Natrijev klorid, zapisan kot NaCl, je ionska spojina, imenovana tudi kamena sol, navadna sol, namizna sol ali morska sol. Najdemo jo v oceanu in morski vodi. NaCl nastane z združitvijo dveh zelo sorodnih elementov, in sicer 40 % natrija Na+ in 40 % klorida Cl-.

Namizna sol ali NaCl(s) je trdna natrijeva spojina, običajno kristali. Vsaka od sestavin kompleksa nima potrebne energije za gibanje v kristalni strukturi. Ko je snov navedena kot NaCl(aq), se raztopi v vodi in razdeli na pozitivno in negativno nabite ione, ki jih obkrožajo molekule vode.

Običajno se uporablja v kulinariki, medicini in živilski industriji za konzerviranje, čiščenje, zobno pasto, šampone in razledenitev cest v sezoni snežnih padavin; v zdravstvu se natrijev klorid, ki je nujno hranilo, uporablja za preprečevanje dehidracije bolnikov.

Kako je sestavljen NaCl?

Nastane z ionsko vezavo enega natrijevega kationa (Na+) na vsak kloridni ion (Cl-); zato je kemijska formula NaCl. Ko se natrijevi atomi združijo z atomi klorida, nastane natrijev klorid. Namizna sol, včasih imenovana natrijev klorid, je ionska snov, sestavljena iz natrijevih in kloridnih ionov v razmerju 1 : 1.

Njegova kemijska formula je NaCl. Pogosto se uporablja kot sredstvo za konzerviranje živil in začimbe. Masa natrijevega klorida v gramih na mol je 58,44 g/mol.

Kemijska reakcija je:

2Na(s)+Cl2(g)= 2NaCl(s)

Natrij (Na)

• Natrij je kovina s simbolom "Na" in atomskim številom 11.
• Njegova relativna atomska masa je 23.
• Je nežen, srebrno belkast in zelo reaktiven element.
• V periodnem sistemu je v stolpcu 1 (alkalna kovina).
• V svoji zunanji lupini ima en sam elektron, ki ga odda, tako da nastane pozitivno nabit atom, kation.

Klorid (Cl)

• Klorid je element s simbolom "Cl" in atomskim številom 17.
• Kloridni ion ima atomsko maso 35,5 g.
• Klorid je v skupini halogenov.
• Odkril ga je Carl Wilhelm Scheele.

Struktura natrijevega klorida

Kdo je odkril natrijev klorid?

Leta 1807 je britanski kemik Humphry Davy z elektrolizo ločil NaCl od kavstične sode.

Je zelo mehka, srebrno bela kovina. Natrij je šesti največji element na planetu, vendar predstavlja le 2,6 % njegove skorje. Je zelo reaktiven element, ki ga še nikoli niso našli prostega.

Lastnosti natrijevega klorida

Natrijev klorid, splošno znan kot sol, predstavlja razmerje natrijevih in kloridnih ionov v razmerju 1:1. Atomski masi natrija in klorida sta 22,99 in 35,45 g/mol.

• Zlahka se raztopi v vodi, njegova topnost je 36 g na 100 g.
• Z vodo je zelo reaktiven.
• So bele kristalinične trdne snovi grenkega okusa.
• NaCl je dober prevodnik električne energije.
• Reagira s kislinami, pri čemer nastane plinasti vodik.

Nekatere kemijske lastnosti NaCl so navedene v spodnji tabeli:

Kaj je NaCl Trdna(e) snov(e)?

To je trdna oblika natrijevega klorida, ki se običajno nahaja v obliki kristalov.

Običajno jo poznamo kot kuhinjsko sol. Je trda, prozorna in brezbarvna.

Kaj je vodni (aq) NaCl?

Vodna oblika pomeni, da je bila spojina raztopljena v vodi in razdeljena na pozitivno (Na+) in negativno nabite ione (cl-), ki jih obdaja molekula vode.

Razlika med NaCl (s) in NaCl (aq)

Uporaba natrijevega klorida NaCl

Natrijev klorid (sol) je nepogrešljiv del našega življenja. Uporablja se predvsem pri kuhanju, v prehrambeni industriji in pri izdelavi drugih gospodinjskih izdelkov, uporablja pa se tudi v zdravilih in industriji.

NaCl se uporablja za številne namene, kot so:

Natrij v živilih

Sol je pogosto uporabljen mineral v vsaki hrani. ima praznino kalorij in hranilnih snovi. vendar ima nekatera kuhinjska sol lastnosti joda. kuhinjska sol vsebuje 97 % natrijevega klorida.

• Uporablja se kot začimba/izboljševalec okusa v živilih.
• Naravni konzervans za živila
• Konzerviranje mesa
• Izdelava slanice za mariniranje živil
• Sol se uporablja tudi pri fermentaciji določenih živil, na primer kislih kumaric.
• Natrij je naravni mineral, ki ga najdemo v več vrstah sadja in zelenjave.
• Uporablja se tudi kot sredstvo za mehčanje mesa in izboljšanje okusa

Uporaba natrija v živilski industriji

NaCl je koristen v živilski industriji ter pri proizvodnji in predelavi hrane. Uporablja se kot konzervans in kot sredstvo za ohranjanje barve.

Natrij se uporablja za nadzor fermentacije, saj zaustavlja rast bakterij. Uporablja se tudi v kruhu, pekovskih izdelkih, sredstvu za mehčanje mesa, omakah, mešanicah začimb, različnih vrstah sira, hitri hrani in gotovih izdelkih.

