Hóa học cực kỳ khó, ngay cả những chi tiết tưởng chừng như nhỏ nhất cũng rất quan trọng. Đó là một môn học mà người ta sẽ chỉ hiểu chừng nào anh ta hoàn toàn tập trung vào nó, bạn không thể coi môn học này giống như tiếng Anh hay thậm chí là Vật lý. Theo một nghĩa nào đó khá đặc biệt, hóa học về cơ bản là nghiên cứu về các chất như nguyên tố và hợp chất.

Hóa học và vật lý đôi khi có cùng chủ đề, điều này rất thú vị vì cả hai đều là nghiên cứu về các khía cạnh khác nhau. Tuy nhiên, vật lý dễ hiểu hơn nhiều, ngay cả những câu hỏi đơn giản nhất trong hóa học cũng có vẻ phức tạp như, sự phối hợp và liên kết ion là gì?

Chà, hãy để tôi giải thích câu hỏi này bằng những từ đơn giản nhất.

• Liên kết phối hợp: Đó là liên kết còn được gọi là liên kết cộng hóa trị tích cực. Liên kết này được tạo ra bằng cách chia sẻ một cặp electron từ hai nguyên tử. Liên kết này là phản ứng của hai phi kim kết hợp với nhau.
• Liên kết ion: Liên kết này còn được gọi là liên kết điện hóa trị. Liên kết này được tạo ra do lực hút tĩnh điện, khi có lực hút giữa các ion tích điện trái dấu trong hợp chất hóa học thì liên kết ion được hình thành. Liên kết này cũng được hình thành khi các electron từ lớp vỏ hóa trị chuyển vĩnh viễn sang lớp vỏ khác.

Hãy xem video này để hiểu nhanh:

Nếu chúng ta nói về khác biệtgiữa hai mối ràng buộc này, chúng ta sẽ phải đi sâu. Sự khác biệt chính giữa liên kết tọa độ và liên kết ion là liên kết ion được hình thành khi hai ion tích điện trái dấu bị hút, nói cách khác là khi có lực hút tĩnh điện giữa hai ion tích điện trái dấu. Liên kết phối trí được hình thành khi nguyên tử biểu thị electron.

Về cơ bản, điểm khác biệt chính là quá trình hình thành của hai liên kết này hoàn toàn khác nhau. Tuy nhiên, chúng có nhiều điểm khác biệt khác, đây là danh sách những điểm khác biệt giữa hai trái phiếu này.

Bảng về sự khác biệt giữa liên kết tọa độ và liên kết ion

Hãy tiếp tục đọc để biết thêm.

Liên kết tọa độ là gì?

A Liên kết tọa độ còn được gọi là liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết cộng hóa trị lặn. Đó là một trái phiếu được tạo ra bằng cách chia sẻ. Khi hai nguyên tử dùng chung một cặp electron , do đó một liên kết phối hợp được hình thành. Các nguyên tử này gắn kết với nhau do lực hút của các electron đối với hạt nhân.

Trong hóa học, sự khác biệt dù là nhỏ nhất cũng có thể tạo nên một sự vật hoàn toàn khác. Cùng một thứ có thể có nhiều tên khác nhau trong hóa học, đó là lý do tại sao nó trở nên khá khó hiểu, chẳng hạn như liên kết phối hợp. Liên kết này còn được gọi là liên kết cộng hóa trị, đôi khi người ta nhầm lẫn và nghĩ rằng đây là hai liên kết khác nhau.

Đây là một ví dụ về liên kết cộng hóa trị tọa độ.

• Ion hydro (H ₃ O+)

Một liên kết cộng hóa trị phối trí được hình thành trong ion hydronium khi khí hydro clorua hòa tan trong nước để tạo ra axit clohydric. Quá trình này dễ hiểu hơn nhiều so với tưởng tượng, khi hạt nhân hydro chuyển sang phân tử nước, một liên kết tọa độ được tạo ra. Nước (H2O) chỉ có một cặp electron đơn độc để tạo ra hydronium, do đó H không tham gia bất kỳ phần nào do không chia sẻ electron với liên kết.

Liên kết ion là gì?

Liên kết ion còn có tên gọi khác là liên kết điện hóa trị. Trong một hợp chất hóa học, một lực hút tĩnh điện được tạo ra giữa hai ion tích điện trái dấu, do đó một liên kết được hình thành. Liên kết được tạo ra khi một electron từ lớp vỏ hóa trị chuyển vĩnh viễn sang một nguyên tử khác.

