Kemi er ekstremt svært, selv de mindste detaljer, der tilsyneladende er ubetydelige, betyder meget. Det er et fag, som man kun forstår, hvis man er fuldstændig engageret i det, man kan ikke behandle dette fag som engelsk eller endda fysik. Det er på en måde ret specielt, kemi er grundlæggende set studiet af stoffer som grundstoffer og forbindelser.

Kemi og fysik har nogle gange de samme emner, hvilket er interessant, fordi de begge er studier af forskellige aspekter. Fysik er dog meget lettere at forstå, selv de enkleste spørgsmål i kemi ville virke komplicerede, f.eks. hvad er koordinering og ionbinding?

Lad mig forklare dette spørgsmål med de enkleste ord.

• Koordinationsbindinger: Det er en binding, der også kaldes en aktiv kovalent binding. Denne binding skabes ved at dele et elektronpar fra to atomer. Denne binding er en reaktion af to ikke-metaller, der mødes.
• Ioniske bindinger: Denne binding er også kendt som en elektrovalent binding. Denne binding opstår på grund af elektrostatisk tiltrækning, når der er en tiltrækning mellem ioner, der er modsat ladede i en kemisk forbindelse, dannes en ionisk binding. Denne binding dannes også, når elektronerne fra valensskallen overføres permanent til de andre skaller.

Se denne video for at få en hurtig forståelse:

Hvis vi taler om forskellene mellem disse to bindinger, skal vi gå i dybden. Den vigtigste forskel mellem koordinatbindingen og en ionbinding er, at en ionbinding dannes, når to modsat ladede ioner tiltrækkes, med andre ord når der er en elektrostatisk tiltrækning mellem to modsat ladede ioner. Koordinatbindingen dannes, når et atom angiver elektroner.

Grundlæggende er den vigtigste forskel, at dannelsesprocessen for disse to bindinger er helt forskellig. De har dog mange andre forskelle, og her er en liste over forskelle mellem disse to bindinger.

En tabel over forskellene mellem en koordinatbinding og en ionbinding

Læs videre for at få mere at vide.

Hvad er koordinatbindinger?

A koordinatbinding kaldes også for en kovalent binding eller dativ kovalent binding. Det er en binding, der skabes ved deling. Når to atomer deler et elektronpar , Der dannes derved en koordineret binding. Disse atomer er bundet sammen på grund af elektronernes tiltrækning til atomkernerne.

I kemi kan selv den mindste forskel gøre en hel anden ting til noget helt andet. Den samme ting kan have mange forskellige navne i kemi, og derfor bliver det ret forvirrende, f.eks. koordinatbinding. Denne binding er også kendt som en kovalent binding, men nogle gange bliver folk forvirrede og tror, at der er tale om to forskellige bindinger.

Her er et eksempel på koordineret kovalent binding.

• Hydronium-ion (H ₃ O+)

En koordineret kovalent binding dannes i en hydroniumion, når hydrogenkloridgas opløses i vand for at skabe saltsyre. Processen er meget nemmere at forstå, end det ser ud til, når hydrogenkernen overføres til vandmolekylet, skabes der en koordineret binding. Vand (H2O) har kun et enkelt elektronpar til at skabe hydronium, således at H ikke tager del i det ved ikke at deleelektroner til bindingen.

Hvad er en ionisk binding?

Ioniske bindinger har også et andet navn, nemlig elektrovalente bindinger. I en kemisk forbindelse skabes der en elektrostatisk tiltrækning mellem to modsat ladede ioner, hvorved der dannes en binding. Bindingen opstår, når en elektron fra en valensskal overføres permanent til et andet atom.

Ioniske bindinger betragtes som et ekstremt tilfælde af polære kovalente bindinger. En ionisk binding resulterer altid i forbindelser, der er kendt som elektrovalente eller ioniske forbindelser.

Her er nogle eksempler på ioniske bindinger.

• KCl - Kaliumklorid
• K ₂ O - Kaliumoxid
• K ₂ Se - Kaliumselenid
• Sc ₂ S - Cæsiumsulfid
• BeBr ₂ - Berylliumbromid
• MgF ₂ - Magnesiumfluorid
• MgSO ₄ - Magnesiumsulfat

Er koordinationsbindinger ioniske eller kovalente?

Ioniske og kovalente bindinger er begge forskellige typer bindinger, der er dannet ved forskellige processer. En koordinatbinding kaldes også en kovalent binding, men disse bindinger er ikke ioniske.

Koordinat Obligation

En koordineret kovalent binding dannes, når to atomer deler et par elektroner. I denne bindingsdannelse er atomer involveret, og der skabes en direkte kemisk binding mellem to atomer. I en koordineret binding er forskellen mindre end 1,7 i atomernes elektronegativitetsværdier.

Elektrovalent binding

En elektrovalent binding er ionisk, og den dannes, når en elektron permanent overføres til en anden skal. I denne bindingsdannelse er ioner involveret, og der dannes en form for elektrostatisk tiltrækning mellem to atomer. I en elektrovalent binding er forskellen på atomernes elektronegativitetsværdier større end 1,7.

Hvad er forskellen mellem ioniske og kovalente bindinger og hydrogenbindinger?

Som sagt kan den mindste forskel i en proces i kemi skabe noget helt andet. I kemi er det vigtigt at udføre eksperimenterne omhyggeligt, hvis man vil undgå gentagelser. Der er tre typer bindinger, som er mest omtalt i bøgerne og nogle gange virker ens, men det er de ikke, så lad os dykke ned og lære om dem for at undgå fejltagelser.

En tabel med alle forskellene mellem kovalente bindinger og hydrogenbindinger

Her er en tabel over forskellene mellem ionbindinger og hydrogenbindinger.

Hvad er eksempler på koordinerede og ioniske bindinger?

Når en definition af et begreb er vanskelig, gør eksempler det altid let at forstå. Der er mennesker, der blot lærer og forstår eksemplerne, fordi det er lettere og mindre tidskrævende.

Her er nogle eksempler på koordinerede og ioniske bindinger.

Eksempler på koordinerede bindinger:

• Ammonium (NH ₄ +)-ion.
• Ammoniak Bortrifluorid (NH ₃ .BF ₃ ).
• Aluminiumchlorid (Al2Cl6).
• Kulilte (CO).

Eksempler på ioniske bindinger:

• Li2O: lithiumoxid.
• KF: kaliumfluorid.
• CaCl: calciumchlorid.
• NaCl: natriumklorid.

Som konklusion

Koordineringsbinding kaldes også en dativ kovalent binding. En sådan binding dannes ved at dele et valgpar fra to atomer.

Ionisk binding er også kendt som en elektrovalent binding. En sådan binding opstår på grund af elektrostatisk tiltrækning, når der er en tiltrækning mellem ionerne, som er modsat ladede i en kemisk forbindelse.

I denne koordinatbindingsdannelse er atomerne en del af den, og der skabes desuden en direkte kemisk binding mellem to atomer. Forskellen er mindre end 1,7 i elektronegativitetsværdierne for atomerne i koordinatbindinger.

En elektrovalent binding er ionisk, og den dannes, når en elektron overføres permanent til en anden skal. Denne binding dannes, når ioner er involveret, og der opstår en form for elektrostatisk tiltrækning mellem to atomer. Forskellen er større end 1,7 i atomernes elektronegativitetsværdier.

Klik her for at få mere at vide om disse forskelle i denne webhistorie.