Хемија је изузетно тешка, чак и најмањи детаљи који су наизглед ситни много су важни. То је предмет који ће човек разумети само док је потпуно уложен у њега, не можете се односити према овом предмету као, енглески или чак физика. У извесном смислу је прилично специфично, хемија је у основи проучавање супстанци као што су елементи и једињења.

Хемија и физика понекад имају исте теме што је интересантно јер су обе студије различитих аспеката. Међутим, физику је много лакше разумети, чак и најједноставнија питања у хемији би изгледала компликована, као што су, шта су координација и јонско везивање?

Па, дозволите ми да објасним ово питање најједноставнијим речима.

• Координационо везивање: То је веза која се такође назива активном ковалентном везом. Ова веза се ствара дељењем пара електрона из два атома. Ова веза је реакција спајања два неметала.
• Јонско везивање: Ова веза је такође позната као електровалентна веза. Ова веза настаје услед електростатичке привлачности, када постоји привлачење између јона који су супротно наелектрисани у хемијском једињењу, формира се јонска веза. Ова веза се такође формира када се електрони из валентне љуске трајно прелазе у друге љуске.

Погледајте овај видео за брзо разумевање:

Ако говоримо о Разликеизмеђу ове две везе, морали бисмо да идемо дубоко. Главна разлика између координатне везе и јонске везе је у томе што се јонска веза формира када се привлаче два супротно наелектрисана јона, другим речима када постоји електростатичка привлачност између два супротно наелектрисана јона. Координатна веза се формира када атом означава електроне.

У суштини, главна разлика је у томе што је процес формирања ове две везе потпуно различит. Међутим, оне имају много других разлика, ево листе разлика између ове две везе.

Табела за разлике између координатне везе и јонске везе

Наставите да читате да бисте сазнали више.

Шта су координатне везе?

А координатна веза се такође назива ковалентна веза или дативна ковалентна веза. То је веза која се ствара дељењем. Када два атома деле пар електрона , при чему се формира координирана веза. Ови атоми су повезани заједно због привлачења електрона за језгра.

У хемији, чак и најмања разлика може да направи сасвим другу ствар. Иста ствар може имати много различитих имена у хемији, због чега постаје прилично збуњујуће, на пример, координатно везивање. Ова веза је позната и као ковалентна веза, понекад се људи збуне и помисле да су то две различите везе.

Ево примера координатног ковалентног повезивања.

• Хидронијум јон (Х ₃ О+)

Координатна ковалентна веза се формира у хидронијум јону када се гас хлороводоник раствори у води да би се створила хлороводонична киселина. Процес је много лакши за разумевање него што се чини, када се језгро водоника пребаци на молекул воде, ствара се координатна веза. Вода (Х2О) има само један усамљени пар електрона за стварање хидронијума, тако да Х не учествује у томе што не дели електроне у вези.

Шта је јонска веза?

Јонска веза такође носи друго име које је електровалентна веза. У хемијском једињењу ствара се електростатичка привлачност између два супротно наелектрисана јона, тако да се формира веза. Веза се ствара када се електрон из валентне љуске трајно пребаци на други атом.

Јонска веза се сматра екстремним случајем поларне ковалентне везе. Јонскивеза увек резултира једињењима која су позната као електровалентна или јонска једињења.

Ево неких примера јонских веза.

• КЦл – калијум хлорид
• К ₂ О – калијум оксид
• К ₂ Се – калијум селенид
• Сц ₂ С – цезијум сулфид
• БеБр ₂ – Берилијум бромид
• МгФ ₂ – Магнезијум флуорид
• МгСО ₄ – Магнезијум сулфат

Да ли су координационе везе јонске или ковалентне?

Јонске и ковалентне везе су различите врсте веза које настају различитим процесима. Координатна веза се такође назива ковалентна веза, али ове везе нису јонске.

Координатна веза

Координатна ковалентна веза се формира када два атома деле пар електрона. У формирању ове везе учествују атоми, а између два атома се ствара директна хемијска веза. У координатној вези разлика је мања од 1,7 у вредностима електронегативности атома.

Електровалентна веза

Електровалентна веза је јонска и настаје када се електрон пребаци у другу љуску трајно. У формирању ове везе учествују јони и формира се врста електростатичке привлачности између два атома. Код електровалентне везе разлика је већа од 1,7 у вредностима електронегативности атома.

Која је разлика између јонских и ковалентних веза и водоничних веза?

Као што рекох, ухемија, најмања разлика у процесу може створити сасвим другу ствар. У хемији је истакнуто да пажљиво изводите експерименте ако желите да избегнете понављање. Постоје три врсте веза које се најчешће помињу у књигама и понекад изгледају слично, али нису, хајде да заронимо и научимо о њима да бисмо избегли грешке.

Табела за све разлике између ковалентних везе и водоничне везе

Ево табеле разлика између јонских и водоничних веза.

Који су примери координата и јонске везе?

Кад год је дефиниција појма тешка, примери увек олакшавају разумевање. Постоје људи који само уче и разумеју примере јер је то лакше и одузима мање времена.

Ево неколико примера координатних и јонских веза.

Примери координатних веза:

• Амонијум (НХ ₄ +) јон.
• Амонијак Бор трифлуорид (НХ ₃ .БФ ₃ ).
• Алуминијум хлорид (Ал2Цл6).
• Угљенмоноксид (ЦО).

Примери јонских веза:

• Ли2О: литијум оксид.
• КФ: калијум флуорид.
• ЦаЦл: калцијум хлорид.
• НаЦл: натријум хлорид.

Да закључимо

Координационо везивање се такође назива дативна ковалентна веза. Таква веза се формира дељењем пара избора од два атома.

Јонско везивање је такође познато као електровалентна веза. Таква веза настаје због електростатичке привлачности када постоји привлачење између јона који су супротно наелектрисани у хемијском једињењу.

У овоматоми формирања координатне везе су њен део, штавише, између два атома се ствара директна хемијска веза. Разлика је мања од 1,7 у вредностима електронегативности атома у координатним везама.

Електровалентна веза је јонска и настаје када се електрон трајно пребаци на другу љуску. Ова веза се формира када су јони укључени и између два атома се ствара врста електростатичке привлачности. Разлика је већа од 1,7 у вредностима електронегативности атома.

Кликните овде да сазнате више о овим разликама кроз ову веб причу.