Zdravstvene koristi natrijevega klorida

Telo potrebuje natrij, sol pa je glavni vir NaCl in ima pomembno vlogo za naše zdravje. Pomaga telesu pri absorpciji kalcija, klorida, sladkorja, vode, hranilnih snovi in aminokislin. NaCl je dober za prebavni sistem in je tudi sestavina želodčnega soka.

Pomemben je za razvoj možganov; pomanjkanje natrija neposredno vpliva na delovanje možganov, kar povzroča zmedenost, omotico in utrujenost. Pomaga nadzorovati krvni tlak in volumen krvi ter vzdržuje povprečno ravnovesje tekočin.

V poletni sezoni sta pogosta dehidracija in krči v mišicah. natrij pomaga pri hidraciji in sproščanju mišic. natrij pomaga lajšati prebavne motnje in zgago. NaCl pomaga vzdrževati raven tekočine in elektrolizo v telesu.

Druge zdravstvene ugodnosti

• Natrij je bistvena sestavina krem proti staranju za boj proti znakom staranja.
• Uporablja se tudi v vlažilnih losjonih in kremah proti razpokam ter ima zdravilne lastnosti.
• Natrij se pogosto uporablja v milih, šamponih in izdelkih za nego dojenčkov, saj preprečuje suhost in srbenje.
• NaCl se uporablja tudi v milih in gelih za prhanje, z njim pa lahko zdravimo nekatera kožna obolenja in pomagamo odstraniti odmrlo kožo.
• Ima zelo pomembno vlogo pri ustni higieni; natrij pomaga odstraniti madeže z zob in jih narediti bele.

Medicinska uporaba natrijevega klorida

Natrijev klorid se uporablja tudi v zdravilih, kot so injekcije in fiziološke kapljice.

1. Intravensko vbrizgavanje (iv kapljice)

Te kapalke se uporabljajo za zdravljenje dehidracije in elektrolitskega neravnovesja, pomešane z glukozo ali sladkorjem. Pomagajo uravnavati količino tekočine v telesu.

2. Pršilo za nos s fiziološko raztopino

Uporablja se za namakanje nosu, nosni sinusni antrum pa daje vlago in mazivo nosnemu prehodu ter zdravi suhost in zamašenost nosu.

3. Vbrizgavanje fiziološke raztopine za izpiranje

To je mešanica vode in natrija (AQ), ki se uporablja za čiščenje in odstranjevanje morebitnih blokad intravenskih linij ter za dovajanje zdravil neposredno v veno.

4. Umivanje/izpiranje ušes

Uporablja se za čiščenje ušesnega masla in zamaškov.

5. Kapljice za oči

Uporablja se lahko za zdravljenje rdečice, otekline in nelagodja v očeh ter za ohranjanje vlažnosti oči.

6. Natrijev klorid Inhalacija (razpršilnik)

NaCl se uporablja v raztopini nebulizatorja, da pomaga sprostiti sluz iz prsnega koša in izboljša dihanje.

Uporaba NaCl v gospodinjstvu

Pomaga odstranjevati madeže in maščobe. Običajno se uporablja v tekočinah za pomivanje posode, detergentih, čistilih, milih in zobnih pastah. Natrij se uporablja za čiščenje snega ob cestah po močnem sneženju.

Iz NaCl lahko izdelujemo plastiko, papir, gumo, steklo, gospodinjska belila in barvila. Uporablja se tudi pri gnojenju. Natrij je prisoten tudi v parfumih, dezodorantih, belilih sredstvih, čistilih za odtoke, lakih za nohte in odstranjevalcih.

Možni neželeni učinki NaCl

Sol je bistvenega pomena za človeško telo, vendar prekomerno uživanje morda ni primerno za zdravje. Povzroča lahko naslednja tveganja:

1. Visok krvni tlak
2. Udar
3. Bolezni jeter in ledvic.
4. Srčno popuščanje
5. Huda žeja
6. Kalcij se zmanjša
7. Zadrževanje tekočine

Natrij ni primeren za lase, saj lahko poškoduje rast las in lasišče. Prav tako vpliva na barvo in zmanjšuje vlažnost las.

Zaključek

• Natrijev klorid, zapisan kot NaCl, je ionska spojina, imenovana tudi kamena, navadna, namizna ali morska sol. Je esencialni mineral v telesu.
• Natrij je anorganska spojina dveh vrst: NaCl (s) in NaCl(aq).
• NaCl(s) je v trdni kristalinični beli obliki. NaCl(aq) je vodna snov, kar pomeni, da so trdne snovi zlahka topne v vodi, na primer v fiziološki raztopini.
• Natrijev klorid (NaCl) predstavlja razmerje med natrijevimi (Na) in kloridnimi (Cl) ioni v razmerju 1:1.
• Natrij je zelo aktiven, zlasti z vodo in kisikom. Pogosto se uporablja v živilskih začimbah, živilski industriji, pri konzerviranju in gnojenju ter ima številne koristi za zdravje.
• Iz natrija izdelujejo različne materiale, kot so steklo, papir in guma, uporablja pa se tudi v tekstilni industriji. Uporablja se tudi za proizvodnjo različnih vrst kemikalij.
• Vendar pa natrij in klorid skupaj tvorita osnovno snov, imenovano natrijev klorid ali sol.