Координационная связь VS ионная связь (сравнение) - все различия

30-09-202330-09-2023 Mary Davis

Оглавление

Химия - чрезвычайно сложный предмет, даже самые мелкие, казалось бы, детали имеют огромное значение. Это предмет, который человек будет понимать только до тех пор, пока он полностью погружен в него, нельзя относиться к нему так, как к английскому языку или даже физике. Это довольно специфический предмет в определенном смысле, химия в основном изучает такие вещества, как элементы и соединения.

Химия и физика иногда имеют одинаковые темы, что интересно, потому что они обе изучают различные аспекты. Однако физику гораздо легче понять, даже самые простые вопросы в химии кажутся сложными, например, что такое координационная и ионная связь?

Позвольте мне объяснить этот вопрос самыми простыми словами.

Координационное связывание: Это связь, которую также называют активной ковалентной связью. Эта связь образуется путем обмена парой электронов от двух атомов. Эта связь является реакцией сближения двух неметаллов.
Ионная связь: Эта связь также известна как электровалентная связь. Эта связь возникает благодаря электростатическому притяжению, когда между противоположно заряженными ионами в химическом соединении возникает притяжение, образуется ионная связь. Эта связь также образуется, когда электроны из валентной оболочки постоянно переходят в другие оболочки.

Посмотрите это видео для быстрого понимания:

Если мы будем говорить о различиях между этими двумя связями, нам придется углубиться. Основное различие между координатной и ионной связью заключается в том, что ионная связь образуется при притяжении двух противоположно заряженных ионов, другими словами, при электростатическом притяжении между двумя противоположно заряженными ионами. Координатная связь образуется, когда атом отдает электроны.

В основном, главное различие заключается в том, что процесс образования этих двух связей совершенно разный. Однако у них есть много других различий, вот список различий между этими двумя связями.

Различные аспекты	Координатная облигация	Ионная связь
Типы элементов	Неметаллические	Как металлические, так и неметаллические
Температура плавления	Низкая (в основном ниже 300 градусов)	Высокая (в основном выше 300 градусов)
Электропроводность	В основном бедные	Хороший проводник
Физическое состояние	Твердое тело, жидкость или газ	Твердый
Растворимость в воде	От высокого к низкому	В основном высокий

Таблица различий между координатной и ионной связью

Читайте дальше, чтобы узнать больше.

Что такое координатные связи?

A Координатная связь также называется ковалентной связью или дативной ковалентной связью. Это связь, которая создается путем обмена. Когда два атома делят пару электронов , Таким образом, образуется координационная связь. Эти атомы соединены вместе благодаря притяжению электронов к ядрам.

В химии даже малейшее различие может превратить одно и то же вещество в совершенно другое. Одно и то же вещество может иметь много разных названий, поэтому оно становится довольно запутанным, например, координационная связь. Эта связь также известна как ковалентная связь, иногда люди путаются и думают, что это две разные связи.

Вот пример координатной ковалентной связи.

Ион гидрония (H ₃ O+)

Координатная ковалентная связь образуется в ионе гидрония, когда газообразный хлористый водород растворяется в воде, образуя соляную кислоту. Этот процесс гораздо проще понять, чем кажется: когда ядро водорода переходит к молекуле воды, образуется координатная связь. Вода (H2O) имеет только одну одинокую пару электронов для создания гидрония, поэтому H не принимает никакого участия, не делясь с ней.электроны к связи.

Что такое ионная связь?

Ионная связь также имеет другое название - электровалентная связь. В химическом соединении между двумя противоположно заряженными ионами возникает электростатическое притяжение, в результате чего образуется связь. Связь возникает, когда электрон из валентной оболочки постоянно переходит к другому атому.

Ионная связь считается крайним случаем полярной ковалентной связи. Ионная связь всегда приводит к соединениям, которые известны как электровалентные или ионные соединения.

Вот некоторые примеры ионных связей.

