواة الهيدروجين إلى جزيء الماء ، يتم إنشاء رابطة إحداثي. يحتوي الماء (H2O) على زوج واحد فقط من الإلكترونات لتكوين الهيدرونيوم ، وبالتالي لا يأخذ H أي جزء من خلال عدم مشاركة الإلكترونات في الرابطة.

ما هي الرابطة الأيونية؟

ينتقل الرابط الأيوني أيضًا باسم آخر وهو الرابطة الكهربية. في مركب كيميائي ، يتم إنشاء تجاذب إلكتروستاتيكي بين أيونيين مشحونين بشكل معاكس ، وبالتالي يتم تكوين ارتباط. يتم إنشاء الرابطة عندما ينتقل إلكترون من غلاف تكافؤ بشكل دائم إلى ذرة أخرى.

تعتبر الرابطة الأيونية حالة قصوى للرابطة التساهمية القطبية. أيونيتؤدي الرابطة دائمًا إلى مركبات تُعرف باسم المركبات الكهربية أو الأيونية.

فيما يلي بعض الأمثلة على الروابط الأيونية.

• KCl - كلوريد البوتاسيوم
• K ₂ O - أكسيد البوتاسيوم
• K ₂ Se - سيلينيد البوتاسيوم
• Sc ₂ S - كبريتيد السيزيوم
• BeBr ₂ - بروميد البريليوم
• MgF ₂ - فلوريد المغنيسيوم
• MgSO ₄ - كبريتات المغنيسيوم

هل روابط التنسيق أيونية أم تساهمية؟

الروابط الأيونية والتساهمية كلاهما نوعان مختلفان من الروابط التي تشكلت بواسطة عمليات مختلفة. تسمى الرابطة الإحداثية أيضًا الرابطة التساهمية ، ولكن هذه الروابط ليست أيونية.

تنسيق الرابطة

تتشكل الرابطة التساهمية الإحداثية عندما تشترك ذرتان في زوج من الإلكترونات. تشارك الذرات في تكوين الرابطة هذه ، ويتم إنشاء رابطة كيميائية مباشرة بين ذرتين. في الرابطة الإحداثية ، يكون الفرق أقل من 1.7 في قيم الكهربية للذرات.

الرابطة الكهربية التساهمية

الرابطة الكهربية التساهمية هي أيونية ، وتتشكل عندما ينتقل إلكترون إلى غلاف آخر دائمًا. في هذه الرابطة تكون الأيونات متورطة ويتم تكوين نوع من التجاذب الكهروستاتيكي بين ذرتين. في الرابطة الكهربية ، يكون الفرق أكبر من 1.7 في قيم الكهربية للذرات.

ما هو الفرق بين الروابط الأيونية والتساهمية والروابط الهيدروجينية؟

كما قلت ، فيالكيمياء ، فإن أدنى اختلاف في العملية يمكن أن يخلق شيئًا مختلفًا تمامًا. في الكيمياء ، من المهم إجراء التجارب بعناية إذا كنت ترغب في تجنب التكرار. هناك ثلاثة أنواع من الروابط الأكثر ذكرًا في الكتب وأحيانًا تبدو متشابهة ، لكنها ليست كذلك ، دعنا نتعمق فيها ونتعرف عليها لتجنب أي أخطاء.

جدول لجميع الاختلافات بين التساهمية الروابط والروابط الهيدروجينية

هنا جدول الفروق بين الروابط الأيونية والروابط الهيدروجينية.

ما هي أمثلة التنسيق والسندات الأيونية؟

عندما يكون تعريف المصطلح صعبًا ، تسهل الأمثلة دائمًا فهمه. هناك أشخاص يتعلمون ويفهمون الأمثلة فقط لأن ذلك أسهل وأقل استهلاكا للوقت.

فيما يلي بعض الأمثلة على الروابط الإحداثية والأيونية.

أمثلة الروابط المنسقة:

• أمونيوم (NH ₄ +) أيون.
• أمونيا بورون ثلاثي فلوريد (NH ₃ .BF ₃ ).
• كلوريد الألومنيوم (Al2Cl6).
• أول أكسيد الكربون (CO).

أمثلة على الروابط الأيونية:

• Li2O: أكسيد الليثيوم.
• KF: فلوريد البوتاسيوم.
• CaCl: كلوريد الكالسيوم.
• NaCl: كلوريد الصوديوم.

في الختام

يسمى الترابط التنسيقي أيضًا الرابطة التساهمية dative. تتشكل هذه الرابطة من خلال مشاركة زوج من الانتخابات من ذرتين.

تعرف الرابطة الأيونية أيضًا باسم الرابطة الكهربية. يتم إنشاء هذه الرابطة بسبب التجاذب الكهروستاتيكي عندما يكون هناك تجاذب بين الأيونات المشحونة بشكل معاكس في مركب كيميائي.

في هذاتعد ذرات تكوين الروابط المنسقة جزءًا منها ، علاوة على ذلك ، يتم إنشاء رابطة كيميائية مباشرة بين ذرتين. الفرق أقل من 1.7 في قيم الكهربية للذرات في روابط الإحداثيات.

الرابطة الكهربية أيونية ، وتتشكل عندما ينتقل الإلكترون إلى غلاف آخر بشكل دائم. تتشكل هذه الرابطة عندما تشارك الأيونات وينتج نوع من التجاذب الكهروستاتيكي بين ذرتين. الفرق أكبر من 1.7 في قيم الكهربية للذرات.

انقر هنا لمعرفة المزيد عن هذه الاختلافات من خلال قصة الويب هذه.