Liên kết ion được coi là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị có cực. một ionliên kết luôn dẫn đến các hợp chất được gọi là hợp chất ion hoặc điện hóa trị.

Dưới đây là một số ví dụ về liên kết ion.

• KCl – Kali Clorua
• K ₂ O – Kali Oxit
• K ₂ Se – Kali Selenua
• Sc ₂ S – Caesium Sulfide
• BeBr ₂ – Beryllium Bromide
• MgF ₂ – Magiê Florua
• MgSO ₄ – Magiê Sulfate

Liên kết phối trí là liên kết ion hay cộng hóa trị?

Liên kết ion và cộng hóa trị đều là những loại liên kết khác nhau được hình thành bởi các quá trình khác nhau. Liên kết tọa độ còn được gọi là liên kết cộng hóa trị, nhưng những liên kết này không phải là liên kết ion.

Liên kết tọa độ

Liên kết cộng hóa trị phối trí được hình thành khi hai nguyên tử dùng chung một cặp electron. Trong quá trình hình thành liên kết này, các nguyên tử có liên quan và một liên kết hóa học trực tiếp được tạo ra giữa hai nguyên tử. Trong liên kết tọa độ, sự chênh lệch về giá trị độ âm điện của các nguyên tử nhỏ hơn 1,7.

Liên kết điện hóa trị

Liên kết điện hóa trị là liên kết ion và được hình thành khi một electron chuyển sang lớp vỏ khác vĩnh viễn. Trong sự hình thành liên kết này có sự tham gia của các ion và một loại lực hút tĩnh điện được hình thành giữa hai nguyên tử. Trong một liên kết điện hóa trị, sự khác biệt cao hơn 1,7 trong các giá trị độ âm điện của các nguyên tử.

Sự khác biệt giữa liên kết ion và cộng hóa trị và liên kết hydro là gì?

Như tôi đã nói, tronghóa học, sự khác biệt nhỏ nhất trong một quá trình có thể tạo ra một điều hoàn toàn khác. Trong hóa học, điều quan trọng là phải thực hiện cẩn thận các thí nghiệm nếu bạn muốn tránh lặp lại. Có 3 loại liên kết được đề cập nhiều nhất trong sách và đôi khi có vẻ giống nhau nhưng thực tế không phải vậy, hãy cùng tìm hiểu sâu về chúng để tránh mắc sai lầm.

Bảng tổng hợp tất cả sự khác biệt giữa liên kết cộng hóa trị liên kết và liên kết hydro

Dưới đây là bảng phân biệt giữa liên kết ion và liên kết hydro.

Ví dụ về tọa độ là gì và liên kết ion?

Bất cứ khi nào khó định nghĩa một thuật ngữ, các ví dụ luôn giúp bạn dễ hiểu. Có những người chỉ học và hiểu các ví dụ vì điều đó dễ hơn và ít tốn thời gian hơn.

Dưới đây là một số ví dụ về liên kết ion và tọa độ.

Ví dụ về liên kết tọa độ:

• Ion Amoni (NH ₄ +).
• Amoniac Bo Triflorua (NH ₃ .BF ₃ ).
• Nhôm Clorua (Al2Cl6).
• Cacbon monoxit (CO).

Ví dụ về liên kết ion:

• Li2O: liti oxit.
• KF: kali florua.
• CaCl: canxi clorua.
• NaCl: natri clorua.

Kết luận

Liên kết phối trí còn được gọi là liên kết cộng hóa trị lặn. Một liên kết như vậy được hình thành bằng cách chia sẻ một cặp bầu cử từ hai nguyên tử.

Liên kết ion còn được gọi là liên kết điện hóa trị. Một liên kết như vậy được tạo ra do lực hút tĩnh điện khi có lực hút giữa các ion tích điện trái dấu trong một hợp chất hóa học.

Trong nàycác nguyên tử hình thành liên kết tọa độ là một phần của nó, hơn nữa, một liên kết hóa học trực tiếp được tạo ra giữa hai nguyên tử. Sự khác biệt thấp hơn 1,7 trong các giá trị độ âm điện của các nguyên tử trong liên kết tọa độ.

Liên kết điện hóa trị là liên kết ion và được hình thành khi một electron chuyển vĩnh viễn sang lớp vỏ khác. Liên kết này hình thành khi có sự tham gia của các ion và một loại lực hút tĩnh điện được tạo ra giữa hai nguyên tử. Sự khác biệt cao hơn 1,7 trong giá trị độ âm điện của các nguyên tử.

Nhấp vào đây để tìm hiểu thêm về những khác biệt này thông qua câu chuyện trên web này.