KCl - хлорид калия
K ₂ O - оксид калия
K ₂ Se - Селенид калия
Sc ₂ S - сульфид цезия
BeBr ₂ - Бромид бериллия
MgF ₂ - Фторид магния
MgSO ₄ - Сульфат магния

Являются ли координационные связи ионными или ковалентными?

Ионные и ковалентные связи - это разные типы связей, образующиеся в результате различных процессов. Координатная связь также называется ковалентной связью, но эти связи не являются ионными.

Координатная облигация

Координатная ковалентная связь образуется, когда два атома делят пару электронов. В образовании такой связи участвуют атомы, и между двумя атомами возникает прямая химическая связь. В координатной связи разница в значениях электроотрицательности атомов меньше 1,7.

Электровалентная связь

Электровалентная связь является ионной и образуется при постоянном переходе электрона на другую оболочку. В образовании этой связи участвуют ионы, и между двумя атомами возникает электростатическое притяжение. В электровалентной связи разница в значениях электроотрицательности атомов превышает 1,7.

В чем разница между ионными и ковалентными связями и водородными связями?

Как я уже говорил, в химии малейшая разница в процессе может создать совершенно другое. В химии важно тщательно выполнять эксперименты, если вы хотите избежать повторений. Есть три типа связей, которые чаще всего упоминаются в книгах и иногда кажутся похожими, но это не так, давайте погрузимся и узнаем о них, чтобы избежать ошибок.

Таблица для всех различий между ковалентными и водородными связями

Ковалентная связь	Водородная связь
Химические связи являются межмолекулярными	Химические связи являются межмолекулярными
Образование происходит между двумя атомами	Образование происходит между двумя различными молекулами и двумя различными атомами
Прочность связей варьируется от 100 до 1100 кДж/моль	Прочность связей варьируется от 5 до 50 кДж/моль
Ковалентные связи - это химические связи	Водородные связи являются силами притяжения
Они образуются, когда два атома делят между собой пару электронов	Они образуются, когда силы притяжения возникают между различными молекулами и двумя атомами

Вот таблица различий между ионными и водородными связями.

Ионная связь	Водородная связь
Прочность выше, чем у водородных связей	Прочность ниже, чем у ионных связей
В ионных связях существует электростатическое притяжение	Существуют межмолекулярные взаимодействия в водородных связях
Эти связи труднее разрушить	Их сравнительно легко разбить
Эти связи возникают в ионных соединениях	Водородные связи возникают между молекулами и внутри них

Каковы примеры координатных и ионных связей?

Когда определение термина вызывает затруднения, примеры всегда облегчают его понимание. Есть люди, которые просто заучивают и понимают примеры, потому что это проще и отнимает меньше времени.

Вот некоторые примеры координационных и ионных связей.

Примеры координатных связей:

Аммоний (NH ₄ +) ион.
Аммиак Трифторид бора (NH ₃ .BF ₃ ).
Хлорид алюминия (Al2Cl6).
Монооксид углерода (CO).

Примеры ионных связей:

Li2O: оксид лития.
KF: фторид калия.
CaCl: хлорид кальция.
NaCl: хлорид натрия.

В заключение

Координационная связь также называется дативной ковалентной связью. Такая связь образуется при совместном использовании пары выборов двух атомов.

Ионная связь также известна как электровалентная связь. Такая связь возникает из-за электростатического притяжения, когда между противоположно заряженными ионами в химическом соединении возникает притяжение.

При образовании координатной связи атомы входят в ее состав, кроме того, между двумя атомами создается прямая химическая связь. Разница в значениях электроотрицательности атомов в координатных связях меньше 1,7.

Электровалентная связь является ионной и образуется при постоянном переходе электрона на другую оболочку. Эта связь образуется при участии ионов, и между двумя атомами возникает тип электростатического притяжения. Разница в значениях электроотрицательности атомов больше 1,7.

Нажмите здесь, чтобы узнать больше об этих различиях из этой веб-истории.